Exergonik ve Endergonik reaksiyonlar arasındaki farklar Fark
İnsan vücudunun içinde ve dışında sürekli birçok kimyasal ve biyolojik reaksiyon oluşur. Bazıları kendiliğinden, bazıları spontan değildir. Spontan reaksiyonlara ekergonik reaksiyonlar denirken, spontan olmayan reaksiyonlara endergonik reaksiyonlar denir.
Endergonik reaksiyonlar
Doğada, ancak çevreden gelen yeterli enerji verildiğinde ortaya çıkabilecek birçok reaksiyon vardır. Tek başına bu reaksiyonlar, kimyasal bağları kırmak için yüksek miktarda enerji gerektirdiği için oluşmaz. Dış enerji bu bağları kırmaya yardımcı olur. Bağların kopmasıyla çıkan enerji, daha sonra reaksiyonun devam etmesini sağlar. Bazen kimyasal bağların koparılması sırasında salınan enerji, reaksiyonu sürdüremeyecek kadar azdır. Bu gibi durumlarda reaksiyonun devam etmesi için harici enerjiye ihtiyaç vardır. Bu gibi reaksiyonlara endergonik reaksiyonlar denir.
Kimyasal termodinamikte bu reaksiyonlara ayrıca istenmeyen veya spontan olmayan reaksiyonlar denir. Gibbs serbest enerjisi, sabit sıcaklık ve basınç altında pozitiftir; bu, salınmadan çok daha fazla enerjinin emilmesini sağlar.
Endergonik reaksiyon örnekleri, protein sentezi, hücre zarındaki sodyum - potasyum pompası, sinir iletimi ve kas kontraksiyonu içerir. Protein sentezi, protein molekülü oluşturmak için küçük amino asit moleküllerinin bir araya gelmesini gerektiren bir anabolik reaksiyontur. Peptid bağlarını oluşturmak için çok fazla enerji gerekir. Hücre zarındaki sodyum potasyum pompası, sodyum iyonlarının pompalanması ve potasyum iyonlarının konsantrasyon değişimine karşı hareketi ile hücre depolarizasyonuna ve sinir iletimine izin verir. Konsantrasyon gradyenine karşı bu hareket, Adenosin tri fosfat molekülünün (ATP) parçalanmasından gelen çok miktarda enerjiye ihtiyaç duyar. Benzer şekilde kas kontraksiyonu, ancak aktin ve miyozin elyafları (kas proteinleri) arasındaki mevcut bağlar kırıldığında yeni bağlar meydana gelebilir. Bu aynı zamanda ATP arızasından gelen muazzam miktarda enerji gerektirir. Bu nedenle ATP, evrensel enerji molekülü olarak bilinir. Bitkilerde fotosentez, endergonik reaksiyonun bir başka örneğidir. Yaprak su ve glikoz içerir, ancak günışığı olmadığı sürece kendi yiyeceğini üretemez. Güneş ışığı bu durumda dışsal enerji kaynağıdır.
Sürekli bir endotermik reaksiyon meydana gelmesi için, ürünlerin sonraki bir ekerjik reaksiyon vasıtasıyla uzaklaştırılması gerekir; böylece ürün konsantrasyonu daima düşük kalır. Bir başka örnek, erime noktasına erişmek için latent ısı gerektiren buzun erimesidir. Geçiş halindeki enerji bariyeri seviyesine ulaşma süreci endergoniktir.Geçiş safhasına ulaşıldığında, reaksiyon daha kararlı ürünler üretmek üzere ilerleyebilir.
Exergonik reaksiyonlar
Bu reaksiyonlar doğada kendiliğinden oluşan geri dönüşümsüz reaksiyonlardır. Spontan olarak, çok az harici uyaranlara karşı hazır veya istekli demektir. Örnek atmosferde bulunan oksijene maruz bırakıldığında sodyumun yakılmasıdır. Bir tomrukta yanma, ekerjik reaksiyonların bir başka örneğidir. Bu gibi reaksiyonlar daha fazla ısıyı serbest bırakır ve kimyasal termodinamik alanında olumlu reaksiyonlar olarak adlandırılır. Gibbs'in serbest enerjisi, sabit sıcaklık ve basınç altında negatiftir; bu, soğurulmadan çok daha fazla enerjinin serbest bırakıldığı anlamına gelir. Bunlar geri dönüşü olmayan tepkilerdir.
Hücresel solunum egzergonik reaksiyonun klasik bir örneğidir. Bir glikoz molekülü karbondioksit haline dönüştürüldüğünde yaklaşık 3012 kJ enerji açığa çıkar. Bu eneegy organizmalar tarafından diğer hücresel aktiviteler için kullanılır. Tüm katabolik reaksiyonlar i. e. Büyük molekülün daha küçük moleküllere bölünmesi exergonic bir reaksiyondur. Örneğin - karbonhidrat, yağ ve protein parçalanması için serbest bırakılan enerjiyi canlı organizmalara yaptırmak.
Bazı exergonic reaksiyonlar kendiliğinden oluşmaz ve reaksiyon başlatmak için küçük bir enerji girişi gerektirir. Bu enerji girişi aktivasyon enerjisi olarak adlandırılır. Aktifleştirme enerjisi ihtiyacı bir dış kaynak tarafından yerine getirildiğinde reaksiyon, bağları koparmak için ilerleyerek yeni bağlar oluşturur ve reaksiyon gerçekleştiğinde enerji açığa çıkar. Bu, çevredeki sistemde enerjide net bir kazanç ve reaksiyon sisteminden gelen net bir enerji kaybıyla sonuçlanır.
// teamtwow10. Wikispaces. com.tr / Module + 5 + İnceleme
// bioserv. fiu. edu / ~ walterm / FallSpring / cell_transport / enerji. htm
