Moleküler Orbital Teorisi ve Valans bağ teorisi Arasında farkı

Moleküler orbital teorisi Valans bağ teorisi

v bu moleküller, farklı kimyasal ve fiziksel olduğunu biliyoruz Molekül yapmak için katılan atomlardan daha iyi. Atomlar moleküller oluşturmak üzere birleştiklerinde, atomik özelliklerin moleküler özelliklere nasıl dönüştüğü bir sorudur. Bu farklılıkları anlamak için molekül yapımında birkaç atom arasındaki kimyasal bağ oluşumunu anlamak gerekir. Lewis, bağın temsil edilmesinin bir yolunu önerdi. O noktalarla bir atomun valans elektronları temsil bu valans elektronları ortak ya da asal gaz konfigürasyona varmak üzere bir başka atoma verildiğinde, kimyasal bağlar oluşturulmuş olduğunu belirtti. Bununla birlikte, bu teori pek çok gözlemlenen kimyasal özelliği açıklayamamıştır. Bu nedenle, kimyasal bağ oluşumunun doğru bir açıklaması için, kuantum mekaniği araması gerekir. Günümüzde, moleküllerin kovalent bağını ve elektronik yapısını tanımlamak için iki kuantum mekanik teori kullanılmaktadır. Bunlar, aşağıda açıklanan Valans bağ teorisi ve moleküler yörünge teorisidir.

Değerlik bağ teorisi

Değerlik bağ teori, bir molekül içinde elektronlar bireysel atomların atomik orbitalleri işgal varsayar lokalize bağ yaklaşım dayanır. Örneğin H2 molekülünün oluşumunda iki hidrojen atomu, 1 orbitalleri ile örtüşür. İki orbitali birbirine örterek uzaydaki ortak bir bölgeyi paylaşıyorlar. Başlangıçta, iki atom birbirinden uzak olduğunda, aralarında bir etkileşim yoktur. Böylece potansiyel enerji sıfırdır. Atomlar birbirlerine yaklaştıkça her elektron diğer atomdaki çekirdek tarafından çekilir ve aynı zamanda elektron çekirdeği olduğu gibi birbirlerini iter. Atomlar hala birbirinden ayrılırken cazibe iticilikten daha büyük olduğundan, sistemin potansiyel enerjisi azalır. Potansiyel enerjinin minimum değere ulaştığı nokta, sistem kararlıdır. Ve iki hidrojen atomu bir araya geldiğinde ve molekülü oluştururken olan şey budur. Bununla birlikte, örtüşen bu kavram sadece H2, F2, HF, vb. Gibi basit molekülleri tanımlayabilir. Fakat CH4 gibi moleküller söz konusu olduğunda, bu teori onları açıklamakta başarısız olur. Bununla birlikte, bu kuramı hibrid orbital teoriyle birleştirerek, bu problem aşılabilir. Hibritleşme, eşdeğer olmayan iki atomik orbitalin karıştırılmasıdır. Örneğin, CH4'te, C, her H.

Nin s orbitalleriyle örtüşen dört hibridize sp3 orbitaline sahiptir. --2 ->

Moleküler orbital teorisi

moleküller, elektronlar moleküler orbitaller olarak bulunan ancak şekilleri farklıdır ve bunlar birden fazla atom çekirdekleri ile ilişkilidir.Moleküler orbitallere dayanan moleküllerin tanımı, moleküler yörünge teorisi olarak adlandırılır. Bir moleküler orbitali tanımlayan dalga fonksiyonu, atomik orbitallerin doğrusal kombinasyonu ile elde edilebilir. Bağlanma yörüngesi, iki atomik yörünge aynı evrede etkileşime girdiğinde (yapıcı etkileşim) oluşur. Fazdan etkilentiklerinde (yıkıcı etkileşim), anti bağlayıcı orbitalleri. Dolayısıyla, her bir alt yörünge etkileşimi için bir bağ ve anti bağlayıcı yörünge vardır. Moleküllerde bağlanma ve anti bağlama orbitalleri düzenlenir. Bağlanma orbitalleri düşük enerjiye sahiptirler ve elektronlar bunlara daha yatkındır. Anti bağlama orbitalleri enerjide yüksektir ve tüm bağlanma orbitalleri dolduğunda elektronlar gider ve anti-bağlanma orbitallerini doldururlar.

Valence bağ teorisi ve moleküler yörünge teorisi arasındaki fark nedir? • Moleküler yörünge teorisi moleküler orbital oluşumu hakkında konuşurken, valens bağ teorisi atomik orbitaller hakkında konuşur. • Moleküler yörünge teorisi, molekül oluştururken atomik orbitallerin karıştırılmasını anlatır. Fakat değerlik teorisi, moleküllerin atomik orbitalleri işgal ettiğini söylüyor. • Değerlik bağ teorisi sadece iki atomlu moleküller için uygulanabilir, ancak çok atomlu moleküller için uygulanamaz.