Bileşik ile Çözelti Arasındaki Fark

Bileşik vs Çözelti

Bileşik ve çözeltiler, elementlerin veya diğer bileşiklerin karışımlarıdır. Tek unsurlar, doğal koşullar altında neredeyse kararlı değildir. Varolabilmek için aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluşturuyorlar. Bu olduğunda, tekli elementlerin özellikleri değişir ve romanlardan yeni karışımlara yol açar.

Bileşik

Bileşikler, iki veya daha fazla farklı kimyasal elementten oluşan kimyasal bir maddedir. Aynı kimyasal elementlerin iki veya daha fazlasının kombinasyonları bileşik olarak kabul edilmez. Örneğin O ₂ , H ₂ , N ₂ gibi diatomik moleküller ya da P ₄ gibi çok atomlu moleküller bileşikler olarak düşünülmez, ancak moleküller olarak kabul edilirler. NaCl, H O, HNO ₃ ve C _H 12 _O 6 _{, ortak bileşikler. Bu nedenle, bileşikler moleküllerin bir alt kümesidir. Bir bileşiğin içindeki elementler, kovalent bağlar, iyonik bağlar, metalik bağlar vb. Ile birleştirilir. Bileşiğin yapısı bileşimde atom sayısını ve oranlarını verir. Bir bileşikte, elementler kesin bir oranda bulunurlar. Bu ayrıntıları, bir bileşiğin bir kimyasal formülüne bakarak kolayca bulabilirsiniz. Bileşikler kararlıdır ve karakteristik bir şekle, renge, özelliklere vb sahiptir.}

_Çözüm Bir çözelti iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir karışımdır. Buna, homojen bir karışım denir, çünkü bileşim çözüm boyunca üniformdur. Bir çözeltinin bileşenleri esas olarak iki tür, çözünen maddeler ve çözücüdür. Solvent, çözünen maddeleri çözer ve üniform bir solüsyon oluşturur. Bu nedenle, normalde çözücü miktarı çözünen madde miktarından daha yüksektir. Bir çözeltideki tüm partiküller bir molekül veya iyon boyutuna sahiptir, bu nedenle çıplak gözle gözlenemezler. Çözücüler veya çözünen maddeler görünür ışığı absorp ederlerse, çözeltilerin rengi olabilir. Bununla birlikte, çözümler genellikle şeffaftır. Solventler sıvı, gaz veya katı haldedir. En sık kullanılan çözücüler sıvılardır. Sıvılar arasında su, evrensel bir çözücü olarak kabul edilir, çünkü diğer çözücülerden çok maddeyi çözebilir. Gaz, katı veya herhangi bir diğer sıvı solut sıvı çözücülerde çözülebilir. Gaz çözücülerde, sadece gaz çözeltileri çözülebilir. Belirli bir miktarda çözücüye eklenebilen çözünen madde miktarında bir sınır vardır. Solutun maksimum miktarı çözücüye eklenirse, çözeltinin doymuş olduğu söylenir. Çok düşük miktarda çözünen madde varsa çözelti seyreltilir ve çözeltide yüksek miktarda çözünen madde varsa konsantre bir çözeltidir. Bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçerek, çözeltideki çözeltilerin miktarı hakkında bir fikir edinebiliriz.

Bileşik ile Çözüm arasındaki fark nedir?

Bir bileşikte, iki veya daha fazla element birlikte kimyasal olarak bağlanır. Bununla birlikte, bir çözümde, bileşiklerin yaptığı gibi kimyasal olarak birbirine bağlı olmayan birkaç madde vardır (bir çözeltideki moleküller veya bileşikler aralarında zayıf etkileşime sahip olabilir, ancak bileşiklerdeki bileşiklerin kimyasal bağlanmasından farklıdır).

Bir bileşikte, elemanlar tanımlanan oranda bulunur, ancak bir çözümde içindeki bileşenler mutlaka belirli miktarlarda bulunması gerekmez.

Bir çözeltideki bileşenler fiziksel yöntemlerle ayrılabilir, ancak bir bileşikte bu yapılamaz. Kimyasal yollarla ayrılabilirler. Bileşiklere kıyasla, çözeltiler çözeltiler ve çözücü olarak adlandırılan iki faza sahiptir. Önerilen Gereksinim ve İçeren Arasındaki Fark RDF ve OWL Arasındaki Fark RDF ve OWL arasındaki fark