Neon ve Kurşun Arasındaki Fark

Neon-Lead

olan grupları gruplandırabiliriz. Periyodik tablodaki elementlerin farklı özellikleri vardır. Onları atom numaralarına göre kategorize edebiliriz ve benzerlik gösteren grupları gruplandırabiliriz. Neon ve kurşun p blok elementtir, çünkü son elektronları p orbitaline doldurulur.

Neon

Neon, periyodik tablodaki onuncu element ve onu grup 18 (Nobel gazı) 'dır. On elektron vardır; bu nedenle, elektron konfigürasyonu 1s ² 2s ² 2p ⁶ 'dır. p orbital sadece altı elektron barındırabilir, bu yüzden helyumda p orbital doludur ve neon nötr bir gaz oluşturur. Ne, Neon'un sembolüdür ve atom ağırlığı 20. 17 g mol ^-1 'dır. Neon, standart koşullar altında inert, renksiz bir gazdır. Evrende çok miktarda bir gaz, ancak dünyada nadirdir. Aynı zamanda düşük kaynama noktasına, düşük yoğunluğa sahiptir. Neon hafif bir gazdır (ikinci en hafif inert gaz) ve toksik değildir. Neon'un üç istikrarlı izotopu vardır, bunlar arasında ²⁰ Ne en bol izotoptur. Neon istikrarlı bir gaz olduğundan, tepkimeye girmez ve birçok bileşik oluşturmaz. Bununla birlikte, (NeAr) ⁺ ve (NeH) ⁺ gibi iyonik türleri gözlemlenmiştir. Bu nedenle neon'un herhangi bir nötr bileşiğinin henüz gözlemlenmediğini söyleyebiliriz. Neon'un benzersiz bir özelliği var, çünkü vakum deşarj tüpünde kırmızımsı turuncu renkte parlıyor. Bu nedenle neon, neon lambaları, tabelalar, televizyon tüpleri, helyum-neon lazerler vb. Kullanılır

Kurşun

Kurşun, Plumbum'un latin isminden dolayı Pb sembolüne sahiptir. Bu, periyodik cetvelin p blokundadır. Karbon grubundadır ve atom numarası 82'dir. Kurşunun elektron konfigürasyonu [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ² . Valans kabuğunda dört elektron bulunduğu için +4 oksidasyon durumu oluşturabilir. Ayrıca +2 oksidasyon durumu gösterir. PbO ve PbO ₂ , farklı oksidasyon hallerinde kurşun tarafından oluşturulan oksitlerdir. Yeni açıldığında kurşun parlak bir gümüş rengine sahiptir. Atmosferdeki oksijenle oldukça reaktif olduğu için parlaklık kurşun oksitler oluşturduğu için kaybolur. Kurşun, ağır bir metal olarak bilinir. Çok yumuşak, çok yumuşak ve sünektir. Metal olmasına rağmen zayıf elektrik iletkenliği vardır. Kurşun tozu karakteristik mavimsi beyaz bir alevle yanar. Ve yanan toksik füme de açığa çıkar. Kurşunun birçok izotopu var. Çoğu, daha ağır elementlerin radyoaktif bozulması sonucu üretilmektedir. Kurşunun dört izotopu ²⁰⁴ Pb, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb ve ²⁰⁸ Pb'dir. Bunlardan, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb ve ²⁰⁸ Pb dengelidir. Kurşun, doğada, kükürt, Zn, Cu vb. Gibi diğer elementlerle karışır. Saf kurşun nadiren doğada bulunur.Galena (PbS) daha yüksek kurşun yüzdesine sahip ana kurşun mineralidir. Kurşun korozyona dayanıklıdır; Bu nedenle, bina yapımında kullanılır. Ayrıca kurşun-asit bataryalarda, kurşunlarda ve radyasyon kalkanı olarak kullanılır. Kurşunun zehirli bir element olduğu biliniyor. Biyolojik sistemlerde biriken nörolojik, kan ve beyin hastalıklarına neden olabilir. Vücudumuza yiyecek ve su yoluyla girilebilirler.

Neon ve Kurşun arasındaki fark nedir? • Neon bir gaz ve kurşun sağlamdır. • Neon bir gaz ve kurşun katı olduğu için, bunların fiziksel ve kimyasal özellikleri birbirinden büyük ölçüde farklıdır. - • Neon atıl iken kurşun çok reaktiftir. • Kurşun, +2 ve +4 oksidasyon durumundaki bileşikleri oluştururken, neon bileşikleri böyle oluşturmaz. • Kurşun, biriken hayvanlar için zehirlidir.