Atomik Radius ve İyonik Radius Arasındaki Fark
ortası arasındaki uzaklık olduğunu söyleyebiliriz. Atomik Radius vs İyonik Radius
Bir daire veya bir top için bir yarıçap tanımlayabiliriz. Bu durumda, yarıçapın, çemberin merkeziyle çevresi içindeki bir noktaya olan uzaklığı olduğunu söylüyoruz. Atomlar ve iyonlar ayrıca bir topa benzer bir yapıya sahip olarak kabul edilir. Bu nedenle, onlar için de bir yarıçap tanımlayabiliriz. Genel tanımda olduğu gibi, atomlar ve iyonlar için yarıçapın merkez ile sınır arasındaki mesafedir diyoruz.
Atomik yarıçap
Atomik yarıçap, çekirdeğin merkezinden elektron bulutunun sınırına olan uzaklıktır. Atom yarıçapı Angstrom seviyesindedir. Tek bir atom için atom yarıçapını tanımlamış olsak da, tek bir atom için bunu ölçmek zordur. Bu nedenle normalde iki dokunan atomun çekirdeği arasındaki mesafe atom yarıçapını elde etmek için iki alınır ve bölünür. İki atom arasındaki bağa bağlı olarak yarıçap, metal yarıçapı, kovalent yarıçap, Van der Waals yarıçapı gibi kategorilere ayrılabilir. Yeni atom katmanları eklendiğinden periyodik tablodaki bir sütunda inerken atom yarığı artar. Ardından soldan sağa atom yarıçapları azalır (soygazlar hariç).
İyonik Radius
Atomlar elektronları kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. Nötr atomlar bir veya daha fazla elektronu uzaklaştırdığında, pozitif yüklü katyonlar oluşturur. Ve nötr atomlar elektronları aldığında, negatif yüklü anyonlar oluştururlar. İyonik yarıçap, çekirdeğin merkezinden iyonun dış kenarına olan uzaklığı ifade eder. Bununla birlikte, iyonların çoğu ayrı ayrı mevcut değildir. Ya başka bir karşı iyonla bağlanırlar ya da diğer iyonlar, atomlar ya da moleküller ile etkileşime girerler. Bu nedenle, tek bir iyonun iyonik yarıçapı farklı ortamlarda değişir. Bu nedenle, iyonik yarıçaplar karşılaştırıldığında, benzer ortamlardaki iyonlar karşılaştırılmalıdır. Periyodik tablodaki iyonik yarıçap eğilimleri var. Bir sütuna girdiğimizde atomlara ek orbitaller eklenir; Bu nedenle, ilgili iyonlar ayrıca ek elektronlara sahiptir. Böylece, üstten alta doğru iyonik yarıçaplar artar. Bir sıra boyunca soldan sağa gittiğimizde, belirli bir iyonik yarıçap değişimi paterni var. Örneğin, 3 rd sırasındaki sodyum, magnezyum ve alüminyum sırasıyla +1, +2 ve +3 katyonlar oluşturmaktadır. Bu üçün iyonik yarıçapı giderek azalmaktadır. Proton sayısı elektron sayısından daha yüksek olduğu için, çekirdek elektronları merkeze doğru daha fazla çekme eğilimi gösterir ve bu da iyonik yarıçapın azalmasına neden olur. Bununla birlikte, 3 rd satırındaki anyonlar, katyonik yarıçaplara kıyasla oldukça yüksek iyonik yarıçaplara sahiptir.P 3- 'dan başlayarak, iyonik yarıçaplar S 2- ve Cl - 'a düşer. Anyonlarda daha büyük bir iyonik yarıçapa sahip olma nedeni, dış yörüngelere elektron ilavesi ile açıklanabilir.
