Elektrokaplama ile Elektroliz Arasındaki Fark

Elektroliz ile Elektrolizi

Elektroliz Nedir?

Elektroliz, kimyasal bileşikleri kırmak için doğrudan elektrik akımı kullanan bir işlemdir. Bu nedenle, elektroliz işlemi, çalışma için harici bir elektrik enerjisi kaynağına ihtiyaç duyar. Elektrolizde spontan bir kimyasal reaksiyon zorunluluğu vardır. Elektrolizin gerçekleşmesi için, madde elektrik akımı geçirmelidir. Bu nedenle bunun için elektrolitik çözelti olmalıdır. Bu, erimiş evredeki bir maddeden üretilen veya başka bir çözücü içerisinde çözülen serbest iyonları içerir. Elektroliz sırasında oksidasyon-indirgeme reaksiyonları gerçekleşiyor. Böylece temel olarak anot ve katot adı verilen iki elektrod vardır. Elektronlara ters yüklü iyonlar çekilmektedir. Oksidasyon reaksiyonu anoda gerçekleşir ve indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Elektrotlar elektrolit solüsyonlarına batırılır. Normalde, bu çözeltiler elektrot türü ile ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat solüsyonlarına batırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine batırılır. Bu çözümler farklıdır; Dolayısıyla ayrılması gerekiyor. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrodlara doğru iyon hareketi için enerji ve bunların azaltılması veya oksitlenmesi için harici akım kaynağı sağlanır.

Elektroliz yaygın olarak kullanılan bir konsepttir ve elektrolitik hücrelerde kullanılır. Bir örnek için bakır ve gümüşü hücredeki iki elektrot olarak alırsak, gümüş harici enerji kaynağının (pil) pozitif ucuna bağlanır. Bakır negatif terminaline bağlanır. Negatif terminal elektron zengin olduğundan, elektronlar buradan bakır elektroduna akar. Böylece bakır azaltılır. Gümüş elektrotda bir oksidasyon reaksiyonu meydana gelir ve salınan elektronlar pilin elektron eksikliği bulunan pozitif terminaline verilir. Aşağıda, bakır ve gümüş elektrotları olan bir elektrolitik hücrede meydana gelen genel reaksiyon yer almaktadır.

(Aq) + Cu (s)

2g> 2g> + 2+ ^{konsepti Al, Mg, Ca, Na ve K gibi saf metallerin üretilmesinde kullanılır. Ayrıca klor, hidrojen yakıtı, oksijen vb. üretiminde kullanılır.} Elektrokaplama ^{Elektroliz, elektrotları kaplamak için bir kaplama yöntemidir metal iyonlarıyla. Bu işlemin kimyasal temeli elektrolizdir. Bu nedenle elektrolitik metal iyonlarını hareket ettirmek için harici bir elektrik alanına ihtiyaç duyar. Başlangıçta metal iyonları çözeltide serbest kalacaktır. Elektrik akımı kaynağı ile, bu iyonlar katota doğru hareket edecek ve sıfır değerli metal üretmek üzere oradan indirilecektir.Bu metal iletken elektrotu kaplayacak. Elektrolizleme, tabakaların kalınlığını arttırmak için kullanılır. Mücevherat endüstrisinde, ucuz ürünleri (örneğin bakırdan yapılan ürünler) gümüş veya altın ile kaplamak için kullanılır. Bu aynı zamanda metal nesneleri başka bir metal ile kaplamak için de kullanılır. Bu işlemle, ilk metalin sahip olmadığı özellikler verilebilir. Korozyona karşı koruma, aşınmaya karşı direnç, kayganlık, metallere verilebilecek az özelliktir.}

Elektroliz ve Elektroliz arasındaki fark nedir?

• Elektroliz, kimyasal bileşikleri kırmak için doğrudan elektrik akımı kullanan bir işlemdir. Elektroliz, elektrik akımını kullanarak elektrotları metal iyonlarıyla kaplamak için bir kaplama yöntemidir.

• Elektroliz, elektrokaplamanın ardında gerçekleşen temel işlemdir.