Serbest Enerjiyle Standart Serbest Enerji Arasındaki Fark
Serbest Enerji vs Standart Serbest Enerji
Serbest enerji nedir?
Bir termodinamik sistemin gerçekleştirebileceği çalışma miktarı serbest enerji olarak bilinir. Serbest enerji, Helmholtz serbest enerjisi ve Gibbs serbest enerjisi olmak üzere iki terim kullanılarak tanımlanabilir. Kimyada, "serbest enerji" kelimesini kullandığımızda Gibbs serbest enerjisi anlamına geliyor. Fizikte serbest enerji, Helmholtz serbest enerjisidir. Her iki koşul da aşağıda açıklanmaktadır.
Termodinamiğin ikinci yasası entropi ile ilgilidir ve "evrenin entropisi spontan bir süreçte artmaktadır" diyor. "Entropi, üretilen ısı miktarı ile ilgilidir; bu enerjinin bozulma derecesi. Ancak, aslında, belirli bir ısı q'sının neden olduğu ilave bozukluk miktarı sıcaklığa bağlıdır. Zaten çok sıcaksa biraz ekstra ısı çok daha fazla bozukluk oluşturmaz, ancak sıcaklık çok düşükse, aynı miktarda ısı bozuklukta çarpıcı bir artışa neden olur. Bu nedenle, yazmak daha uygundur,Değişim yönünü analiz etmek için hem sistem hem de çevredeki değişiklikleri göz önüne almalıyız. Aşağıdaki Clausius eşitsizliği, sistem ile çevre arasında ısı enerjisi aktarıldığında ne olacağını göstermektedir. (Sistem, T ortamındaki çevreleyle olan termal dengede olduğunu düşünün)
dS - dq / T ≥0. … (1)
Isıtma sabit hacimde yapılırsa yukarıdaki eşitliği (1) aşağıdaki gibi yazabiliriz. Bu denklem, spontan bir reaksiyonun yalnızca devlet işlevleri açısından gerçekleşmesi kriterini ifade eder.
Aşağıdaki denklemi elde etmek için denklem yeniden düzenlenebilir.
TdS ≥dU (Denklem 2), ve bu nedenle dU-TdS ≤0
Yukarıdaki ifade, Helmholtz enerjisi terimi A kullanılarak basitleştirilebilir, ve bu,
A = U-TS
olarak tanımlanabilir. Yukarıdaki denklemlerden yola çıkarak spontan bir reaksiyon için bir kriter dA ≤0 olarak. Bu durum, dA ≤0 olması durumunda sabit sıcaklıkta ve hacimde bir sistemde bir değişikliğin spontan olduğunu belirtir. Dolayısıyla değişim, Helmholtz enerjisinde bir azalmaya karşılık geldiğinde spontan olur. Dolayısıyla, bu sistemler düşük bir A değeri vermek için kendiliğinden bir yol taşırlar.
TdS ≥dH
Bu denklem,
dH-TdS≤0 verecek şekilde yeniden düzenlenebilir. Gibbs serbest enerjisi G terimi ile bu denklem şu şekilde yazılabilir: G = H-TS
--3 ->
Sabit sıcaklık ve basınçta, kimyasal reaksiyonlar Gibbs'in serbest enerjisini azaltma yönünde kendiliğinden oluşur. Bu nedenle, dG ≤0Standart Serbest Enerji Nedir?
Standart serbest enerji, standart koşullarda tanımlanan serbest enerjidir. Standart koşullar sıcaklık 298 K; basınç, 1 atm veya 101.3 kPa; ve 1 M konsantrasyonda tüm eriyikler. Standart serbest enerji Go olarak adlandırılır.
Serbest Enerji ve Serbest Enerji arasındaki fark nedir?
