Bohr ve Kuantum Modeli Arasındaki Fark | Bohr ve Kuantum Modeli
temel fark olduğunu açıklar ise Bohr modeli belirtmektedir - Kuantum Model v Bohr
Bohr modeli ve kuantum modeli olan modelleri bu Bir atomun yapısını açıklar. Bohr modeli Rutherford-Bohr modeli olarak da adlandırılır, çünkü Rutherford modelinin bir modifikasyonu. Bohr modeli Niels Bohr tarafından 1915'te önerildi. Kuantum modeli bir atomun modern modeli. Bohr kuantum modeli arasındaki temel fark, Bohr modeli elektronlar parçacıklar olarak davranır bildiren olmasıdır kuantum modeli, elektron hem tanecikli hem de dalga davranış olduğunu açıklar ise.
İÇİNDEKİLER
1. Genel ve Anahtar Farkı
2. Bohr Modeli
3 nedir? Quantum Modeli
4 nedir? Yanlamasına Karşılaştırma - Boş ve Tablo Formundaki Quantum Modeli
5. Özet
Bohr Modeli Nedir?
Yukarıda belirtildiği gibi Bohr modeli, Rutherford modelinin bir modifikasyonudur. Bohr modeli, atomun elektronlarla çevrili bir çekirdekten oluştuğunu açıklar. Ancak Bohr modeli, Rutherford modelinden daha ileri seviyededir, çünkü elektronların daima çekirdeğin etrafındaki belirli kabuk veya yörüngelerde dolaştıklarını söylüyor. Bu aynı zamanda bu kabukların farklı enerjilere sahip olduğunu ve şekil olarak küresel olduğunu belirtmektedir. Bu, hidrojen atomu için çizgi spektrumu gözlemleri tarafından önerildi.
çizgi spektrumlarının farklı sıralar varlığına bağlı olarak, Bohr bir atomun orbitalleri sabit enerjileri ve elektronlar ile sonuçlanan, yayıcı ya da enerji emici bir enerji düzeyinden diğerine atlayabilir belirtti nedeniyle çizgi spektrumundaki bir çizgi.
Bohr Modelinin Ana Postülasyonları
-
Elektronlar, sabit büyüklük ve enerjiye sahip küresel yörüngelerde çekirdek çevresinde hareket eder.
- Her yörünge farklı bir yarıçapa sahiptir ve n = 1, 2, 3, vb. Veya n = K, L, M vb. Gibi nukleuslardan dışa doğru adlandırılır. Burada n sabit enerji seviyesi numarasıdır.
- Bir yörüngenin enerjisi, boyutuyla ilgilidir.
- En küçük yörünge en düşük enerjiye sahiptir. Elektronlar en düşük enerji seviyesinde olduğunda atom tamamen kararlıdır.
- Bir elektron belirli bir yörüngede hareket ettiğinde, o elektronun enerjisi sabittir.
- Elektronlar, enerjiyi emerek veya bırakarak bir enerji seviyesinden diğerine geçebilir.
-
Bu hareket radyasyona neden olur.
Bohr modeli, tek bir elektron ve küçük bir pozitif yüklü çekirdeğe sahip olan hidrojen atomuna mükemmel şekilde uymaktadır. Bundan başka Bohr, atomun enerji seviyelerinin enerjisini hesaplamak için Plank sabitini kullandı.
Şekil 01: Hidrojen Bohr Modeli
Ancak Bohr modelinin Hidrojen dışındaki atomların atom yapısını açıklarken birkaç sakıncası vardı.
Bohr Modeli Sınırlamaları
- Bohr modeli, Zeeman efektini (manyetik alanın atom spektrumundaki etkisi) açıklayamadı.
- Stark efektini (atomik spektrumda elektrik alan etkisi) açıklayamadı.
- Bohr modeli, daha büyük atomların atom spektrumlarını açıklamıyor.
Kuantum Modeli Nedir?
