Sülfürik Asit ve Kükürt Asit Arasındaki Fark | Sülfürik Asite Karşı Sülfürlü Asit

Anahtar Difference - Sülfürik Asit vs. Sülfürik asit (H

2 _SO 4 _{) ve sülfürlü asit (H} 2 SO ₃ ) iki inorganik asittir Kükürt, hidrojen ve oksijen içeren elementler. Sülfürik asit ile sülfürlü asit _arasındaki anahtar fark , Kükürt 'un yükseltgenme sayısındadır. Üstelik, iki asidi asitlik açısından karşılaştırdığımızda, sülfürik asit, sülfürlü aside göre daha asidiktir. Başka bir deyişle, sülfürik asit çok güçlü bir asittir ve sülfürlü asit göreceli olarak zayıftır. Sülfürik Asit Nedir?

Sülfürik asit, su ile herhangi bir oranda tamamen karışabilen,

çok kuvvetli bir diprotik mineral asittir (999). Suda çözünen sülfürik asit ekzotermik bir reaksiyondur. Korozif ve zararlı bir sıvıdır ve ciltte veya gözlerde asit yanıkları gibi yaralanmalara neden olur. Bu, asit konsantrasyonuna ve temas süresine bağlı olarak hem kısa hem de uzun vadeli etkileri içerir. Sülfürik asit, birkaç faktöre bağlı olarak oldukça aşındırıcıdır; asitlik, oksitlenme kabiliyeti, konsantre çözeltilerin neden olduğu dehidrasyon ve ekzotermik reaksiyon tarafından salınan ısı.

Sülfürlü Asit Nedir? Sülfüröz asit, H 2

SO

3

kimyasal formüle sahiptir ve burada oksidasyonun kükürt sayısı +4'e eşittir. Berrak, renksiz, zayıf ve kararsız bir asittir. Keskin bir yanan kükürt kokusu vardır. Kükürt dioksit suda çözünürken oluşur ve saf susuz şekli sülfüröz asit hiç izole edilmemiş veya tespit edilmemiştir. Kükürt asidi kimyasal bileşenlerine çabucak ayrışır ve ayrışır; çünkü termodinamik olarak kararsızdır. Ayrışma reaksiyonu, _(L) + SO _{(9) 2 (g)} Sülfürik Asit ile Kükürt Asidi arasındaki fark nedir?

Yapı ve Kimyasal Formül:

Sülfürik Asit: _{Sülfürik asidin kimyasal formülü, sülfür oksidasyon sayısı +6 olduğunda H} 2 _SO 4 _{'dır. Bu molekülün geometrik yapısı tetrahedraldir.} Sülfürük asit: _{Sülfürik asitin kimyasal formülü H} 2 _SO

3

olup sülfür oksidasyon sayısı +4'tür. Bu molekülün geometrik yapısı trigonal piramidaldir.

Asitlik: Sülfürik Asit: _{Sülfürik en güçlü asitlerden biridir ve bir diprotik asittir.Sülfürik asidin asit ayrışma sabitleri; K 1} = 2. 4 x 10 6 (kuvvetli asit) ve K ₂ = 1.0 x 10 -2

. Sülfürlü Asit: _{pH ölçeğinde sülfürlü asidin asitliği 1'e eşittir. 5. Çok güçlü bir asit olarak düşünülmez, ancak çok zayıf bir asit değildir.} Özellikleri: _{Sülfürik Asit:} Sülfürik asit hem asidik özelliklerine ek olarak hem oksitleyici hem de indirgenme özelliğine sahiptir. Bu nedenle, hem metaller hem de metal olmayan maddeler ile reaksiyona girer; Diğer asitlerle, hidrojen gazı üreten metaller ve metalin ilgili tuzu gibi tepkimeye girer.

Metallerle reaksiyonlar:

Fe (s) + H 2 ₄ (sulu) → H ² (g) + FeSO 2 ₂ 2 ² 2

2 2

+ 2 2

2 Metal olmayan tepkimeler:

C < CO

2 ₂ + 2 SO ₂ + 2 H ₂ O _{S + 2 H} 2

SO ₄ → 3 SO ₂ + 2 H ₂ O _{Sülfürük Asit:} Sülfürlü asit susuz form sülfürik asitte bir çözelti olarak mevcut değildir. Bununla birlikte, gaz halindeki sülfür moleküllerin var olduğuna dair kanıtlar vardır. H ₂ ^SO 4, ^{'nın aksine, sülfürük asit çok sınırlı sayıda kimyasal reaksiyon gösterir.}

9999

> ₍) ₍ g _{) + H} 2 _{O + CaSO} 3) _{Kullanım Alanları:} Sülfürik Asit: _{Sülfürik asit, çok çeşitli endüstrilerde tüm dünyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, gübre, patlayıcı, kağıt, deterjan, boya ve renklendirme malzemeleri üretmek için kullanılır. Ayrıca, kimyasal sentez, yüzey işlemleri, petrol ve tekstil endüstrisinde çok önemlidir.} Sülfürük Asit: _{Sülfüröz asit çok güçlü bir indirgeyici madde olarak kullanılır. Bir miktar ağartıcı özelliklere sahiptir ve bir ağartma maddesi olarak kullanılır.} Resim Nezami: _{1. Sülfürik asit kimyasal yapısı DMacks tarafından (Kendi işi) [Public domain], via Wikimedia Commons} 2. Sülfüröz-asit-2D By Benjah-bmm27 (Kendi işi) [Public domain], Vikipedi Commons