Orbitaller ve Alt Düzey Arasındaki Farklar
Alt düzey
olarak tanımlanmıştır. Bir alt düzey, ilke enerji seviyelerinin bir bölünmesidir. Teorik olarak, sınırsız sayıda alt seviyeler vardır, ancak "s" "keskin", "p" "ilke", "d" ve "d" için "s, p, d ve f" "yaygın" için "f" ve "ince" için. "Bunlar karakteristik şekillere sahipler ve atomların oluşabileceği kimyasal bağları öngörmek ve açıklamak için kullanılırlar. "P, d ve f" alt seviyeleri çok karmaşık formlara sahipken, "s" alt düzlemi, küre biçiminde olmak biraz daha basittir. Herhangi bir elektron tarafından işgal alt seviyesi elektronun açısal momentum kuantum numarası ile bir atomdaki bir elektron için dağılımların bulunmasına olanak tanıyan Schrödinger denklemini çözerek tahmin edilir.
Ana seviye Alt düzey
Seviye 1 1s
Seviye 2 2s, 2p
Seviye 3 3s, 3p, 3d
Seviye 4 4s, 4p, 4d, 4f > Bir atomda, elektronlar, enerjiyi emdikten sonra heyecanlanır ve daha yüksek bir alt seviyeye atlar. Atom enerjisi, enerjiyi emerken emisyon spektrumu yaymaz. Emisyon spektrumu, atom etrafındaki uyarılmış elektronlar enerjiyi serbest bırakıp orijinal alt seviyelerine düştüğünde yayılır.
Alt düzey daha da orbitallere ayrılmıştır. Bir atomda, elektron olasılığı en yüksek olan uzayın bölgesi, yörünge olarak adlandırılır. Bir hidrojen atomu söz konusu olduğunda, zamanın yüzde 99'u elektronun çekirdeği çevrelediği küre şeklinde bir yerde bulunur. Elektronların yaşadığı alan olarak bir yörünge düşünebilir. Bir orbital maksimum iki elektron içerebilir. Böylece sadece bir yörüngesine sahip olan "s" alt seviyesinin sadece iki elektronu olabilir. Benzer desenler diğer alt seviyelerde de izlenir.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
Hidrojen durumunda, "1" olarak adlandırılan yörünge hidrojen elektronu tarafından işgal edilen yörüngedir.Burada, "1", çekirdeğe en yakın enerji seviyesinde birinci seviye yörüngesini temsil ederken "s", yörüngesinin şeklini temsil eder. Çekirdeğin etrafında "s" yörüngesi küresel simetrik yollarla düzenlenmiştir.
"2s" yörüngesi, "1s" yörüngesiyle aynıdır, ancak elektron bulma olasılığının en fazla olduğu bölge, ikinci enerji seviyesinde çekirdekten ve orbitalden uzaktır. Elektron ve çekirdek arasındaki mesafe ne kadar az olursa, elektronun enerjisi de o kadar düşük olur. 3s, 4s ve 5s orbitalleri kademeli olarak çekirdekten uzaklaşır.
Özet:
Bir alt düzey, yörüngeler halinde bölünür.
Orbitallerin tanımlanmış sınırları yoktur ancak bir elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu çekirdeğin etrafındaki bölgelerdir.
