Hydronium Ion ve Hydrogen Ion arasındaki fark
gruplarında sınıflandırılmıştır. Hydronium Ion vs Hidrojen Ion
Hidrojen, ilk ve en küçük Element olarak periyodik tabloda H olarak gösterilir. Periyodik tablodaki grup 1 ve periyot 1'de elektron konfigürasyonu nedeniyle kategorize edilir: 1s 1 . Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya pozitif yüklü bir proton üretmek için elektronu kolayca bağışlayabilir veya elektronu paylaşarak kovalent bağlar kurabilir. Bu yeteneğinden dolayı, hidrojen çok sayıda molekül içinde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bir elementtir. Hidrojen, protium- 1 H (nötron yok), döteryum- 2 H (bir nötron) ve trityum- 3 H (iki nötron) olarak adlandırılan üç izotopa sahiptir.. Protium, üçünün arasında en çok bulunan,% 99'luk göreceli bolluğa sahip olmasıdır. Hidrojen, gaz fazında diatomik bir molekül olarak bulunur (H 2 ) ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Dahası, hidrojen çok yanıcı bir gazdır ve soluk mavi bir alevle yanmaktadır. Normal oda sıcaklığında hidrojen çok reaktif değildir. Bununla birlikte, yüksek sıcaklıklarda hızlı reaksiyon gösterebilir. H 2 sıfır oksidasyon durumunda; Bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri azaltmak ve metalleri serbest bırakmak için indirgeyici bir madde olarak görev yapabilir. Hidrojen, Haber prosesinde amonyak üretimi gibi kimyasal endüstrilerde kullanılır. Sıvı hidrojen roket ve taşıtlarda yakıt olarak kullanılır.
Periyodik tablodaki elementler asal gazlar haricinde kararlı değildir. Bu nedenle, elemanlar istikrar sağlamak için asal gaz elektron konfigürasyonu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışmaktadırlar. Aynı şekilde, hidrojen, soygazın elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almak zorundadır, Helyum. Bütün ametaller hidrojen ile reaksiyona girerek hidrojen iyonları oluştururlar. İyonlar çeşitli şekillerde önemlidir. Çözümler içinde elektriği iletirler. Farklı iyonlar birleştirildiğinde, yeni özelliklere sahip bileşikler üretilir. Özellikle hidrojen iyonları asitliği korumada önemlidir.
Hidrojen İyonu
Hidrojen iyonu da hidron olarak adlandırılır. Atomik hidrojenden bir elektron çıkarılarak yapılır. Hidrojen iyonunun +1 yükü (monovalent) vardır. Protiumun katyonu, özellikle protonlar olarak bilinir ve çoğunlukla protium olarak düşünülen ve doğal zenginliği diğer izotoplarla karşılaştırıldığında çok yüksek olan hidrojen atomları türüdür. Bu, hidronyum iyonları olarak sulu solüsyonlarda bulunur (H 3 0 + ). Hidrojen iyonları asiditeden sorumludur ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu pH değerlerini hesaplamak için alınır. Hidrojen atomları diğer metal olmayan metallerle reaksiyona girdiğinde hidrojen iyonları oluşur ve bunlar molekül çözündüğünde sulu ortama tamamen veya kısmen salınırlar.
Hydronium Ion
Hidronium iyonu, H 3 O + sembolü ile gösterilir. Suyun protonlanması sonucu oluşan pozitif bir iyondur. İki su molekülü reaksiyona girdiğinde bir hidronyum iyonu ve bir hidroksit iyonu üretilebilir (suyun otomatik ayrışması). Saf suda hidronyum iyonlarının sayısı ve hidroksit iyonlarının sayısı eşittir ve pH değeri 7 olur.
