Kutup Bağları ve Kutup Molekülleri Arasındaki Fark

Kutup Bağları vs Polar Moleküller

Polarite, elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkar. Elektronegatiflik, elektronları bir bağ içinde çekmek için bir atom ölçümünü verir. Genellikle elektronegatiflik değerlerini belirtmek için Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Flor, Pauling ölçeğine göre en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Bir dönem boyunca soldan sağa doğru, elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyodda daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptirler ve grup 1 elementlerin elektronegatiflik değerleri de göreceli olarak düşüktür. Grubun aşağısında, elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı elektronegatiflik gösteren aynı atom veya atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çekerler. Bu nedenle, elektronları paylaşmaya eğilim gösterirler ve bu tür bağlar kovalent bağlar olarak bilinir.

Polar Tahvilleri Nedir?

Ancak, iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Fakat farkın derecesi daha yüksek veya düşük olabilir. Bu nedenle, bağlı elektron çifti, bağ oluşturmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom daha çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan dağılımına neden olacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar kutup bağları olarak bilinirler. Elektronların düzensiz paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahip olurken diğer atom biraz pozitif bir yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiklerini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yük alır ve düşük elektronegatiflik gösteren atom hafif hafif pozitif yük alır. Polarite, suçlamaların ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin dipol momenti var. Dipol momenti bir bağın polaritesini ölçer ve genelde debies cinsinden ölçülür (ayrıca bir yönü vardır).

Polar Molekülleri Nedir?

Bir molekülde, en az bir bağ veya daha fazla bağ olabilir. Bazı bağlar kutupsaldır ve bazı bağlar kutupsal değildir. Bir molekülün polar olması için, tüm bağların topluca molekül içinde düzensiz bir yük dağılımı üretmesi gerekir. Ayrıca, moleküllerin farklı geometrileri vardır, bu nedenle bağların dağılımı molekülün polaritesini de belirler. Örneğin, hidrojen klorür yalnızca bir bağ içeren kutupsal bir moleküldür. Su molekülü, iki bağ içeren kutupsal bir moleküldür. Ve amonyak başka bir kutup molekülüdür. Bu moleküllerdeki dipol momenti, elektronegatiflik farklılıklarından ötürü ortaya çıktığı için kalıcıdır, ancak bazı durumlarda yalnızca polar olabilen başka moleküller de vardır.Daimi bir dipollü bir molekül, bir başka kutup-altı molekül içinde bir dipol indükleyebilir ve bu da geçici polar moleküller haline gelecektir. Bir molekül içinde bile bazı değişiklikler geçici bir dipol momentine neden olabilir.

Kutup Bağları ve Kutup Molekülleri arasındaki fark nedir? • Polar moleküller polar bağa sahiptir. • Bağ oluşumuna katılan iki atomun farklı elektronegatiflikleri olduğunda kutuplar polartır. Kutup molekülünde, bütün bağlar topluca bir polarite üretmelidir. • Bir molekül polar bağlara sahip olsa da, molekülü kutup yapmaz. Eğer molekül simetrik ise ve tüm bağlar benzerse, molekül kutupsuz olabilir. Bu nedenle, kutup bağları olan tüm moleküller kutup değildir.