Adyabatik ve İzotermal Arasındaki Fark

Adiabatik ve İzotermik

Kimya amacıyla evren iki kısma ayrılmıştır. İlgilendiğimiz bölüm bir sistem, geri kalanı çevreleyen olarak adlandırılıyor. Bir organizma bir organizma, bir reaksiyon teknesi veya tek bir hücre olabilir. Sistemler sahip oldukları etkileşim türleriyle veya değişim alışkanlık türleriyle ayırt edilirler. Sistemler açık sistem ve kapalı sistem olmak üzere ikiye ayrılabilir. Bazen konularda ve enerjide sistem sınırları vasıtasıyla değiştirilebilir. Değiştirilen enerji, ışık enerjisi, ısı enerjisi, ses enerjisi vb. Gibi çeşitli biçimlerde olabilir. Eğer bir sistemin enerjisi bir sıcaklık farkından dolayı değişirse, bir ısı akışı olduğunu söylüyoruz. Adyabatik ve polipropik, sistemlerde ısı transferine bağlı olan iki termodinamik süreçtir.

Adiabatic

Adyabatik değişim, sisteme giren veya çıkan herhangi bir ısının transfer edilmediği yerdir. Isı transferi esas olarak iki yolla durdurulabilir. Biri termal yalıtımlı bir sınır kullanarak, hiçbir ısı girilemez veya var olamaz. Örneğin, bir Dewar şişesinde yapılan bir reaksiyon adyabatiktir. Adyabatik işlemin diğer türü, bir işlemin hızla değiştiği zaman gerçekleşir; Böylece, ısıyı içeri ve dışarı aktarmak için hiçbir zaman kalmadı. Termodinamikte adyabatik değişiklikler dQ = 0 ile gösterilir. Bu gibi durumlarda basınç ve sıcaklık arasında bir ilişki vardır. Bu nedenle, adyabatik şartlardaki basınç nedeniyle sistem değişir. Bulut oluşumu ve büyük ölçekli konveksiyonel akımlarda bu gerçekleşir. Daha yüksek rakımlarda, daha düşük bir atmosfer basıncı vardır. Hava ısıtıldığında, yukarıya doğru eğilim gösterir. Dış hava basıncı düşük olduğundan yükselen hava parselleri genişlemeye çalışacaktır. Genişletirken, hava molekülleri iş görür ve bu sıcaklıklarını etkiler. Bu nedenle sıcaklık yükseldikçe azalır. Termodinamiğe göre, parseldeki enerji sabit kalır, ancak genleşme işi veya sıcaklığını korumak için dönüştürülebilir. Dışarıda ısı alışverişi yoktur. Aynı olay, hava sıkışmasına da uygulanabilir (örn., Bir piston). Bu durumda, hava parseli sıcaklık arttıkça sıkışır. Bu süreçlere adyabatik ısıtma ve soğutma adı verilir.

İzotermal

İzotermik değişim, sistemin sabit sıcaklıkta kalmasıdır. Dolayısıyla, dT = 0. Bir süreç çok yavaş gerçekleşirse ve işlem tersinirse izotermal olabilir. Böylece, değişim çok yavaş gerçekleşir, sıcaklık değişimlerini ayarlamak için yeterli zaman vardır. Dahası, eğer bir sistem, ısıyı soğurdükten sonra sabit bir sıcaklığı muhafaza edebilecek bir ısı emici gibi davranabilirse, izotermal bir sistemdir.İzotermal koşullarda ideal bir özellik için, basınç aşağıdaki eşitlikten verilebilir.

P = nRT / V

İşten bu yana, denklemi takip eden W = PdV türetilebilir.

W = nRT ln (Vf / Vi)

Dolayısıyla, sabit sıcaklıkta sistem hacmini değiştirirken genişleme veya sıkıştırma işlemi olur. Bir izotermal proseste (dU = 0) herhangi bir iç enerji değişimi olmadığından, verilen tüm ısı iş yapmak için kullanılır. Isı motorunda bu gerçekleşir.

Adyabatik ve izotermal arasındaki fark nedir? • Adyabatik, sistem ile çevre arasında herhangi bir ısı alışverişi yapılmadığı anlamına gelir; bu nedenle sıkıştırma durumunda sıcaklık artar veya genleşme sırasında sıcaklık düşer. • İzotermal, sıcaklık değişikliği olmadığı anlamına gelir; Böylece bir sistemdeki sıcaklık sabittir. Bu, ısıyı değiştirerek elde edilir. • Adiabatik dQ = 0, ancak dT ≠ 0. Bununla birlikte, izotermal değişimlerde dT = 0 ve dQ ≠ 0. • Adiabatik değişiklikler hızla gerçekleşirken, izotermal değişimler çok yavaş gerçekleşir.