Sigma ile pi arasındaki farklar Tahviller

atomlarının çoğu, değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğu, değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asal gazlar hariç); Bu nedenle, kararlı değildir. Bu atomlar kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girer. Böylece, her atom, soylu bir gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Bu, iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturarak yapılabilir. Bunların arasında kovalent bağlanma özel bir konudur. Diğer kimyasal bağların aksine, kovalent bağlarda iki atom arasında çoklu bağlar yapma kabiliyeti vardır. Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkı olan iki atom birliği olduğunda reaksiyona girerler ve elektronları paylaşarak bir kovalent bağ oluştururlar. Paylaşım elektronlarının sayısı her atomdan birden fazla olduğunda, çoklu bağ oluşur. Bağlanma sırasını hesaplayarak, bir molekül içindeki iki atom arasındaki kovalent bağların sayısı belirlenebilir. Çoklu bağlar iki şekilde oluşur. Onlara sigma bağ ve pi bağ denir.

Sigma Bond

Sembol σ, bir sigma bağını göstermek için kullanılır. İki elektron iki elektron arasında benzer veya düşük elektronegatiflik farkı ile paylaşıldığında tekli bağ oluşur. İki atom aynı tipte veya farklı tipte olabilir. Örneğin, aynı atomlar Cl ₂ , H ₂ veya P ₄ gibi moleküller oluşturacak şekilde birleştirildiğinde, her atom bir diğeriyle kovalent bağ. Metan molekülü (CH ₄ ), iki element türü arasında (karbon ve hidrojen atomları) tekli kovalent bağlara sahiptir. Ayrıca, metan, elektronegatiflik farkı çok düşük atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül için bir örnektir. Tekli kovalent bağlar da sigma bağları olarak adlandırılır. Sigma bağları en güçlü kovalent bağlardır. İki atom arasında atomik orbitalleri birleştirerek oluşurlar. Sigma bağı oluştururken baş üstü örtüşen görülebilir. Örneğin etan'da, iki eşit özdeş hibridize moleküllerin lineer olarak üst üste bindiği zaman, C-C sigma bağı oluşur. Ayrıca, C-H sigma bağları, karbondan bir sp ³ hibridize orbital ile hidrojenden orbital arasındaki lineer örtüşme ile oluşturulur. Yalnızca bir sigma bağıyla bağlanan gruplar, birbirlerine göre bu bağ etrafında dönme kabiliyetine sahiptir. Bu dönüş, bir molekülün farklı konformasyonel yapılara sahip olmasına izin verir.

arasındaki fark nedir? • Sigma bağları, yörüngelerin üst üste binmesi ile oluşur ve pi bağları yanal örtüşme ile oluşur. • Sigma bağları pi bağlarından daha güçlüdür. • Sigma bağları hem s hem de p orbitalleri arasında oluşturulabilirken pi bağları çoğunlukla p ve d orbitalleri arasında oluşturulmuştur. • Atomlar arasındaki tekli kovalent bağlar sigma bağlarıdır. Atomlar arasında çoklu bağ varsa, pi bağları görülebilir. • pi bağları doymamış moleküllere neden olur. • Sigma bağları atomların serbest dönmesine izin verirken pi bağları serbest dönüşü kısıtlar. Önerilen ŞIir ve Şiir Arasındaki Fark Uygulama ve Uygulama Arasındaki Fark Esas ve Prensip Arasındaki Fark