Son Nokta ve Stokiyometrik Nokta Arasındaki Fark | Stokiyometrik Nokta ve Bitiş Noktası

Bitiş noktası vs Stokiyometrik Nokta

Bitki noktası ve stokiyometrik nokta arasındaki fark, kimyasal reaksiyonları öğrenmekle ilgileniyorsanız sizin için ilginç olmalıdır. Bir asit bazlı titrasyon , bir asitin dengeli kimyasal tepkimede görüldüğü gibi eşit miktarda baz ile reaksiyona girdiği yerde oluşan nötralizasyon reaksiyonunu içerir. Reaksiyonun tam olarak sona ereceği teorik nokta ve pratikte tespit ettiğimiz nokta, küçük farklılıklar gösterir. Bu makale, titrasyonda, bu iki nokta, eşdeğerlik noktası ve bitiş noktası hakkında tartışır. Stokiyometrik noktayı adlandırmak için eşdeğerlik noktası adını kullanırız. Bir tepkimenin denklik noktasını belirlemek için birkaç yöntem vardır. Bununla birlikte, pratikte bu yöntemler tam eşdeğerlik noktasını vermez, bunun yerine eşdeğerlik noktasından hemen sonra noktayı belirlerler. Buna bir kimyasal reaksiyonun son noktası denir.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Asit baz titrasyonları

Bu bir nötrleştirme reaksiyonudur. Titrasyonların çoğunda göstergeler, verilen miktardaki asidin verilen tabana tamamen reaksiyon verdiği noktayı belirlemek için kullanılır. Asit-baz titrasyon türüne (güçlü asit-kuvvetli baz, güçlü asit-zayıf baz, zayıf asit-kuvvetli baz vb.) Bağlı olarak çeşitli göstergeler kullanılır.

Stokiyometrik Nokta Nedir?

Eşdeğerlik noktası

stokiyometrik nokta için kullanılan addır. Asit veya bazın nötrleştirme reaksiyonunu tamamladığı nokta budur. (Aq) <9 (0.1 M, 100 (sulu) (aq)

-> H20 + NaCl

ml) (0.5 M, vml) Reaksiyonun stokiyometrisine göre _{HCl: NaOH = 1: 1 => nHCl = nNaOH} 0. Teorik olarak, reaksiyon, 100 ml HC1 (0 ° C) ile son bulan noktada tamamlanır. 1M), 200 ml NaOH (0.5 M) ile reaksiyona girer. Bu noktaya stokiyometrik nokta veya eşdeğer nokta denir. _{Son Nokta Nedir?} Reaksiyonun tamamlandığı gözlemlenen yere, bitiş noktası denir. Bu noktayı deneysel olarak belirleyebiliriz. Bunu pratik olarak anlamak için bir önceki örneği düşünelim. _{Örnek: 100 ml 0,1 M hidroklorik asit (HC1) 0 ile titrelttiğimizi varsayalım.5 M sodyum hidroksit.}

HES

(aq)

+ NaOH

(aq)

-> H20 + NaCl

(sulu)

Titrasyon şişesine asit tutup, NaOH bir indikatör olarak metil turuncu mevcudiyetinde. Asidik ortamda, gösterge renksizdir; temel maddede pembe bir renk gösterir.

Başlangıçta, titrasyon şişesinde sadece asit (HCI 0,1 M / 100 ml); Çözeltinin pH değeri 2'ye eşittir (pH = -log10 [0.1 x 100 x 10-3]). NaOH ekledikçe, çözeltideki pH, ortamdaki bir miktar asitin nötralizasyonu nedeniyle artar. Tabanı, tamamlanıncaya kadar damla damla ekleyelim. Reaksiyon tamamlandığında reaksiyonun pH değeri 7'ye eşittir. Bu noktada bile gösterge, ortamda renk göstermez çünkü temel ortamdaki rengi değiştirir. Renk değişikliğini gözlemlemek için, nötrleştirmenin tamamlanmasından sonra bile bir damla daha NaOH eklemeliyiz. Çözeltinin pH değeri bu noktada belirgin bir şekilde değişir. Bu, reaksiyon tamamlandığında gözlemlediğimiz noktadır.

Son Nokta ve Stokiyometrik Nokta arasındaki fark nedir?

Eşdeğer noktaya ne zaman ulaştığımızı belirleyebilsek daha iyi olur. Bununla birlikte, son noktada reaksiyonun tamamlandığını gözlemliyoruz.

Yukarıdaki örneğe göre, Reaksiyonun başlangıcında, sadece ortamdaki asit (HC1) var. Eşdeğerlik noktasına ulaşmadan önce, NaOH ilavesiyle reaksiyona girmemiş asit ve oluşan tuza (HCl ve NaCl) sahibiz. Eşdeğerlik noktasında, yalnızca ortamda tuz var. Bitiş noktasında, ortamda tuz ve baz (NaCl ve NaOH) var.

Denklik noktası nötralizasyonu tamamlayan en doğru noktadır. Sonlandırma, nötralizasyondan hemen sonra gelir. _{Bu önlemlerin her ikisi de, bitiş noktası eşdeğerlik noktasına denk gelecek veya eş değer noktasına çok yakın olacak şekilde neredeyse aynı sayılıyor.} Stokiyometrik noktayı belirlemek için bir pH metre kullanıldığında, doğru bir yöntem olarak düşünülebilir (pH'nın, titrant'ın mililitresi karşılığı çizimi). _{Son Nokta-Stokiyometrik Nokta - Özet} Titrimetrik yöntem, bilinmeyen asit veya baz konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan en yaygın kullanılan nicel analitik yöntemlerden biridir. Bu, nötralizasyonun tamamlandığı noktanın belirlenmesini içerir. Gerçek tamamlamanın gerçekleştiği teorik nokta ile tepkime tamamlanmasının gözlemlendiği nokta arasında küçük bir fark vardır. Bu iki noktaya sırasıyla stoikimetrik nokta ve uç nokta denir. Bu iki nokta neredeyse birbirine benzemektedir. Bu nedenle bitiş noktası, asit-baz reaksiyonunun tamamlandığı nokta olarak düşünülür.