EDTA ve EGTA Arasındaki Fark
EDTA ve EGTA
Kimya, okuldaki öğrencilerin en zor konulardan biri olabilir. Sanki çoğu öğrenci, öğretmenlerin birçok endüstri ve alanda kimyanın önemini açıklamasına bakılmaksızın bu konuyla ilgili bir ayrışma geliştirmiş gibi görünüyor. Sonra tekrar, öğrenciler, çeşitli endüstrilerin, özellikle de tıbbın ilerlemesinde ne kadar ağırlık taşıdığını fark ettikleri takdirde, kimyayı takdir etmeyi zor bulmazlar.
İlaç alanındaki kimyasal süreçlerin kapsamlı bir çalışması ve anlaşılmasından elde edilen bilgilerin en büyük uygulaması muhtemelen etilendiamintetraasetik asit veya EDTA ve / veya etilen glikol tetraasetik asit, veya EGTA.
Her iki bileşen de flebotomi ve hastanın vücut sıvılarının örneklerinin korunmasında kullanılır. Çoğu zaman, yine de, EDTA EGTA'dan daha çok kullanılır. Bunun nedeni, elektroforezin tamponlanmasında uygulanabilen metal iyonlarını bağlama kabiliyeti içindir.
DNA ve RNA enzimlerinin incelenmesine ayrılmış biyologlar, DNA veya RNA'nın enzimlerinin bozulmasını önlemede daha etkili olduğu için sıklıkla EDTA kullanırlar. Teorik olarak, EDTA, enzimlerin aktifliğini tetikleyen magnezyum iyonlarını şelatlayarak enzimin herhangi bir aktivitesini "dondurur". EDTA'nın kullanılması enzim aktivitesini etkilemez, ancak genellikle doğal aktivitelerini durdurur ve kalsiyum iyonlarının belirlenmesine izin verir.
EDTA'nın, metal zehirlenmesine ani bir koruma sağlayan uygulamalara da sahip olduğu bilinmektedir. Gıda endüstrisi ayrıca bir koruyucu olarak EDTA'yı kullanmaktadır.
EGTA, flebotomide EDTA kadar faydalıdır. EDTA gibi kenetleme maddesi olarak bilinir, ancak EGTA tercihen kalsiyum iyonlarına bağlanarak çalışır. Çoğu phlebotomist ve uzman, hücre temelli deneyler sırasında kalsiyum iyonlarını tam donanımlı bir laboratuarın altında şelatlamak için EGTA'yı kullanır.
Ancak, genel olarak, EDTA ve EGTA doğası gereği benzer iki maddedir. Bu iki asit, poliamino karboksilik asitlerden oluşur ve laboratuar deneylerinde kullanıldıklarında beyaz kristal tozlar gibi görünürler. İkisi de belirli molekül türlerini bağlayarak çalışırlar. Kimyasal yapısıyla bakıldığında, bazı moleküllere maruz kaldıklarında reaksiyonları ve uygulamaları, yine de, farklılıklarını ortaya çıkarabilir.
EGTA'nın kalsiyum iyonlarını bağlayabilmesi EDTA'dan daha fazla karbon, hidrojen ve oksijen içerir. EGTA, 14 atom karbonu, 24 atom hidrojen, 10 atom oksijen ve 2 nitrojen atomu içerir. Bu, EGTA, C14H24N2O10'un kimyasal yapısını oluşturur.
Öte yandan, EDTA sadece 10 atom karbonu, 16 atom hidrojeni, 8 atom oksijeni ve 2 azot atomu ihtiva eder ve kimyasal yapısını C10 H16N2O8 formunda yapar.
Daha önce belirtildiği gibi, iki asit bir kenetleme maddesi olarak kullanılabilir. Bununla birlikte, EDTA ve EGTA aynı şekilde bağlanmazlar. EGTA, iki değerli bir kalsiyum katyonu ile kullanılmak için daha uygun olabilir. Öte yandan, EDTA'nın iki değerlikli bir magnezyum katyonuna daha fazla çekildiği gözlemlenmektedir. Dolayısıyla, bu iki asidin kullanımı, laboratuvar deneyleri için kullanılacak maddelere büyük ölçüde bağlı olacaktır.
Kimyagerler, phlebotomists ve diğer bilim insanları EDTA'ya kıyasla EGTA'nın daha yüksek bir kaynama noktası kaydetti. 769 milimetre cıvada (mm.Hg), EGTA 678 ° C'de kaynar. Atmosfer basıncına aynı maruz kalma ile EDTA'nın yalnızca 614. 186 ° C'de kaynadığı görülmüştür.
Bunun ardından, EGTA'nın parlama noktasının EDTA'lardan 363,9 derece (EGTA için) daha yüksek olduğu ve bunun yalnızca 325 247 dereceye (EDTA için) göre daha yüksek olduğu görülmektedir. EDTA'nın daha yüksek yoğunluğu daha düşük kaynama noktasına ve yanıp sönme noktasına göre hesaplanabilir. EDTA ağırlığı 1. 566 g / cm3 iken, EGTA yalnızca 1.43 g / cm3'lük bir kütleyi almaktadır.
Özet:
1. EGTA ve EDTA hem şelatlayıcı ajanlardır hem de beyaz kristal toz olarak görünürler.
2. EDTA iki değerli magnezyum iyonları için kullanılırken, EGTA iki değerlikli kalsiyum iyonlarına sahiptir.
3. EDTA'nın EGTA'dan daha fazla uygulaması var.
4. EGTA, EDTA'dan daha yüksek bir kaynama ve yanıplanma noktasına sahiptir.
5. EDTA, EGTA'dan daha yoğundur.
