Demir ve Ferik Arasındaki Fark | Ferrous vs Ferric

^{> 2+} ), elektron konfigürasyonuna dayalı olarak bir fark olan elemanlar demirinin iki oksidasyon formudur. Demirin +2 oksidasyon durumu ve ferrikin +3 oksidasyon durumu vardır. Başka bir deyişle, bunlar bir ebeveyn elementinden iki istikrarlı iyonlardır. Bu iki iyon arasındaki ^{anahtar fark} , elektron konfigürasyonudur. Demir iyonu demir atomundan 2d elektron yok edilerek oluşturulurken demir iyonu, demir atomundan 3d elektronları ortadan kaldırarak oluşturulur. Bu, farklı kimyasal özellikler, asitlik farklılıkları, reaktivite manyetik özellikleri ve kimyasal komplekslerdeki ve çözeltilerdeki farklı renkleri verir. Demir Nedir?

Demirci demir +2 oksidasyon durumundadır;

, nötr bir demir atomundan

iki 3-tabaka elektron çıkararak oluşur. Demir halindeki demirin oluşmasında, 3d-elektronlar aynı kalır, ortaya çıkan iyonun tümü altıd-elektrona sahiptir. Demir iyonu paramanyetikdir çünkü en dış kabuğunda eşlenmemiş elektronlara sahiptir. Her ne kadar, d-elektronlarının sayısı eşit olsa da, beş d-orbitaline girdiklerinde bazı elektron iyonda eşleşmemiş olarak kalır. Fakat diğer ligandlarla bağlandığı zaman, bu özellik değiştirilebilir. Demir iyonları demir iyonlarına nispeten daha basittir.

Ferric Nedir?

Ferrik demirin +3 oksidasyon durumu vardır;

, bir nötr demir atomundan

iki d3 elektron ve bir d-elektron çıkararak oluşur. Demir demiri dış kabuğunda 5d elektrona sahiptir ve bu elektron konfigürasyonu, yarı doldurulmuş orbitallerden ekstra kararlılığa sahip olduğundan nispeten kararlıdır. Demir iyonları, demirli iyonlara kıyasla daha asidiktir. Ferrik iyonlar bazı reaksiyonlarda oksitleyici bir madde olarak görev yapabilirler. Örneğin iyodin, iyodür iyonlarını koyu kahverengi bir çözeltiye oksitleyebilir. (Aq) (999)> 2Fe

2+

(9) aq) ^{+ I} _{2 (aq / s)} Demir ve Ferrik arasındaki fark nedir? ^{Demir ve Ferrik Özellikleri:} _{Elektron Konfigürasyonu:} Demirin elektron konfigürasyonu; 1s ² _{, 2s} 2 _{, 2p}

6

, 3s

2

, 3p

6 ^{, 4s < 2} , 3d ⁶ Demir: ^{demir atomundan iki elektron (iki adet 3s elektron) uzaklaştırarak demir demir oluşur. Demirli demirin d-shell'de altı elektron vardır.} Fe → Fe ²⁺ + 2e ^1s 2 ^{, 2s} 2 ^{, 2p}

6 elektron konfigürasyonuna sahiptir 3s

2, 3p ⁶ , 3d

6 . Demir: ^{Demir demir, demirden üç elektron (iki adet 3s elektron ve bir de d-elektron) uzaklaştırarak oluşturulur. Demir demiri d-shell'de beş elektrona sahiptir. Bu, d-orbitallerinde nispeten kararlı olarak kabul edilen yarım dolu bir durumdur. Bu nedenle ferrik iyonlar demirli iyonlardan nispeten kararlıdır.} Fe → Fe ³⁺ + 3e ^1s 2 ^{, 2s} 2 ^{, 2p} 6 elektron konfigürasyonuna sahiptir >, 3s

2 , 3p

6 ^{, 3d} 5

. ^{Suda özünürlük:} Demir: ^{Demir iyonları suda bulunduğu zaman, berrak, renksiz bir çözelti verir. Çünkü demir demirler suda tamamen çözünürler. Doğal su yollarında az miktarda Fe} 2+ ^vardır. Demir: ^{Demir (Fe} 3+ ^{) iyonlarının suda bulunduğu zaman açıkça tanımlanabilir. Çünkü, suyun karakteristik tadı olan renkli bir tortu üretir. Demir iyonları suda çözünmez olduğundan, bu çökeller oluşur. Demir iyonları suda çözündüğünde oldukça tatsızdır; insanlar ferric iyonları içeren su kullanamazlar.} Su ile kompleks oluşumu: ^Demir: Demir iyonu, altı su molekülü ile kompleks oluşturur; buna heksaaquairon (II) iyon [Fe (H

2

O)

6 ^{999 9 (sqq)} denir. Açık yeşil renktedir.

Demir:

Demir iyonu, altı su molekülü ile kompleks oluşturur; Buna heksaaquairon (III) iyon [Fe (H ² O)

6

3+ _(sq) denir. Renk soluk mor renktedir. _{Fakat genellikle suda donuk sarı renk görüyoruz; Bu, başka bir hidro-kompleksin oluşması, protonların suya taşınması nedeniyle.} Resim Nezami: 1. "Demir (II) oksit" (Kamu Alanı) Commons aracılığıyla 2. "Demir (III) -oksit örneği" by Benjah-bmm27 - Kendi çalışma. [Public Domain] Commons aracılığıyla