Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu Arasındaki Fark | Asit-Baz Titrasyonu vs Redoks Titrasyonu

Anahtar Difference - Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu

Titrasyonlar, bilinmeyen bir çözeltinin (analitin) konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır. En çok kullanılan iki titrimetrik yöntem asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonlarıdır. Asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonları arasındaki anahtar fark, titrasyonda titrant ve analit arasında gerçekleşen reaksiyonun niteliğidir (999). Asit-bazlı titrasyonlarda, nötrleştirme reaksiyonu gerçekleşir ve redoks titrasyonlarında bir redoks reaksiyonu oluşur (oksitleyici reaksiyon ve indirgeme reaksiyonu). Göstergelerin kullanılması, reaksiyonun bitiş noktasını belirlemede en yaygın kullanılan yöntemdir. Asit-Baz Titrasyonu Nedir?

Asit-bazlı titrasyonlarda, titrant olarak bir asit (asidik titrasyonlar) veya bir baz (baz titrasyonları) kullanılır. Asitli titrasyonlarda kullanılan asit örnekleri, HCI veya HNO

3'tür.

Çoğunlukla kullanılan bazik titratlar NaOH, K _CO 3 _{veya Na} 2 _CO 3'tür. _{Asit-baz titrasyonları asit ve bazın dayanımına bağlı olarak aşağıdaki gibi sınıflandırılabilir.}

_{Kuvvetli asit - güçlü baz titrasyonları} Kuvvetli asit - zayıf baz titrasyonları _{Zayıf asit - güçlü baz titrasyonları} Zayıf asit - zayıf baz titrasyonları _{Asitin çoğunda -Baz titrasyonları, göstergeler reaksiyonun bitiş noktasını belirlemek için kullanılır. Yukarıda belirtildiği üzere titrasyon türüne bağlı olarak farklı göstergeler kullanılır.}

Redoks Titrasyonu Nedir?

Bir redoks titrasyonu bir redoks reaksiyonunu içerir. Redoks reaksiyonunun iki reaksiyonu vardır; bir oksidasyon reaksiyonu ve bir indirgeme reaksiyonu. Hem oksidasyon hem de indirgeme işlemleri, reaksiyonun tamamlanmasını belirlememizi sağlayan aynı zamanda gerçekleşir. Bu aynı zamanda titrasyonun son noktası olarak da bilinir. Bu, çeşitli şekillerde belirlenebilir; indikatör elektrotları, redoks göstergeleri (indikatör, oksidasyon-redüksiyon durumunda farklı bir renk üretir) ve redoks içermeyen göstergeler (aşırı miktarda titrant eklendiğinde gösterge bir renk üretir) kullanıyor.
Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu arasındaki fark nedir?
Reaksiyonun doğası:
Asit-Baz Titrasyonu:

Bir asit-baz titrasyonu, analit (bilinmeyen konsantrasyonu olan solüsyon) ile asit veya baz titrant arasındaki nötrleştirme reaksiyonunu içerir.

Redoks Titrasyonu:

Redoks reaksiyonu analit ve titrant arasındaki oksidasyon ve indirgeme reaksiyonunu içerir. Bileşenin oksitlenmesi ve birinin indirgediği böyle bir kural yoktur. Analit veya titrant oksitlenir ve geri kalan bileşen buna göre azalır.

Bitiş noktasının belirlenmesi:

Asit-Baz Titrasyonu:

Genel olarak, asit-baz titrasyonunun bitiş noktasını belirlemek için bir pH göstergesi, bir pH metre veya bir iletkenlik ölçer kullanılır.

Redoks Titrasyonu: Redoks reaksiyonunun son noktasını belirlemede en yaygın kullanılan yöntemler bir potansiyometre veya bir redoks göstergesi kullanıyor. Ancak, çoğu zaman analit veya titrant uç noktada bir renk üretir. Dolayısıyla, bu durumlarda ilave göstergeler gerekli değildir.

Örnekler: Asit-Baz Titrasyonu:

- diff Makale Tablo ->

Tip Reaksiyon (Gösterge)

Kuvvetli asit - güçlü baz titrasyonu HCl + NaOH → NaCl + H

2

O (Fenolftalein / Metil turuncu)

Kuvvetli asit - zayıf baz titrasyonu

Zayıf asit - güçlü baz titrasyonu
HCI + NH	3 _{CH 3} COOH + NaOH CH
CO9 + H	2 _{O (Fenolftalein)} Zayıf asitle zayıf baz titrasyonu _CH 3
C99H + 3	àCH ₃ COO _- + NH ₄ +
(Uygun göstergeler yok)	Redoks Titrasyonu: _{4 6 HC1} → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10CO ₂ + 8H ^{(+ 7) (+3) (+2) 4)} Yukarıdaki reaksiyonda permanganat indirgenirken, oksalik asit okside olur. Reaksiyon tamamlandığında permanganatın mor rengi renksizleşir. ₊ ^{+ 9Cl> + 9HCl} 5FeCl

+ MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O _{(+ 7) (+2) (+3) (+2)} Resim Nezaket: _{1. Zayıf asidin kuvvetli baz ile titrasyonu Kuantumkinetik ile (Kendi çalışma) [CC BY 3. 0], Wikimedia Commons} yoluyla. Willwood tarafından "Winkler Titrasyonu Önceki Titrasyonu" [CC BY-SA 3. 0] Commons aracılığıyla