Hidrojen Bağları ve İyonik Bağ arasındaki fark

Hidrojen Bağları-İyonik Bağ =

Kimyasal bağlar atomları ve molekülleri bir arada tutar. Bağlar moleküllerin ve atomların kimyasal ve fiziksel davranışlarının belirlenmesinde önemlidir. Amerikan kimyager G.N. Lewis tarafından önerildiği üzere, atomlar, değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdiklerinde istikrarlıdırlar. Atomların çoğu, değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asal gazlar hariç); Bu nedenle, kararlı değildir. Bu atomlar kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girer. Böylece, her atom, soylu bir gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. İyonik bağ, kimyasal bileşiklerdeki atomları birbirine bağlayan böyle bir kimyasal bağdır. Hidrojen bağları moleküller arası molekül içi ilgi çekicidir.

Hidrojen Bağları

Hidrojen flor, oksijen veya azot gibi elektronegatif bir atoma bağlandığında kutupsal bir bağ oluşur. Elektronegatiflik nedeniyle, bağdaki elektronlar, hidrojen atomundan ziyade elektronegatif atoma daha fazla çekilecektir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif bir yük alır, oysa daha elektronegatif atom kısmi negatif yük alır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ile negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti olacaktır. Bu çekim, hidrojen bağlanması olarak bilinir.

Hidrojen bağları diğer dipol etkileşimlerinden göreceli olarak daha güçlüdür ve moleküler davranışı belirlerler. Örneğin, su molekülleri, moleküller arası hidrojen bağına sahiptir. Bir su molekülü, başka bir su molekülü ile dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijen iki yalnız çifte sahip olduğundan, pozitif yüklü hidrojen ile iki hidrojen bağı oluşturabilir. Daha sonra iki su molekülü dimer olarak bilinir. Her su molekülü, hidrojen bağlama kabiliyeti nedeniyle dört diğer molekülle bağlanabilir. Su molekülünün molekül ağırlığı düşük olmasına rağmen, su için daha yüksek kaynama noktasına neden olur. Bu nedenle, gaz fazına gidecekleri zaman hidrojen bağlarını kırmak için gereken enerji yüksektir. Ayrıca, hidrojen bağları buzun kristal yapısını belirler. Buz kafesinin benzersiz düzenlemesi, suyun üzerinde yüzmesine yardımcı olur, bu nedenle kış döneminde sucul yaşamı korur. Bunun dışında hidrojen bağları biyolojik sistemlerde hayati bir rol oynamaktadır. Proteinlerin ve DNA'nın üç boyutlu yapısı sadece hidrojen bağlarına dayanır. Hidrojen bağları ısıtma ve mekanik kuvvetlerle tahrip edilebilir.

İyonik Bağlar

Atom sırasıyla elektronları kazanabilir veya kaybedebilir ve negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir.İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağlanma, bu karşıt yüklü iyonlar arasındaki çekici kuvvettir. Elektrostatik etkileşimlerin gücü, atomların bir iyonik bağdaki elektronegatifliklerinden büyük ölçüde etkilenir. Elektronegatiflik, atomların elektronlara olan yakınlığını ölçer. Elektronegatifliği yüksek olan bir atom, düşük elektronegatiflik gösteren bir atomdan elektronları çekerek iyonik bir bağ oluşturabilir. Örneğin, sodyum klorür, sodyum iyonu ve klorür iyonu arasında bir iyonik bağa sahiptir. Sodyum bir metaldir; Bu nedenle, klor (3 0) ile karşılaştırıldığında çok düşük bir elektronegatiflik (0,9) gösterir. Bu elektronegatiflik farkından dolayı, Klor Sodyumdan bir elektron çekebilir ve Cl- ve Na + iyonlarını oluşturabilir. Bu nedenle, her iki atom da istikrarlı, sofralık gaz elektronik konfigürasyonunu kazanır. Cl- ve Na + çekici elektrostatik kuvvetlerle bir arada tutulur ve böylece bir iyonik bağ oluşturulur.

Hidrojen Bağları ve İyonik Bağ arasındaki fark nedir? • İyonik bağlar, iyonik bileşiklerle sonuçlanır. Hidrojen bağları moleküller arası bağlardır. • İyonik bağlar, hidrojen bağlarından daha güçlüdür. • Bir hidrojen bağına sahip olmak için hidrojen atomu olmalıdır. İyonik bağlar herhangi bir metal ve metal olmayan atom arasında oluşabilir. • Kalıcı anyonlar ve katyonlar arasında iyonik bağlar bulunurken, hidrojen bağları kısmi pozitif ve kısmi negatif yükler arasında bulunur.