İZotoplar ve Elemanlar Arasındaki Fark
İzotoplar ve Elemanlar
Benzer atom çeşitleri, farklı izotopları oluşturmak üzere hafifçe değiştirilebilir. Bir element birkaç izotopa sahip olabilir. Her izotopun doğası bir elementin doğasına katkıda bulunur. Aşağıda, elementler ve izotoplar hakkında geniş bir açıklama bulunmaktadır.
Elemanlar
Periyodik tabloda öğrendiğimiz için "element" kelimesini çok iyi biliriz. Periyodik tabloda yaklaşık 118 element var ve bunlar atom numaralarına göre düzenlenmiştir. Bir element, yalnızca tek bir atom türünden oluşan bir kimyasal maddedir; dolayısıyla saftırlar. Örneğin, en küçük element hidrojendir. Gümüş, altın, platin yaygın olarak bilinen değerli elementlerdir. Her bir element atomik bir kütle, atom numarası, sembol, elektronik konfigürasyon vb. Içerir. Elementlerin çoğunun doğal olarak oluşmasına rağmen, Californium, Americium, Einsteinium ve Mendelevium gibi bazı sentetik elementler vardır. Tüm öğeler geniş olarak üç kategoriye ayrılabilir; metal, metalloidler ve metal olmayan maddeler olarak. Dahası, daha spesifik özelliklere dayanan gruplara ve dönemlere ayrılırlar. Aynı gruptaki veya dönemdeki öğeler belirli ortak özellikleri paylaşır ve grup veya dönemden geçtiğinizde bazı özellikler sırayla değişebilir. Elemanlar, çeşitli bileşikler oluşturmak üzere kimyasal değişikliklere maruz bırakılabilir; Bununla birlikte, elementler basit kimyasal yöntemlerle parçalanamazlar.
İzotoplar
Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına, izotoplar denir. Farklı nötron sayısıyla birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğundan, kütle numarası da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Değişik miktarlarda bulunan farklı izotoplar ve bu, göreceli bolluk olarak adlandırılan yüzde değeri olarak verilir. Örneğin hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Onların nötron sayısı ve görece bollukları aşağıdaki gibidir.
1 H - hiçbir nötron, görece bolluk 99. 985% 2
H- bir nötron, görece bolluk% 0,159 3 H- iki nötron, göreceli bolluk% 0
Bir çekirdeğin tutabileceği nötronların sayısı elemandan elemente değişir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları kararlıdır. Örneğin, oksijen üç kararlı izotopa sahiptir ve kalay on kararlı izotopa sahiptir. Çoğu zaman, basit elementlerin proton sayısı ile aynı nötron sayısı vardır. Ancak ağır elementlerde, protonlardan çok daha fazla nötron vardır. Çekirdeğin kararlılığını dengelemek için nötronların sayısı önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduklarında dengesizleşirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir.Örneğin, 238
U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeğe kadar azalır. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı döndürmelere sahip olabilirler, dolayısıyla NMR spektrumları farklılık gösterir. Bununla birlikte, benzer bir kimyasal davranışa neden olan elektron sayıları benzerdir.
- Aynı elementin farklı atomlarına, izotoplar denir.
|
- Her bir element birkaç izotopa sahip olabilir. - Elementin atom ağırlığı izotopik kütleden farklıdır. Her izotopun bolluğu bir elementin atom ağırlığını belirler. Önerilen |
