Amonyak ve Amonyum Arasındaki Fark

Amonyak vs Amonyum

bulunmaktadır. Aklımızın hemen amonyak veya amonyum ile ilişkilendirdiği görüntüler ve hatta bazı kokular vardır; bunlar gübreler, azotlu atıklar, sabunlar ve hatta patlayıcı maddeler dahildir. Bununla birlikte, bu ikisi arasındaki yüksek benzerlik ve hem amonyak hem de amonyum bileşikleri için genel bir terim olan amonyak kelimesini daha sık kullanmak, karışıklık getiren şeydir. Farklılıklarının temel anlayışı ve bunları kullanma bağlamı, bu makalede endüstriyel ve bilimsel kullanımlarına genel bir bakış atarken biraz ayrıntılı olarak incelenmiştir.

Gerekli olan temel anlayış, amonyakın şarj edilmediği ve tek başına bir moleküldür; oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında bir gaz olarak, çok düşük sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda bir sıvı olarak bulunur. Bu saf amonyak formuna ayrıca susuz (su içermeyen) amonyak denir. Diğer yandan, amonyum, çözeltide serbest iyonlar halinde bulunabilen veya artı bir anyon ile bir kafes yapısını oluşturan bir iyonik tuz bileşimi olarak bulunabilen, pozitif yüklü bir iyon, örneğin amonyum klorürdür. Bu nedenle, amonyum kelimesi genel olarak tek başına bir kelime olarak kullanılmaz, bunun yerine iyon, "tuz" veya ilgili negatif yüklü iyon kelimeleri gelir: Örneğin, amonyum iyonu, amonyum hidroksit, amonyum nitrat, amonyum sülfat vb. sadece amonyum değildir.

Amonyak, su gibi eşit olmayan elektron dağılımından dolayı kutupsaldır (fakat yüklü değildir). Dikkat edilmesi gereken önemli bir husus, çözündürülmüş veya sulu amonyakın, amonyum hidroksit iyonu ve amonyum iyonu oluşturmak üzere ayrışan amonyum hidroksit formunda olması ve çözülmenin çözeltinin sıcaklığına ve pH'sına bağlı olduğu (sıcaklıktaki artış ve pH düşüşü ile ayrışma artar)

Amonyak gazı renksizdir ve keskin, aşırı derecede tahriş edici bir kokuya sahiptir Amonyum iyonlarının karakteristik kokusu yoktur ancak, amonyum tuzları sulu solüsyondayken yavaş çözülme ile koku verirler. amonyak racteristik.

Gübreler, patlayıcılar, temizlik çözeltileri, deterjanlar, boyalar vb. Hakkında konuşurken kullanılan amonyak genel sözcük olmasına rağmen kullanımlarına bakıldığında, bu ürünler saf susuz formda amonyak içermez; amonyum bileşikleri; amonyum nitratlar, amonyum hidroksitler ve diğer amonyum tuzları. Amonyakın günlük yaşamımızda saf haliyle, amonyak bileşiklerine dönüştürülmesinin yanı sıra, çok düşük erime ve kaynama sıcaklıklarına sahip olması nedeniyle sıvı halde soğutucu bir soğutucu olarak yaygın kullanımı.

Başka bir karışıklık noktası, amonyak ve amonyum iyonlarının toksik olmasıdır. Amonyak toksiktir, serbest amonyum iyonları kendiliğinden değildir (sudaki ortamdaki bazı bakteriler tarafından nitratlara dönüşebilirler, buna karşılık toksiktirler). Açık bir şekilde anlaşılması gereken şey, amonyak, boruların nemli iç astarlarında çözündüğünde amonyum hidroksit oluşması nedeniyle toksiktir. Bu amonyum hidroksit, alkaliliğinden dolayı kostiktir. Bu nedenle, boşaltım için hayvanlar ve kuşlar tarafından oluşturulan amonyak üre ve ürik asit gibi daha az zehirli bir maddeye dönüştürülmelidir.

Son olarak, amonyanın tek başına bir molekül olduğunu ve kendi özelliklerine sahip olduğunu unutmayın. Bununla birlikte, amonyum iyonları diğer anyonlarla bileşikler oluşturur; Bu nedenle, özellikleri hem ana bileşiklere hem de bileşiğin çözünme derecesine bağlıdır.

Kısacası: Amonyak ve Amonyum Arasındaki Fark • Amonyak, oda sıcaklığında gaz halindeki yüklü fakat kutupsal bir moleküldür; buna karşın amonyum iyonları çözeltide serbest iyon olarak veya kristalleşmiş tuz bileşikleri olarak yüklenir ve varolur. • Amonyum hidroksit çözeltisine ayrıca sulu amonyak denir. • Gübrelerde, temizleme solüsyonlarında, deterjanlarda, boyarmaddelerde vb. "Amonyak" aslında türevli amonyum bileşikleridir; Bununla birlikte soğutma soğutucuları saf haldeki susuz amonyaktır. • Amonyak toksik bir gazdır, ancak serbest amonyum iyonları kendiliğinden değildir. • Amonyak kendiliğinden bir takım özelliklere sahiptir, ancak amonyum bileşiklerinin özellikleri de ilişkili anyona bağlıdır.