İDeal Gaz ve Gerçek Gaz Arasındaki Fark

İdeal Gaz vs Gerçek Gaz

Gaz, maddenin var olduğu durumlardan biridir. Katılar ve sıvılardan çelişik özelliklere sahiptir. Gazların emri yoktur ve belirli bir alanı kaplarlar. Davranışları sıcaklık, basınç gibi değişkenlerden büyük ölçüde etkilenir.

İdeal Gaz Nedir?

İdeal gaz, çalışma amacımız için kullandığımız teorik bir kavramdır. Bir gazın ideal olması için aşağıdaki özelliklere sahip olmaları gerekir. Bunlardan biri eksikse, gaz ideal bir gaz olarak kabul edilmez.

• Gaz molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetler önemsizdir.

• Gaz molekülleri noktasal parçacıklar olarak kabul edilir. Bu nedenle, gaz moleküllerinin bulunduğu alana kıyasla, moleküllerin hacimleri önemsizdir.

Normalde gaz molekülleri belirli bir alanı doldurur. Bu nedenle, geniş bir alan hava ile işgal edildiğinde, gaz molekülünün kendisi alana kıyasla çok küçüktür. Bu nedenle, gaz moleküllerini nokta parçacıkları olarak varsaymak bir dereceye kadar doğrudur. Bununla birlikte, önemli bir hacme sahip bazı gaz molekülleri vardır. Sesi yoksayarak bu durumlarda hatalar verir. İlk varsayıma göre, gaz halindeki moleküller arasında moleküller arası etkileşim olmadığını düşünmeliyiz. Bununla birlikte, gerçekte, bunlar arasında en azından zayıf etkileşimler vardır. Ancak, gaz halindeki moleküller hızlı ve rasgele hareket eder. Bu nedenle, diğer moleküllerle moleküler-interaksiyon yapmak için yeterli zamana sahip değildirler. Bu nedenle, bu açıdan bakıldığında, ilk varsayımı da kabul etmek biraz geçerlidir. İdeal gazların teorik olduğunu söylesek de, bunun% 100 doğru olduğunu söyleyemeyiz. Gazların ideal gazlar gibi hareket ettiği bazı durumlar vardır. İdeal bir gaz üç değişken, basınç, hacim ve sıcaklık ile karakterize edilir. Aşağıdaki denklem, ideal gazları tanımlar.

P = mutlak basınç

V = hacim

n = mol sayısı

N = molekül sayısı

R = evrensel gaz sabit

T = mutlak sıcaklık

K = Boltzmann sabiti

Sınırlamalar olmasına rağmen yukarıdaki denklemi kullanarak gazların davranışını belirleriz.

Gerçek Gaz Nedir?

Yukarıda verilen iki veya her iki varsayımdan biri geçersiz olduğunda, bu gazlar gerçek gazlar olarak bilinir. Aslında doğal ortamda gerçek gazlarla karşılaşırız. Gerçek gaz, çok yüksek basınçlarda ideal koşuldan farklılık gösterir. Bunun nedeni, çok yüksek bir basınç uygulandığında, gazın doldurulduğu hacim çok daha küçük olur. Ardından mekanla karşılaştırıldığında molekülün boyutunu görmezden gelemeyiz. Ek olarak, ideal gazlar çok düşük sıcaklıklarda gerçek duruma gelir. Düşük sıcaklıklarda, gaz halindeki moleküllerin kinetik enerjisi çok düşüktür.Bu nedenle yavaşça hareket ediyorlar. Bu nedenle, gaz molekülleri arasında moleküller arası etkileşim olacaktır, ki bunu görmezden gelemeyiz. Gerçek gazlar için, yukarıdaki ideal gaz denklemini kullanamayız çünkü bunlar farklı davranıyorlar. Gerçek gazların hesaplanması için daha karmaşık denklemler vardır.

İdeal ve Gerçek Gazlar arasındaki fark nedir?

• İdeal gazlar moleküller arası kuvvetler içermez ve gaz molekülleri noktasal parçacıklar olarak kabul edilir. Buna karşılık gerçek gaz moleküllerinin büyüklüğü ve hacmi vardır. Ayrıca moleküler-arası kuvvetler de vardır.

• Gerçekte ideal gazlar bulunamıyor. Ancak gazlar, belirli sıcaklık ve basınçlarda bu şekilde davranıyor.

• Gazlar yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gerçek gazlar gibi davranmaya meyillidir. Gerçek gazlar, düşük basınçlarda ve yüksek sıcaklıklarda ideal gazlar gibi davranırlar.

• İdeal gazlar PV = nRT = NkT denklemi ile ilişkili olabilirken gerçek gazlar olamaz. Gerçek gazları belirlemek için çok daha karmaşık denklemler var.

İDeal Gaz ve Gerçek Gaz Arasındaki Fark

Önerilen