D Blok Elemanları ve Geçiş Elemanları Arasındaki Fark | D Blok Elemanları vs Geçiş Elemanları

Anahtar Farkı - D Blok Elementleri ve Geçiş Elementleri

D-Blok elemanları ve geçiş arasındaki fark elementler oldukça kafa karıştırıcıdır. Her iki kelime birbirlerinin yerine kullanılır ve birçok kişi d-blok elemanları için 'geçiş elementleri' kelimesini kullanır. D-blok elemanları ve geçiş elementleri arasındaki anahtar farkı tüm geçiş elementleri D-blok elementleri , ise tüm D-bloğu elemanları geçiş elemanları değildir . D-blok elemanlarının d-alt kabuğunda d elektronlarına sahip olduğu açıktır. Geçiş unsurları, tam olarak d doldurulmuş kalıcı iyonlar oluşturan elementlerdir. Örneğin Çinko ve Scandium, d-blok elemanlarıdır; geçiş elementleri değil.

D-blok Elemanları Nedir? D blok elemanları elektron konfigürasyonu ve periyodik tablonun konumu kullanılarak açıkça tanımlanabilir. D-blok elemanın asıl özelliği

alt kabuğunda en az bir elektrona sahip olmasıdır. Tek şey, d-blok elementlerdeki elektronların Aufbau prensiplerine göre doldurulması 4s -elektronlar önce 3d -elektronlar önce doldurulur; yani 3d-elctronların 4s-elektronlardan daha yüksek enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Ancak, iyonlar oluşturmak için elektronları çıkardıklarında; 4s - Elektronlar önce atomdan çıkarılır.

- diff Makale Tablo -> Element

Elektron Konfigürasyonu	Scandium
Sc	[Ar] 3d	1 4s 2 Titanyumdan Önce Orta
	[Ar] 3d	3 4s 2 2
2	V	[Ar] 3d 5
4s		Krom Cr [Ar] 3d 5
4s		2 Demir Fe [Ar] 3d
6	4s	2 Kobalt Co [Ar] 3d
7	4s	2 Bakır Cu [Ar] 3d
	4s	2 Nikel Ni
10	4s	1 Çinko Zn [Ar] 3d
10	4s	2 -> -> Not: [Ar] = 1s

2

2s 2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^{Geçiş Elemanları Nedir?} Geçiş elemanları, tam doldurulmamış d-orbitalleri ile kararlı iyonlar oluşturan elementlerdir. İyonlar d blok elemanlarla oluşturulduğunda; önce ^s

-elektronları (n-düzeyi) ortadan kaldırır ve daha sonra

d -elektronları (n-1 düzeyi) kaldırırlar. Çinko ve Scandium, d-blokta iki özel elementtir; tam olarak d doldurulmuş olmayan iyonlar oluşturmazlar; bu nedenle geçiş öğeleri olarak düşünülmez.D-grubundaki diğer elementlerin tamamı, d elektronlarını eksik dolduran kararlı iyonlar oluşturmaktadır. Geçiş Metal Çözümleri D-blok Elemanları ve Geçiş Elemanları arasındaki fark nedir? D-Blok Elemanlarının Tanımı ve Geçiş Elemanları

D-Blok Elemanları:

d-

alt kabuğunda bir veya daha fazla d- elektronu bulunan elementler d-blok elemanları olarak bilinirler. D-blok elementlerin çoğu metallerdir. Geçiş Elemanları: Eksik olarak doldurulmuş d

aralıklı sabit iyonlar oluşturabilen elementlere geçiş elementleri denir. Not: Zn ve Sc geçiş elementleri değildir. Doldurulmamış d-orbitalleri içermeyen sadece Zn 2+

ve Sc

3+ ^{iyonlarını oluşturmazlar.} Zn ^{2 +} = 1 s

2 ^2s 2 ^{2 p} 6 ^{3 S} 2 ^3p 6 ^{3 boyutlu} 10 ^Sc 3+ ^{= 1 s}

2 ^2s 2 ^{2 p} 6 ^{3 S} 2 ^3p 6 ^3d 10 ^{Aşağıdaki iyonlar doldurulmamış d-orbitalleri içerir. Dolayısıyla bu elementler geçiş elementi olarak kabul edilir.} Cu ²⁺

= 1s

2 ^2s 2 ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ Ni ⁴⁺ = 1s ²

2s ² 2p ⁶ 3s ² 2 ² 2 ⁶ 3 ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s 3s ² 3 ⁶ 3d ⁵ Fe ²⁺

= 1s ² 2s ² Oksidasyon Durumları: ^{D-Blok Elemanları: 2p} 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d

D-blok elemanları çoklu oksidasyon durumlarını göstermektedir ve bunların azı tek bir oksidasyon halini göstermektedir.

Örnek: Çinko sadece +2 oksidasyon durumunu gösterir ve Scandium sadece +3 oksidasyon durumunu gösterir.

D-bloğundaki diğer elementler çoklu oksidasyon durumlarını gösterir.

Geçiş Elemanları:

Geçiş öğeleri, çoklu oksidasyon durumları gösterir. En az bir devlet doldurulmamış

d - boşluklar içeriyor. Örnek: Titanyum +2, +4

Vanadyum +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Manganez +2, +3, +4, +6, +7

Demir +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Bakır +1, +2

Resim Nezaket:

1. "Periyodik tablo blokları spdf (32 sütun)" kullanıcısı tarafından: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons

2. "Renkli geçiş metali çözümleri" [Public Domain] Commons aracılığıyla