Çift Yerdeğişkenlik ve Asit Baz Reaksiyonları Arasındaki Fark

Çift Yerdeğişken Asit Baz Reaksiyonları

Kimyasal reaksiyon sırasında tüm reaktanlar formlarını değiştirip yeni özelliklere sahip yeni bileşikler üretirler. Bir kimyasal reaksiyonun olup olmadığını algılamanın çeşitli yolları vardır. Örneğin, ısıtma / soğutma, renk değişimi, gaz üretimi ve çökelti oluşumu yapılabilir. Birçok reaksiyon türü de vardır. Çift yer değiştirme reaksiyonları ve asit baz reaksiyonları bu tip iki tendir.

Çift Yerinden Olma Reaksiyonu Nedir?

Bu tür reaksiyonlar çiftli değiştirme reaksiyonları olarak da bilinir. İki bileşik birlikte tepkimeye girdiğinde, pozitif ve negatif iyonlarını birbirleriyle değiştirirler. Bu tür reaksiyonlar aşağıdaki genel formüle sahiptir.

AB + CD → AD + BC

Genellikle AB ve CD iyonik bileşiklerdir. Dolayısıyla, sulu ortamda iyonlar (A ⁺ ve B ^- , C ⁺ ve D ^- . A ve C katyonlardır ve B ve D anyonlardır. AB katyonu (yani A), CD anyonuyla (yani D) yeni bir bileşik oluşturur. Ve bu da tam tersi olur. Sonuç olarak, iki katlı yer değiştirme reaksiyonu, iki maddenin katyonları ve anyonlarının ortaklarını değiştirdiği yerdir. Çökme reaksiyonları, nötrleştirme reaksiyonları ve gaz oluşturma reaksiyonları gibi üç tip yer değiştirme reaksiyonu vardır. Yağış reaksiyonlarında, yeni bileşiklerin bir tanesi katı haldedir. Örneğin, gümüş nitrat (AgNO ₃ ) ve HC1 arasındaki reaksiyonu alacağız. Ag ⁺ ve H ⁺ , monovalent katyonlardır ve NO ₃ ^- ve Cl ^- monovalent anyonlardır. Bu anahtar ortakları AgCl ve HNO ₃ oluştuğunda. Bu iki üründen, AgCl bir çökelti.

Yukarıdaki örnekte olduğu gibi, bütün katyonlar ve anyonlar monovalentdir. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Dolayısıyla dengeli denklem değişimi otomatik olarak elde edilebilir. Ancak iyonlardaki değerlik farklıysa, denklemlerin dengelenmesi gerekir. Ve ürünleri yazarken değerlilik dikkatle düşünülmelidir. Aşağıdaki örneği ele alalım. Katyonlar Fe

3+ _{ve H} + _{iken anyonlar O}

2 ^2- ve Cl ^- 'dır. Dolayısıyla, ürünleri yazdıktan sonra denklem aşağıdaki gibi dengelenebilir. _{2 FeCl} ³ + 3 H ³ 3

3

2 _O Asit Baz Reaksiyonu Nedir? _{Normalde bir asidi bir proton donörü olarak tanımlarız. Asitler, ayrışma ve proton üretme yeteneklerine bağlı olarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO} 3 gibi kuvvetli asitler, bir solüsyonda tamamen proton üretmek için iyonize olurlar.CH 3 _{COOH gibi zayıf asitler kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verirler. PH ölçeğinde, 1-6 arasında asit bulunur. PH 1 olan bir asitin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asidite azalır. Bazların bir hidroksit anyonu vardır ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağış yapabilme kabiliyetine sahiptir. Asit baz reaksiyonları, nötrleştirme reaksiyonlarıdır. Bir asit ve bir baz reaksiyona girdiğinde bir tuz ve su oluşur. H} + _{iyonlarının kombinasyonundan çıkan su, bazdan asit ve OH} -

iyonları oluşturur. Bu nedenle, bu aynı zamanda bir çift yer değiştirme reaksiyonudur.

_{Çift Yerde Çekme Reaksiyonu ve Asit Baz Reaksiyonu} arasındaki fark nedir? _{• Asit bazlı reaksiyonlar, bir çift yer değiştirme reaksiyonudur.} • Asit bazlı reaksiyonlarda, su bir üründür (diğer ürün bir tuzdur), diğer çift yer değiştirme reaksiyonlarında mutlaka gerekli değildir.