Bond Enerji ve Bond Ayrımı Enerji Arasındaki Fark Enerji

Tahvil Enerji ve Bond Ayrışma Enerji

Amerikan kimyager GN Lewis tarafından önerilen gibi atomlar değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdikleri zaman kararlılar. Atomların çoğu, değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asal gazlar hariç); Bu nedenle, kararlı değildir. Bu atomlar kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girer. Böylece, her atom, soylu bir gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Bu, iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturarak yapılabilir. Bağlar oluştuğunda, atomların elektronegatifliği belirleyici bir faktör haline gelir. Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkı olan iki atom bir araya geldiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Paylaşım elektronlarının sayısı her atomdan birden fazla olduğunda, çoklu bağ oluşur. Yapıştırma enerjiyi serbest bırakır ve bağ kırılması enerji gerektirir. Bu enerji bağda saklanır.

Bağ Enerji

Bağlar üretilirken bir miktar enerji açığa çıkar. Ve bağlar koptuğunda bir miktar enerji absorbe edilir. Belli bir bağ için, bu enerji sabittir. Ve bağ enerjisi olarak bilinir. Böylece, bağ enerjisi, bir molekül molekülünü karşılık gelen atomlara bölmek için gereken ısı miktarı olarak tanımlanabilir. Bir bağın enerjisi kimyasal enerji, mekanik enerji veya elektrik enerjisi gibi çeşitli biçimlerde olabilir. Bununla birlikte, sonuç olarak, tüm bu enerjiler ısıya dönüştürülür. Bu nedenle, bağ enerjisi kilo joule veya kilocalorie cinsinden ölçülür. Bağ enerjisi, bağ kuvvetinin bir göstergesidir. Güçlü bağlar parçalanmak zor. Bu nedenle, bağ enerjileri daha büyüktür. Öte yandan, zayıf bağlar küçük bağ enerjilerine sahiptir ve parçalanmaları kolaydır. Bağ enerjisi de bağ mesafesini belirtir. Yüksek bağ enerjileri, bağ mesafesinin düşük olduğu anlamına gelir (bu nedenle, bağ kuvveti yüksektir). Bundan başka, bağ enerjisi düşük olduğunda bağlantı mesafesi daha yüksektir. Girişte de belirtildiği gibi elektronegatiflik bağ oluşumunda rol oynar, bu nedenle atomların elektronegatifliği bağ enerjisine katkıda bulunur.

Bond Ayrışma Enerji

Bond ayrışma enerjisi de bağ kuvvetinin bir ölçümüdür. Homoliz ile bir bağ kırıldığında entalpi değişimi olarak tanımlanabilir. Bağ ayrıştırma enerjisi tek bir bağa özgüdür. Bu durumda, aynı bağ, duruma bağlı olarak farklı bağ çözünme enerjilerine sahip olabilir. Örneğin, bir metan molekülünde dört C-H bağı vardır ve tüm C-H bağı aynı bağı ayrıştırma enerjisine sahip değildir.

Bond Enerjisi ile Bond Ayrışma Enerjisi arasındaki fark nedir? • Bağ ayrıştırma enerjisi bağ enerjisinden farklıdır. Bağ enerjisi, bir molekülün tüm bağ ayrılma enerjilerinin ortalama değeridür. • Örneğin, metan molekülünde, C-H bağları için bağ ayrılma enerjileri 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol ve 339 kJ / mol'dür. Bununla birlikte, metan C-H'nin bağ enerjisi 414 kJ / mol olup, bu dört değerin ortalamasıdır. • Bir molekül için bağ ayrılma enerjisi, bağ enerjisine eşit olmayabilir (yukarıdaki metan örneğinde olduğu gibi). Bir diatomik molekül için, bağ enerjisi ve bağ çözme enerjisi aynıdır.