H2O ve H2O2 arasındaki fark

H2O ve H2O2 | Su ve Hidrojen Peroksit Özellikleri, Kullanım, Fark

Su (H ₂ O) ve hidrojen peroksit (H ₂ 0 ₂ ) oksijen molekülleridir ve hidrojen elementleri.

Su

H ₂ O, su olarak bilinir, yaşayamayacağımız bir şey yoktur. İki hidrojen, oksijenle kovalent bağla su oluştururlar. Molekül, elektron tekli çift-bağı iticiliğini en aza indirgemek için bükük bir şekle sahiptir ve H-O-H açısı 104 ^o 'dır. Su, berrak, renksiz, tatsız, kokusuz bir sıvıdır ve buğu, çiy, kar, buz, buhar vb. Gibi çeşitli biçimlerde olabilir. Su, 100 ° C'nin üstünde ısıtıldığında gaz fazına geçer. O < C normal atmosferik basınçta. Su gerçekten harika bir molekül. Canlılarda en bol inorganik bileşiktir. Vücudumuzun% 75'inden fazlası sudan oluşur. Bu, hücrelerin bir bileşenidir, bir çözücü ve tepken olarak hareket eder. Su, oda sıcaklığında sıvı haldedir, ancak düşük bir molekül ağırlığına sahip olan 18 gmol

-1

'dır. Suyun hidrojen bağları oluşturma kabiliyeti sahip olduğu benzersiz özelliktir. Tekli su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijen hidrojenden daha elektronegatiftir ve sudaki O-H bağlarını polar yapar. Polarite ve hidrojen bağı oluşturma kabiliyeti nedeniyle su güçlü bir çözücüdür. Çok sayıda materyali çözme kabiliyeti nedeniyle evrensel bir solvent olarak bilinir. Dahası, suyun yüksek yüzey gerilimi, yüksek yapışkanlık, kohesif kuvvetler vardır. Su gaz veya katı hal almadan sıcaklık değişimlerine dayanabilir. Bu, canlı organizmaların hayatta kalması için önemli olan yüksek ısı kapasitesine sahip olarak bilinir.

Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit, H 2

0

2 _{olarak adlandırılan en basit peroksit formudur. Kaynama noktası 150} o _{C olan berrak bir sıvıdır. Su ile tamamen karışabilir, bununla birlikte damıtma ile tamamen ayrılabilir, çünkü kaynama noktası suyun kaynama noktasından daha yüksektir. Hidrojen peroksit güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici ajandır. Hidrojen peroksit doğrusal olmayan, düzlemsel olmayan bir moleküldür. Açık bir kitap yapısı var.}

^{Peroksitler, çeşitli kimyasal reaksiyonların bir yan ürünü olarak veya ara madde olarak üretilir. Bu tür reaksiyonlar bedenlerimiz içinde de olur. Peroksit hücrelerimizin içinde toksik etkilere sahiptir. Bu nedenle, üretildikleri anda etkisiz hale getirilmesi gerekir. Hücrelerimizin bunun için özel bir mekanizması var. Katalaz enzimini içeren hücrelerimizde peroksizomlar adı verilen bir organel var. Bu enzim, hidrojen peroksitin su ve oksijene ayrışmasını katalize eder; Bu nedenle bir detoksifikasyon işlevi yapın.Hidrojen peroksit, oksijen ve suyun bozunması gibi ısıya neden olan zararlı özelliklere sahiptir, kontamine olduklarından veya aktif yüzeylerle temastan dolayı parçalanırlar, oksijen basıncının oluşması nedeniyle konteynırların içinde artar ve aynı zamanda patlayıcı karışımlar oluşturabilirler. Hidrojen peroksitin ağartma etkisi, oksijenin oksidasyonu ve serbest bırakılmasından kaynaklanmaktadır. Bu oksijen renksiz hale getirmek için renklendirici madde ile reaksiyona girer.} O

O

O

2 ₂ 2 _{O <0 O + Renklendirme maddesi → Renksiz madde} Ağartma haricinde, H ₂ O

2 , rozet yakıtı, epoksitler, ilaçlar ve gıda ürünlerinin üretimi için bir antiseptik, vb. Gibi bir oksidan kullanılır. Hidrojen peroksit, parafin mumu kaplı cam, plastik veya Teflon şişeler. Su (H ₂ O) ve Hidrojen Peroksit (H

2 0 2 ) arasındaki fark nedir? • Suda, H: O oranı 2: 1 iken, hidrojen peroksitte 1: 1'dir. • Suda oksijen -2 oksidasyon durumundadır. Bununla birlikte, H 2 O 2 'da oksijen, -1 oksidasyon durumuna sahiptir. • H 2 O 2 suya göre daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir. • H 2 O 2 suya kıyasla güçlü bir oksitleyici ve indirgeyici maddedir. • Su, H 2 O 2 ile karşılaştırıldığında iyi bir çözücüdür. Önerilen Roxicet ve Percocet Arasındaki Fark Ultram ve Tramadol Arasındaki Fark Tylenol 3 ve Percocet Arasındaki Fark