Oksijen ve Hava Arasındaki Fark
Oksijen ve Hava
Hava veya atmosfer, dünyanın (su küreciği) ve toprağın (litosfer hariç) ana bileşenidir). Dört buçuk milyar yıl önce, yeryüzü oluştuğunda, atmosfer sadece hidrojen, azot, karbon dioksit, su buharı, hidrojen sülfit, amonyak ve metan gibi gazlardan oluşuyordu. Atmosferde oksijen yoktu. İlk canlı organizmalar yaklaşık 3.5 milyar yıl önce evrimleşti ve enerji üretimi için oksijene bağımlı değillerdi. Daha sonra fotosentez yapan organizmalar gelişti ve fotosentezin yan ürünü olarak atmosfere oksijen salmaya başladılar. Atmosferdeki oksijenin artması sonucu organizmalar oksijen kullanmaya adapte olmuşlardır.
Havadan
Hava, farklı miktarlarda çeşitli gazların, su buharı ve partikül madde toplamıdır. Azot (% 78), oksijen (% 21), argon (% 0.9) ve karbondioksit (% 0.3) gazlar havanın% 99.99'unu oluşturmaktadır. Neon, helyum, kripton, kükürt dioksit, hidrojen, metan ve amonyak gibi diğer gazlar yalnızca dakikalık konsantrasyonlarda bulunur ve bu nedenle iz gazları olarak bilinir. Hava, iklim kalıpları için ve zararlı güneş enerjisini, ses dalgası yayılımını vb. Absorbe etmek için önemlidir. Hava bileşimine bağlı olarak, bir renk veya koku olabilir, ancak doğal olarak, hava renksiz ve kokusuzdur. Örneğin, daha fazla partikül madde varsa, fabrika dumanlarının yayıldığı yerlerde, hava koyu renkte ve kimyasal bir kokuya sahip olabilir. Hava kirliliği, doğal süreçlerin düzgün / dengeli çalışmasını engelleyen ve istenmeyen çevresel ve sağlık etkileri üreten maddelerin veya enerjinin bu miktarlarda bırakılarak havanın kalitesinin bozulmasıdır. Ana hava kirleticileri kükürt dioksit, azot oksitler, karbon monoksit, hidrokarbonlar, partiküler madde, CFC, karbondioksit ve ozondur. Bunlar insan faaliyetleri yüzünden yayıldı ve şimdi birçok küresel sorunla sonuçlandı.
Oksijen
Oksijen, atom numarası 8 olan, periyodik tablonun 16. grubunda bulunan elementtir. Oksijenin üç izotopu vardır, 16 0, 17 0, 18 O. Bu 16 O arasında en bol izotop vardır. Oksijen atomunun sekiz elektronu vardır ve -2 yüklü bir anyon oluşturmak için başka bir atomdan iki elektron daha elde edebilir. Alternatif olarak, iki oksijen atomu dengeli olması için bir diatomik molekül oluşturmak için dört elektronu paylaşabilir (O 2 ). O 2 'un moleküler ağırlığı, 32 g mol -1 ' dır. Ozon olarak da bilinen üç atomik oksijen, oksijenin diğer yaygın bir biçimi. Moleküler oksijen renksiz, kokusuz bir gazdır. Dünya atmosferinde yaklaşık% 21 oksijen var. Suda az çözünür ve havadan biraz daha ağırdır.Oksijen, asal gazlar dışındaki oksitler oluşturmak için tüm elementlerle reaksiyona girer. Bu nedenle, iyi bir oksitleyici maddedir. Oksijen, canlı organizmaların solunumunda ve yanma için gereklidir. Oksijen, hastanelerde, kaynakta ve birçok başka sektörde kullanılır.
|
- Havadaki oksijen, diğer bazı bileşenlerle birlikte canlıların hayatta kalması için özellikle önemlidir. Önerilen |