Kuantum modeli Bohr modelinden daha zor anlaşılır olmasına rağmen, büyük veya kompleks atomlarla ilgili gözlemleri doğru bir biçimde açıklar. Bu kuantum modeli, kuantum teorisine dayanıyor. Kuantum teorisine göre, bir elektronun parçacık dalga ikiliği vardır ve elektronun kesin konumunu bulmak (belirsizlik ilkesi) imkansızdır. Bu nedenle, bu model esasen, bir elektronun, yörüngesindeki herhangi bir yerde bulunma ihtimaline dayanmaktadır. Ayrıca, yörüngelerin daima küresel olmadığı belirtilmektedir. Orbitaller, farklı enerji seviyeleri için özel şekiller içerir ve 3D yapılardır.
Kuantum modeline göre, bir elektrona kuantum sayıları kullanarak bir isim verilebilir. Bunun için dört çeşit kuantum numarası kullanılır;
- Temel kuantum sayısı, n
- Açısal momentum kuantum sayısı, I
- Manyetik kuantum sayısı, m l
- Spin kuantum sayısı, m s
sayı , çekirdekten orbitalin ortalama mesafesini ve enerji seviyesini açıklar. açısal momentum kuantum sayısı , orbitalin şeklini açıklar. manyetik kuantum sayısı uzaydaki orbitallerin yönünü tanımlar. spin kuantum sayısı , bir elektronun bir manyetik alanda eğirilmesini ve elektronun dalga özelliklerini verir.
Şekil 2: Atomik orbitallerin mekansal yapısı.
Bohr ve Quantum Modeli arasındaki fark nedir?
- Tablo'dan Önce Orta Makale ->
Bohr ve Kuantum Modeli |
|
| Bohr modeli, bir atomun yapısını açıklamak için Niels Bohr (1915) tarafından önerilen atomik bir modeldir. | Kuantum modeli, bir atomun yapısını doğru bir şekilde açıklamak için modern atom modeli olarak kabul edilen atomik bir modeldir. |
| Elektronların Davranışı | |
| Bohr modeli bir elektronun parçacık davranışını açıklar. | Kuantum modeli bir elektronun dalga parçacığı ikiliğini açıklar. |
| Uygulamalar | |
| Bohr modeli, hidrojen atomu için uygulanabilir, ancak büyük atomlar için uygulanamaz. | Kuantum modeli, küçük atomlar ve büyük, kompleks atomlar da dahil olmak üzere herhangi bir atom için kullanılabilir. |
| Orbitallerin Şekilleri | |
| Bohr modeli her orbitalin kesin şekillerini tanımlamaz. | Kuantum modeli bir yörüngesinin sahip olabileceği olası tüm şekilleri tanımlar. |
| Elektro-Manyetik Etkiler | |
| Bohr modeli Zeeman Etkisini (manyetik alanın etkisi) veya Stark efektini (elektrik alanının etkisi) açıklayamaz. | Kuantum modeli, Zeeman ve Stark etkilerini tam olarak açıklar. |
| Kuantum Sayıları | |
| Bohr modeli, temel kuantum sayısı dışındaki kuantum sayılarını tanımlamaz. | Kuantum modeli dört kuantum numarasını ve bir elektronun özelliklerini açıklar. |
Özet - Bohr ve Kuantum Modeli
Bilim adamları tarafından birkaç farklı atom modeli önerilmiş olsa da, en önemli model Bohr modeli ve kuantum modeli idi.Bu iki model yakından ilişkilidir, ancak kuantum modeli Bohr modelinden çok daha ayrıntılıdır. Bohr modeline göre, bir elektron bir parçacık gibi davranırken, kuantum modeli, elektronun hem parçacık hem de dalga davranışına sahip olduğunu açıklar. Bohr ve kuantum modeli arasındaki başlıca fark budur.
Bohr'un Quantum Modeliyle
PDF Sürümünü İndirin Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve onu atıf notlarına göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. PDF versiyonunu burada Bohr ve Quantum Modeli Arasındaki Fark bulabilirsiniz.
Kaynaklar:
1. "Bir Atomun Bohr Modeli | Schrödinger atom teorisi. "Kimya. Byjus Sınıfları, 08 Kasım 2016. Web. Burada bulunabilir. 05 Haziran 2017.
2. "Atomik Yapı: Kuantum Mekanik Modeli. "Aptallar. N. s., n. d. Ağ. Burada bulunabilir. 05 Haziran 2017.
Resim Nezaketleri:
1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0), Commons Wikimedia
yoluyla. "Atom clipart violet" (Kamu Alanı) Commons Wikimedia aracılığıyla
