Amonyak ve Amonyum Nitrat Arasındaki Fark

Amonyak vs Amonyum Nitrat

Bir gazı nitratıyla nasıl karşılaştırırsınız? Amonyak ve amonyum nitrat arasındaki farkları bulmaya çalıştıklarında böyle olur. Ancak bu gaz ve NH3, gaz ve NH4NO3, amonyak nitrat arasındaki farkları bulmak için cazip olduğu çeşitli bileşikler çok yararlıdır. İnsanların çoğu amonyak konusunda bilinçli ama pek çoğu amonyum nitratın yararlı özelliklerini bilmiyor.

Amonyak

Amonyak her şeyden daha keskin kokusu ile bilinir. Toksik, oldukça reaktif ve aşındırıcı bir gaz olup, bu da bir hastayı koklama yoluyla sadece yapabilir. Kazalar nedeniyle hayat kaybına neden olmuştur, ancak NH3'ün insanlık için en yararlı gazlardan biri olduğu gerçeğidir. Plastik, gübre ve hatta patlayıcı üretiminde yaşamsal önem taşıyan bir bileşiktir. Amonyak azot ve hidrojen atomlarından oluşur ve bu gazda yüksek molekül içi çekim vardır ve bu yüksek erime ve kaynama noktalarını açıklar (sırasıyla -77.7 ve -33.5 derece).

Amonyak, moleküllerinin yüksek polaritesi ve hidrojen bağları oluşturma kabiliyeti nedeniyle suda oldukça çözünürdür. Su içinde eritildiğinde, amonyak, amonyum iyonları ve hidroksit iyonları yapmak için sudan hidrojen iyonları alır. Tüm amonyak molekülleri dönüşüm geçirmez ve sulu bir çözeltide önemli bir kısmı amonyak molekülleri olarak kalır. Amonyak zayıf bir bazdır ve tuzlarını oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer.

Ammonia karasal organizmaların enerji gereksinimlerini karşılar ve aynı zamanda ilaç endüstrisinde birincil ürün olarak kullanılır. Güçlü bir temizleme ajanıdır. Dünya üzerindeki üretimi 150 milyondan fazla ton ile insanoğlu için amonyak önemini anlayabiliyor. Pratik amaçlar için, amonyak susuz amonyak olarak kullanılır. Yüksek kaynama noktasından dolayı, düşük sıcaklıklarda yüksek basınçta depolanır. Evde kullanılan amonyak sulu çözeltisi olarak kullanılır, amonyak suda ağırlıkça% 5 ila% 10'dur.

Amonyum Nitrat

Amonyum nitrat, amonyak nitrik asit ile reaksiyona girdiğinde oluşan bir amonyak bileşiğidir. Amonyum nitratın kimyasal formülü NH4NO3 olup, tarımda ve patlayıcılar yapmak için yaygın olarak kullanılan kristalin bir katıdır. Topraklar için yüksek bir azot gübresi görevi görür ve patlayıcılarda kullanıldığında oksitleyici bir madde olarak çalışır. Çok güçlü bir oksidandır ve hem yanıcı hem de indirgeyici ajanlarla reaksiyona girer.

Mükemmel patlayıcı özelliklerinden dolayı birçok ülke, NH4NO3'ün teröristlerce yanlış kullanımından endişe ederek, bileşiği serbestçe satılmasını yasakladı ve bu bileşimi ticaret için lisans gerekiyor.

Amonyum nitrat yapmak için susuz amonyak gazı, nitrik asit ile reaksiyona girerek% 83 konsantrasyonda bir amonyum nitrat solüsyonu elde edilir. Bu solüsyon suyun buharlaştırılması ve% 95 konsantre NH4NO3 elde edilmesi için haşlanır. Aynı zamanda eriyik olarak da adlandırılan bu bileşik, prills veya boncuklar veya granüller haline getirilir. Bu boncuklar keklenmeyi önlemek için daha da kurutulur ve daha sonra nihai ürün olarak satılır.

Amonyak ve Amonyum Nitrat Arasındaki Fark • Amonyum bir gazken amonyum nitrat kimyasal bir bileşiktir • Amonyak gübrelerin öncülü olarak birçok organizmanın enerji gereksinimlerini karşılarken Amonyum nitrat ağırlıklı olarak bir gübre olarak kullanılır ve bir patlayıcı madde • Amonyak formülü NH3, amonyum nitrat formülü NH4NO3 • Amonyak düzinelerce diğer bileşikleri amonyum nitrattan ayrı yapar