Osmolalite ve Osmolarite Arasındaki Fark | Osmolalite vs Osmolarite
Osmolalite ve Osmolarite Osmolalite ve osmolarite, bir solüsyondaki çözünen parçacıkların çözünen konsantrasyonunu belirtmek için kullanılır. Bu iki kelimenin arkasındaki fikir molarite ve molallik ile ilgilidir, ancak farklı anlamlara sahiptir. Bazı durumlarda molarite, molalite ve osmolalite ozmolalite benzer değerler olabilir. Örneğin, iyonik olmayan çözeltiler düşünülebilir. Fakat bir çözücü içinde çözülmüş iyonik çözeltilerde farklı değerler bulunur. İki olguyu anlamak için, bu kelimelerin anlamını anlamamız gerekir. Bu iki terim vücut sıvılarına ve ayrıca biyokimyaya değin yaygın olarak kullanılır. Bu değerleri ölçmek için Osmometreler kullanılır.
OsmolaliteOsmolalite, ozmole dayalı bir konsantrasyon birimi. Osmoles, çözücü içindeki çözünen parçacıkların bir ölçümüdür. Çözücüler eritildiğinde çözücüler iki veya daha fazla parçacık halinde ayrışabilir. Bir köstebek, çözünen maddenin bir ölçüsüdür, ancak ozmolar bu çözünen parçacıkların bir ölçümüdür. Ozmolalitenin tanımı çözücünün bir birim kütlesindeki (1 kg) çözünen parçacıkların ozmoludur. Osmolalite birimi Osm / kg'dır. Kliniklerinde miliosmol yaygın olarak kullanılmaktadır, bu nedenle osmolalite birimi miliosmol / kg (mOsm / kg) olarak ifade edilebilir. Örneğin, Serum osmolalitesi 282 - 295 mOsm / kg sudur. Çözücünün 1 kg'sında çözünenlerin molünün ölçüldüğü molallik ile aynıdır. Molelik ile osmolalite arasındaki fark sırasıyla çözeltilerin ozmollarına kıyasla solüsyonların molünün kullanılmasıdır.
Osmolarite ozmotik konsantrasyon ile aynıdır. Bu, bir çözeltinin çözünen konsantrasyonunun ölçümüdür. Osmolarite birimi Osm / L'dir. Bir litre çözeltideki çözünen parçacıkların osmol sayısı olarak tanımlanır. Ayrıca, miliosmol / litre (mOsm / L) olarak verilebilir. Örneğin, plazma ve diğer vücut sıvısı ozmolaritesi 270 - 300 mOsm / L'dir. Molarite, bir çözeltinin bir birim hacmindeki çözünenlerin mol sayısı olarak tanımlanır. Osmolite olarak, ozmolar, çözünen parçacıkların sayısı anlamına gelir. Örneğin 1M sodyum klorür çözeltisi içinde 1 L'de 1 mol sodyum klorür var. Fakat ozmolarite göz önüne alındığında, 2 osmol var. Bunun nedeni, sodyum klorür bir çözeltide çözündüğünde, sodyum ve klorür partikülleri 2 ayrı çözülmüş parçacıklar, bu nedenle 2 osmol olarak kabul edilir. İyonik bileşikler için molarite ve ozmolarite farklı olacaktır. Ancak iyonik olmayan moleküller için çözünmüş haldeyken ayrışmadığı için bir mol çözünürlüğü 1 osmole eşittir.Hastalıkların teşhisinde, hesaplanan ozmolarite ile ölçülen ozmolarite arasındaki fark dikkate alınır ve bu ozmolar aralık olarak bilinir.
• Osmolalite birimi Osm / kg'dır ve ozmolarite birimi Osm / L'dir.
• Ozmolalitede, çözücünün bir birim kütlesi içindeki çözünmüş osmol sayısı düşünülür, ancak ozmolaritede bir birim hacimdeki çözücünün içindeki çözünmüş osmol sayısı düşünülür.
