Hücre ve Pil Arasındaki Fark

Hücre vs Pil

Birçok elektrik üretme yöntemi keşfedildiğinde, insan yaşamı daha rahat hale geldi. Akünün icadı ile diğer ürünler çok pazara girdi.

Pil

Piller, güç üretmek için önemlidir. Pil, bir veya daha fazla elektrokimyasal hücredir. Pillerde, kimyasal enerji depolanır ve daha sonra elektrik enerjisine dönüştürülür. Akünün konsepti Alessandro Volta tarafından 1800'de icat edildi. Piller her gün ihtiyaç duyulan ev gereçleri. Ekipmanların birçoğu doğrudan elektrikle çalışsa da, diğer birçok küçük veya taşınabilir aygıt pillere ihtiyaç duyuyor. Örneğin alarmlı saatler, uzaktan kumandalar, oyuncaklar, meşaleler, dijital kameralar, radyolar bir pil ile beslenen akımla çalışıyorlar. Pilleri kullanmak, doğrudan ana elektrik kullanmaktan daha güvenlidir.

Bugün piyasada çeşitli markalar altında çok sayıda pil var. Marka isimleri haricinde, bu piller elektriği üreten kimyaya göre iki türe ayrılabilirler. Bunlar alkalin ve lityum pillerdir. Normal bir alkalin pil voltajı 1,5 V'dir ve voltaj, bir seri pil bulundurarak yükseltilebilir. Pilin farklı boyutları vardır (AA, AA-, AAA, vb.) Ve akü tarafından üretilen akım boyuta bağlı olarak değişir. Örneğin AA batarya 700 mA akım üretir. Şimdi şarj edilebilir alkalin piller de var. Lityum piller tasarıma bağlı olarak 1,5 V veya daha fazla voltaj üretirler. Bunlar kullanıldıktan sonra atılmalı ve şarj edilememelidir. Lityum piller, saat, hesap makinesi ve araba uzaktan kumandası gibi küçük cihazlarda kullanılır. Dahası, dijital kameralar gibi güçlü, büyük cihazlarda da kullanılabilirler. Bu sınıflandırmadan başka, piller tek kullanımlık piller ve şarj edilebilir piller olarak ikiye ayrılabilir.

Hücre

Bir hücre, kimyasal bir işlemle elektrik üretir. Galvanik hücreler, elektrolitik hücreler, yakıt hücreleri ve akış hücreleri gibi birçok elektrokimyasal hücre tipi vardır. Bir hücre, birbirinden fiziksel olarak ayrılmış indirgeyici ve oksitleyici bir ajan kombinasyonudur. Genellikle ayırma bir tuz köprüsü ile yapılır. Fiziksel olarak ayrılmış olmalarına rağmen, her iki yarım hücrenin birbiriyle kimyasal teması vardır. Elektrolitik ve galvanik hücreler iki tür elektrokimyasal hücredir. Elektrolitik ve galvanik hücrelerde oksidasyon-indirgeme reaksiyonları gerçekleşmektedir. Bu nedenle, temel olarak, elektrokimyasal bir hücrede anot ve katot adı verilen iki elektrod vardır. Her iki elektrod da harici olarak yüksek dirençli bir voltmetre ile bağlanmıştır; Bu nedenle, elektrotlar arasında akım iletici olmayacaktır.Bu voltmetre, oksidasyon reaksiyonlarının gerçekleştiği elektrotlar arasında belli bir gerilimin korunmasına yardımcı olur. Oksidasyon reaksiyonu anoda gerçekleşir ve indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Elektrotlar ayrı elektrolit solüsyonlarına batırılır. Normalde, bu çözeltiler elektrot türü ile ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat solüsyonlarına batırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine batırılır. Bu çözümler farklıdır; Dolayısıyla ayrılması gerekiyor. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrokimyasal bir hücrede, hücrenin potansiyel enerjisi bir elektrik akımına dönüştürülür.

Hücre ve Pil arasındaki fark nedir? • Pil, bir takım hücrelerden oluşabilir. • Pil bir dizi hücre içeriyorsa, voltajı tek bir hücreden daha yüksektir.