Hidrojen Atomu ve Hidrojen İyon Arasındaki Fark

Hidrojen Atomu ve Hidrojen İyonu

Hidrojen, ilk ve en küçük elementtir H olarak adlandırılan periyodik tablo. Elektron konfigürasyonu nedeniyle periyodik tabloda grup 1 ve periyot 1'e göre kategorize edilir: 1s ¹ . Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya pozitif yüklü bir proton üretmek için elektronu kolayca bağışlayabilir veya elektronu paylaşarak kovalent bağlar kurabilir. Bu yeteneğinden dolayı, hidrojen çok sayıda molekül içinde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bir elementtir. Hidrojen, protium- ¹ H (nötron yok), döteryum- ² H (bir nötron) ve trityum- ³ H (iki nötron) olarak adlandırılan üç izotopa sahiptir.. Protium, üçü arasında en bol olanıdır ve yaklaşık% 99 oranında göreceli bolluk içerir. Hidrojen, gaz fazında diatomik bir molekül olarak bulunur (H ₂ ) ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Dahası, hidrojen çok yanıcı bir gazdır ve soluk mavi bir alevle yanmaktadır. Hidrojen normal oda sıcaklığında çok reaktif değildir. Bununla birlikte, yüksek sıcaklıklarda hızlı reaksiyon gösterebilir. H ₂ sıfır oksidasyon durumunda; Bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri azaltmak ve metalleri serbest bırakmak için indirgeyici bir madde olarak görev yapabilir. Hidrojen, Haber prosesinde amonyak üretimi gibi kimyasal endüstrilerde kullanılır. Sıvı hidrojen roket ve taşıtlarda yakıt olarak kullanılır.

Periyodik tablodaki elementler asal gazlar haricinde kararlı değildir. Bu nedenle, elemanlar istikrar sağlamak için asal gaz elektron konfigürasyonu kazanmak için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışmaktadırlar. Aynı şekilde, hidrojen, soygazın elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almak zorundadır, Helyum. Bütün ametaller hidrojen ile reaksiyona girerek hidrojen iyonları oluştururlar. Bazı benzerlikler haricinde hidrojen atomu ve hidrojen iyonu bir elektron değişimi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

Hidrojen Atomu

Periyodik tablodaki ilk element hidrojen atomudur. Hidrojen atomunun bir elektronu ve bir de bir protonu vardır. Bu nedenle, 1s ¹ elektron konfigürasyonuna sahiptir. İki elektronun barındırabildiği s-sub yörüngesinde sadece bir elektron dolgusu vardır. Bu nedenle, stabil bir elektron konfigürasyonu elde etmek için hidrojen atomu kararsız ve çok reaktiftir. İzotopa bağlı olarak, çekirdekteki nötronların sayısı yukarıda belirtildiği gibi değişiklik gösterebilir.

Hidrojen iyonu

Hidrojen iyonu da hidron olarak adlandırılır. Atomik hidrojenden bir elektron çıkarılarak yapılır. Hidrojen iyonunun +1 yükü (monovalent) vardır. Protiumun katyonu, özellikle protonlar olarak bilinir ve protium doğal bolluğu diğer izotoplarla karşılaştırıldığında çok yüksek olduğu için ağırlıklı olarak göz önüne aldığımız hidrojen atomları türüdür.Bu, hidronyum iyonları olarak sulu solüsyonlarda bulunur (H ₃ 0 ⁺ ). Hidrojen iyonları asiditeden sorumludur ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu pH değerlerini hesaplamak için alınır. Hidrojen atomları diğer metal olmayan metallerle reaksiyona girdiğinde hidrojen iyonları oluşur ve bunlar molekül çözündüğünde sulu ortama tamamen veya kısmen salınırlar.

Hidrojen Atomu ve Hidrojen Ion arasındaki fark nedir? • Hidrojen iyonu nötr yüklü hidrojen atomu yerine +1 yük taşır. • Hidrojen atomunun bir protonu ve bir elektronu bulunurken, hidrojen iyonu bir protona sahiptir, ancak elektron içermez. • Bir elektron serbest bırakıldığından, hidrojen iyonu yarıçapı atom yarıçapından farklıdır. • Hidrojen atomu iyondan daha reaktiftir, çünkü daha kararsızdır. İyon, helyum elektron konfigürasyonuna erişmiştir; Bu nedenle, kararlıdır. • Hidrojen iyonu negatif yüklü elektrotlara çekilir, ancak hidrojen atomu yoktur.