Tuza karşı Sodyum | Sodyum ve Sodyum Klorür | Özellikleri, Usulü
Sodyum, vücudumuzda hayati bir elementtir. Sağlıklı bir vücut için günlük gerekli sodyum dozu 2, 400 miligramdır. İnsanlar diyetlerinde farklı şekillerde sodyum alırlar ve ana sodyum kaynağı tuz veya sodyum klorürdür.
Sodyum
Na olarak simgeleyen sodyum, atom numarası 11 olan grup 1 elementtir. Sodyum, bir grup 1 metal özelliklerine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s 2s 2s 6 3s 1 'dır. 3s alt yörüngede bir +1 katyon üreten bir elektron serbest bırakabilir. Sodyumun elektronegatifliği çok düşük olduğundan, bir elektronu daha yüksek bir elektronegatif atoma (halojenler gibi) bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler üretir. Sodyum, gümüş renkli bir katı olarak bulunur. Ancak sodyum, havaya maruz kaldığında oksijen ile çok hızlı tepki verir, böylece oksit kaplama mat renkte olur. Sodyum bir bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır ve kesildiğinde oksit tabakası oluşumu nedeniyle gümüş rengi kaybolur. Sodyum yoğunluğu suyunkinden daha düşük, bu nedenle şiddetli tepki verirken suyun içinde yüzer. Sodyum, havada yanarken parlak sarı bir alev verir. Sodyum, canlı sistemlerde ozmotik dengenin korunması, sinir impulsunun iletilmesi vb. Için önemli bir elementtir. Sodyum ayrıca çeşitli diğer kimyasalları, organik bileşikleri sentezlemek ve sodyum buharlı lambalar için kullanılır.
Tuz Yiyeceklerde kullandığımız tuz veya sodyum klorür, deniz suyundan (tuzlu su) kolayca üretilebilir. Bu büyük ölçekte yapılır, çünkü dünyanın her köşesinden insanlar her gün yiyecekleri için tuz kullanıyorlar. Deniz suyu yüksek konsantrasyonda sodyum klorür içerir; bu nedenle, bir bölgede biriktirerek ve suyun güneş enerjisiyle buharlaşmasına izin vererek, sodyum klorür kristalleri elde edin. Su buharlaştırma birkaç tankta yapılır. İlk depoda, deniz suyundaki kum veya kil yatırılır. Bu tanktan gelen tuzlu su başka bir yere gönderilir; su buharlaştıkça kalsiyum sülfat çökelir. Nihai tankta, tuz çökelir ve bunun yanında magnezyum klorür ve magnezyum sülfat gibi diğer safsızlıklar çöker. Bu tuzlar daha sonra küçük dağlara toplanır ve belirli bir süre orada kalmalarına izin verir. Bu süre zarfında, diğer safsızlıklar çözülebilir ve bir şekilde saf tuz elde edilebilir. Tuz ayrıca, halit olarak da adlandırılan maden kaya tuzundan elde edilir. Kaya tuzundaki tuz, tuzlu sudan elde edilen tuza göre biraz daha saftır. Kaya tuzu, milyonlarca yıl önce eski okyanusların buharlaşmasından kaynaklanan bir NaCl deposudur. Bunun gibi büyük yataklar Kanada, Amerika ve Çin'de bulunur.Ekstrakte edilen tuz tüketime uygun hale getirmek için çeşitli yollarla arıtılır ve bu tablo tuzu olarak bilinir. Gıdada kullanılanlardan başka, tuzun birçok başka kullanımı var. Örneğin, kimya endüstrisinde çeşitli amaçlarla ve bir klorür kaynağı olarak kullanılır. Ayrıca, kozmetikte bir eksfoliyatör olarak kullanılır.
Tuz ve Sodyum
arasındaki fark nedir?
• Tuz bir sodyum içeren bileşiktir. Tuz çoğunlukla sodyumlu katyonları olan sodyum klorürü içerir. • Sodyum ve tuzun birbirinden çelişik özellikleri vardır. • Sodyum havadaki oksijen ile çok reaktiftir, ancak tuz havadaki oksijenle reaksiyona girmez.
• Tuz (saf tuz) dengeli bir kristaldir, ancak sodyum kararlı olmayan bir katıdır.
