Entalpi ve İç Enerji Arasındaki Fark
Entalpi ve İç Enerji
olan bölüm Kimyadaki çalışma amaçları için evreni bir sistem ve çevre olarak ikiye bölüyoruz. İstediğimiz zaman, ilgilendiğimiz kısım sistem, geri kalan kısmı ise çevreliyor. Entalpi ve iç enerji, termodinamiğin birinci yasasıyla ilgili iki kavramdır ve bir sistemde ve çevrede meydana gelen reaksiyonları tanımlarlar.
Enhalpy Nedir?
Bir reaksiyon meydana geldiğinde, ısı absorbe edebilir veya ıslah edebilir ve reaksiyon sabit basınç altında taşınırsa, bu sıcaklığa reaksiyon entalpisi denir. Moleküler entalpi ölçülemez. Bu nedenle, bir reaksiyon esnasında entalpi değişimi ölçülür. Verilen bir sıcaklık ve basınçta bir reaksiyon için entalpi değişimi (ΔH), ürünlerin entalpisinden reaktanların entalpisini çıkararak elde edilir. Bu değer negatif ise, reaksiyon ekzotermiktir. Değer pozitif ise, reaksiyonun endotermik olduğu söylenir. Herhangi bir reaktif ve ürün çifti arasındaki entalpi değişimi aralarındaki yoldan bağımsızdır. Dahası, entalpi değişimi reaktanların fazına bağlıdır. Örneğin, oksijen ve hidrojen gazları su buharı üretmek için reaksiyon gösterdiğinde, entalpi değişimi -483'tür. 7 kJ. Bununla birlikte, aynı reaktanların sıvı su üretmek için reaksiyon gösterdiği zaman, entalpi değişimi -571'dir. 5 kJ.
(G) -> -> 2->(g) + O (g)> 2H (999) (g); ΔH = -483. (G) 999 (g) 9999 (g) 9999 (g) 9999 (g) 9999 (g) 9999; ΔH = -571. 7 kJ İç enerji nedir? Isı ve çalışma, enerjiyi aktarmanın iki yoludur. Mekanik süreçlerde, enerji bir yerden diğerine aktarılabilir, ancak toplam enerji miktarı korunur. Kimyasal dönüşümlerde de benzer bir ilke geçerlidir. Metan yanması gibi bir reaksiyon düşünün. 2 2 29 2 29 2 29 2 Eğer reaksiyon mühürlenmiş bir kutuda gerçekleşirse, bu gerçekleşirse ısı yayılır. Serbest bırakılan enzimi bir türbin veya buhar motoru gibi mekanik işler yapmak için kullanabiliriz. Reaksiyonla üretilen enerjinin ısı ve iş arasında bölünebileceği çok sayıda yol vardır. Bununla birlikte, oluşan ısının toplamı ve yapılan mekanik işin her zaman sabit olduğu bulunmuştur. Bu, reaktanlardan ürüne geçerken, iç enerji (U) olarak adlandırılan bir özellik olduğunu düşüncesine götürür. İç enerjinin değişimi ΔU olarak gösterilir. ΔU = q + w;
q ısıdır ve w işi tamamlar İç enerji, bir devletin fonksiyonu olarak adlandırılır, çünkü değeri, sistemin durumuna bağlıdır ve sistemin bu durumda nasıl oluştuğu değil.Yani, başlangıç durumu "i" ten son durum "f" ye gidecek olan U'daki değişim, yalnızca başlangıç ve son durumdaki U değerlerine bağlıdır. ΔU = U f - U i Termodinamiğin birinci yasasına göre, izole edilmiş bir sistemin iç enerji değişimi sıfırdır. Evren izole bir sistemdir; Dolayısıyla evren için ΔU sıfırdır. Enhalpi ve İç Enerji arasındaki fark nedir? • Aşağıdaki denklemde entalpi gösterilebilir: U, iç enerji, p basıncı ve V, sistemin hacmi.
H = U + pV
• Dolayısıyla, iç enerji entalpi dönemindedir. Enhalpi,
ΔU = q + w
