Lewis Asit ve Baz Arasındaki Fark

Lewis Asit-Base

Asitleri ve bazları birbirinden çok farklıdır. Asitler ve bazlar için farklı tanımlar vardır, ancak Lewis asidi özellikle 1923'te Gilbert N. Lewis tarafından yayınlanan bir asidin tanımına değinmektedir. Genel olarak, Lewis asidi, elektron çifti alıcı kabul edilirken, Lewis bazının, elektron çifti donörü olduğu düşünülmektedir.

Lewis asidi

Lewis asidi, kendi kararlı grup atomunu tamamlamak için başka bir molekülün tek veya bir çift elektronunu kabul eden bir asit maddesidir. Örneğin, H +, kararlı grubunu tamamlamak için bir elektron çifti kabul edebilir; bu nedenle, bir Lewis asittir çünkü H +, 2 elektron gerektirir.

IUPAC tarafından onaylanmış olan Lewis asidinin tanımlanmasının bir başka yolu, Lewis asidinin bir elektron çiftini kabul eden bir moleküler varlık olduğunu ve böylece bir Lewis adüktörü oluşturmak üzere Lewis bazıyla tepkimeye girdiğini kabul etmektir. Lewis asidi ve Lewis baz arasında gerçekleşen reaksiyon, asitlerin elektron çifti kabul ederken, Lewis tabanı onları bağışlar. Reaksiyonun arkasındaki temel kriterler yerinden olma reaksiyonu yerine bir "adükt" üretimi.

Lewis asidi klasik olarak boş p orbitali olan ve trigonal düzlemsel türler, örneğin BR3 olarak adlandırılan türlerle sınırlandırılmıştır. Burada R halid veya organik ikame edici olabilir.

Lewis baz

Lewis baz, bir Lewis adüktü oluşturmak için Lewis asitlerine yalnız bir çift elektron bağışlayan bir tür veya bir temel madde olarak tanımlanabilir. NH3 ve OH- örneğini görelim. Her ikisi de Lewis bazları, çünkü Lewis asitlerine bir çift elektron bağışlayabilirler.

NH3, bir kimyasal reaksiyonda Me3B'ye yalnız elektron çifti verir ve bir Lewis eklentisi olan Me3BNH3'ü oluşturur. Me3B, NH3'den bir çift elektron kabul eden bir Lewis asidi.

Hem Lewis asitleri hem de Lewis bazları gibi davranan bazı bileşikler vardır. Bu türler ya bir elektron çifti kabul etme ya da bir elektron çifti bağışlama yeteneğine sahiptir. Bir çift elektron veya yalnız elektron çifti kabul edince Lewis asidi gibi davranırlar. Yalnız elektron çifti bağışlarlarsa, Lewis üssü gibi davranırlar; örneğin, su ve H20. Bu bileşikler, meydana gelen kimyasal reaksiyona bağlı olarak hem Lewis asidi hem de Lewis baz gibi davranırlar.

Özet

1. Lewis asidi, kendi kararlı atom grubunu (örneğin H +) tamamlamak için bir başka molekülün tek veya bir çift elektronunu kabul eden bir asit maddesidir. Lewis asidi klasik olarak boş p orbitaline sahip ve trigonal düzlemsel türler olarak adlandırılan herhangi bir türe kısıtlanmıştır. Lewis baz, bir Lewis adüktü oluşturmak için Lewis asitlerine tek bir elektron çifti bağışlayan bir tür veya temel madde olarak tanımlanabilir.