Oran ve Oran Arasındaki Fark Sabit

Oranı ve Oran Sabitini

incelemek için kullanılır. Fiziksel kimya, maddenin kimyasal bileşimine dayalı fiziksel veya doğal fenomenin çalışmasıdır. Maddenin kimyasal özelliklerini ve bunların kullanımı için nasıl geliştirildiğini incelemek ve yorumlamak için kullanılır. Maddenin ve maddenin moleküler ve makroskopik özelliklerinin incelenmesinde faydalıdır. Üç temel alana sahiptir: termodinamik, kimya tepkilerinin enerjisini inceler; moleküler yapıları inceleyen kuantum kimyası ve kimyasal reaksiyon hızlarını inceleyen kimyasal kinetik.

Kimyasal kinetik reaksiyon kinetikleri olarak da bilinir ve kimyasal işlemlerin hızlarını inceler. Organizmaların ve ayrışmanın gelişimine dair anlayışlar vasıtasıyla biyolojik sistemin kimyasını daha iyi anlamak için bir yol sağlar.

Reaksiyon hızı, hız reaksiyonu veya reaksiyon hızı, bir kimyasal reaksiyonun belirli bir süre içinde ne kadar hızlı veya yavaş gerçekleştiği ölçüsü olarak tanımlanır. Kimya ve çevre mühendisliği gibi disiplinlerde kullanılır. Reaktanın ürüne dönüştürülme hızıdır ve çeşitli faktörlerden etkilenir: hızlı veya yavaş tepki türü; çarpışmayı etkileyen tepkenlerin konsantrasyonu; ne kadar basınç uygulanır; reaksiyonun sırası; ve sıcaklık.

Örneğin: Kurabiye pişirirken, daha düşük sıcaklıklarda pişirmekten daha yüksek sıcaklıklarda daha hızlı pişirirken fark edeceksiniz. Baş ağrısı tedavisi için, ilaçlar daha büyük dozlarda verilirse daha etkili olur.

Öte yandan, reaksiyon hızı sabiti, reaktanların ve ürünlerin sabit faaliyetlerinin reaksiyon hızının karşılaştırmalı boyutunu veya miktarını sağlar. Sıcaklığa bağlıdır. Sıcaklık değiştikçe reaksiyon hızı sabit de olur. Aynı şekilde, bir katalizörü eklediğinizde, çıkarırsanız veya değiştirirseniz (reaksiyon için bir yol sağlar), reaksiyon hızı sabiti de etkilenir ve değişir. Sadece reaktan konsantrasyonu değiştirilirse sabit kalacaktır.

Reaksiyon hızı sabitindeki birimler, reaksiyonun sırasına bağlıdır. Konsantrasyon bir (1) eşitse, birinci dereceden konsantrasyon sıfır (0), üç ise eşittir (3) sıfıra eşitse sıfır derecedir.

Özet:

1. Tepkime hızı veya reaksiyon hızı, bir tepkime maddesinin bir ürüne dönüştürülmesinde kimyasal bir reaksiyonun ne kadar hızlı veya yavaş bir şekilde meydana geldiğinin ölçümüdür; bu arada bir tepkime hızı sabiti, tepkenlerin ve ürünlerin tepkime hızlarının karşılaştırmalı bir miktarını verir.

2. Reaksiyon hızı, reaksiyon tiplerinden etkilenir.Bunlar tepkime türleri, konsantrasyon, basınç ve reaksiyonlar oluştuğunda sıcaklıktır. Reaksiyon hızı sabiti, sıcaklıktan ve katalizörden etkilenir.

3. Reaksiyon hızı sabiti, ancak değiştiğinde reaktanların konsantrasyonu sabitse, aksi halde reaksiyon hızı gibi çok değişecektir.

4. Bir reaksiyon hızı sabitindeki birimler, reaksiyon oranında değilken, reaksiyonun sırasına bağlıdır.