İKili Asitler ile Oksiasitler Arasındaki Fark

İkili Asitler ile Oksiasitler <3> H3O + iyonları bağlayan bir madde olarak tanımlar. Arrhenius, bir asidi çözeltide H

3 _O + ^{iyonları veren bir madde olarak tanımlar. Bronsted-Lowry, bir bazı bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asidi tanımı yukarıdaki ikiden çok yaygındır. Buna göre, herhangi bir elektron çifti bağışlayıcı bir temel oluşturur. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşiğin bir hidrojen ve bir asit olarak bir proton olarak bağış yapabilme özelliği olmalıdır. Fakat Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak bir asit görevi yapabilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl} 3 _{bir Lewis asidi, çünkü bir elektron çifti kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton bağışlayabilir; Fakat Lewis'e göre bu bir üs olacak. Farklı tanımlanan yukarıdaki asit türlerinden bağımsız olarak, asitler birçok açıdan tanımlanabilir ve sınıflandırılabilir. Örneğin, asitler sahip oldukları elementlere bağlı olarak inorganik ve organik asitler olarak sınıflandırılır. Bu makalede asitleri, ikili asitler ve oksiasitler olarak sınıflandırmanın başka bir yoluna odaklanacağız.}

İkili Asitler

İkili asitler iki element içeren moleküllerdir; bir element hidrojendir ve diğeri, hidrojenden daha elektronegatif olan bir metal olmayan elementtir. Bu nedenle, ikili asitler sulu ortamda H

+ ^{iyonları bağışlayabilir. HC1, HF, HBr ve H} 2 _{S ikili asitler için bazı örneklerdir. Bunlar, saf haldeyken ve sulu ortamda olduklarında farklı özellikler gösterir. İkili asitlerin isimlendirilmesinde, asit saf halde ise, adı "hidrojen" ile başlar ve anyonik adı "-id" ile biter. Örneğin, HC1 hidrojen klorür olarak adlandırılır. Sulu ikili asit çözelti isimleri "hidro" ile başlar ve anyon adı "ic" ile biter. "Asit" kelimesi ismin sonuna eklenir. Örneğin sulu HC1 solüsyonu hidroklorik asit olarak adlandırılır. İkili asitin mukavemeti, ortama H} + ^{maddesini ne kadar kolay bağışladığı ile belirlenir. Hidrojen ile diğer element arasındaki bağ zayıfsa, protonu kolayca bağışlayabilir; Bu nedenle asit daha güçlüdür. Oluşturulan anyonun kararlılığı da proton verme kabiliyetini etkiler. Örneğin, HI, HC1'den daha güçlü bir asittir çünkü I} - ^{anyon Cl} - ^{anyona göre daha kararlıdır.}

Oksiasitler

Bunlar, molekülde bir oksijen atomu içeren asitlerdir. H 3

3 _{, H} 3 _{, H} 2 _{> PO} 4 _{, CH} 3 _{COOH, yaygın oksiasitlerden bazılarıdır.Oksijen dışında, molekül içinde en az bir başka element ve en az bir hidrojen atomu bulunur. Bir veya daha fazla proton bağışlama özelliği, elementi asit yapmak için şarttır. Oksiasitin hidrojen oksijen atomuyla bağlıdır. Bu asitlerde asitlik, merkezi atomun elektronegatifliği ve oksijen atomlarının sayısı ile belirlenir.}

İkili Asitler ve Oksiasitler _{arasındaki fark nedir?} • Oksiasitler molekülde en az bir oksijen atomu içerir ve ikili asit oksijen içermez. İkili asitler, molekülde bir hidrojen ve başka bir metal olmayan elemente sahiptirler. _{• Oksiasitlerde, bağışlanan proton oksijen atomlarına bağlanır. İkili asitlerde, hidrojenler diğer ametal olmayan elemente bağlanır.} • İkili asit gücü, H-X (X = nonmetal) bağın bağ kuvveti ile belirlenir. Ancak oksiasitlerde asit gücü, merkezi atomun elektronegatifliği ve oksijen atomlarının sayısı ile belirlenir.