Platin ve Paladyum Arasındaki Fark
Platinum vs Palladium
Hem platin hem de paladyum d blok elementtir. Genellikle geçiş metalleri olarak bilinirler. Çoğu geçiş metali gibi, bunlar da çeşitli oksidasyon durumlarına sahip bileşikler oluşturma kabiliyetine sahiptirler ve ayrıca çeşitli ligandlarla kompleksler oluşturabilirler. Hem paladyum hem de platin beyaz renkli metallerdir. Kuyumculuk yapmak için kullanılırlar. Çok nadir bulunan metaller oldukları için değerli metaller olarak sınıflandırılırlar. Bu metaller çok pahalı, bu da kullanımlarını kısıtladı.
Platin
Platin veya Pt atom numarası 78 olan geçiş metalidir. Nikel ve Paladyum ile aynı periyodik tablo grubundadır. Böylece s 2 d 8 düzenlemesine sahip dış orbitalleri olan Ni'ye benzer elektrik konfigürasyonu vardır. Pt, en yaygın olarak, +2 ve +4 oksidasyon durumlarını oluşturur. Ayrıca +1 ve +3 oksidasyon durumları da oluşturabilir. Pt gümüşümsü beyaz renkli olup daha yoğun bir yoğunluğa sahiptir. Altı izotopu var. Bunlardan en bol olanı 195 Pt'dir. Pt'nin atomik kütlesi yaklaşık 195 g mol -1 'dır. Pt oksidize olmaz veya HC1 veya nitrik asit ile reaksiyona girer. Korozyona karşı çok dirençlidir. Pt, eritmeden çok yüksek sıcaklığa dayanabilir. (Erime noktası 1768.3 ° C) Ayrıca paramanyetiktir. Pt, mücevher yapımında kullanılan çok nadir metaldir. Pt takı ayrıca beyaz altın takı olarak da bilinir ve çok pahalıdır. Ayrıca, elektrokimyasal sensörlerdeki ve hücrelerdeki elektrot olarak da kullanılabilir. Pt, kimyasal reaksiyonlarda iyi bir katalizördür. Güney Afrika, platin metalin bir numaralı üreticisidir.
Paladyum
Palladyumun kimyasal simgesi Pd'dir ve periyodik tabloda 46 inci elementtir. Paladyum grup 10'a platin gibi aittir. Bu nedenle, platin ile benzerlikler gösterir. Paladyum, takılar için uygun olan gümüşi bir beyaz renge sahiptir. Yumuşak ve sünektir, ancak soğuk işten sonra daha sert ve sertleşir. Paladyum çok düşük reaktiviteye sahiptir. HC1, nitrik veya sülfür gibi asitler kullanıldığında, paladyum yavaşça çözünür. Oksijenle reaksiyona girmez. Bununla birlikte, 800 ° C gibi çok yüksek bir sıcaklığa ısıtıldığında, paladyum bir oksit tabakası oluşturacaktır. Paladyumun atomik kütlesi yaklaşık 106'dır ve erime noktası 1554.9 ° C'dir. Paladyum yaygın olarak 0, +1, +2 ve +4 oksidasyon durumları gösterir. Mücevher yapımı hariç, paladyum büyük ölçüde katalitik konvertörlerde kullanılır. Hidrojenasyon ve dehidrojenasyon reaksiyonları için iyi bir katalizördür. Ayrıca, paladyum elektronik, tıp ve diş hekimliğinde kullanılır. Paladyum yatakları Rusya, Güney Afrika, Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada'da bulunur.
