Toryum ve Uranyum Arasındaki Fark | Toryum-Uranium
Anahtar Farkı - Toryum-Uranium
Hem Toryum hem de Uranium, radyoaktif özelliklere sahip olan ve nükleer santrallerde enerji kaynakları olarak işlev gören aktinit grubundan iki kimyasal elementtir; ana farklılık , doğal zenginliği 'da varolmaktadır. Toryum , yerkabuğundaki Uranyumdan üç kat daha fazla 'dır. Bunun nedeni, yarılanma ömrünün Uranium'dan daha uzun olmasıdır. Buna ek olarak, doğal cevherlerde uranyum daha küçük miktarlarda (yaklaşık% 0,1 -% 1) mevcutken, daha büyük miktarlarda (yaklaşık% 2 -% 10) tooryum bulunur.
Toryum nedir?
Toryum, Th sembolü ve atom numarası 90 olan aktinid serisinden zayıf radyoaktif bir kimyasal elementtir. Hiçbir radyoaktif element doğal olarak daha büyük miktarlarda ortaya çıkmaz; Toryum, doğal olarak büyük miktarlarda oluşan kimyasal elementlerden biridir. Diğer iki radyoaktif element Bizmut ve Uranyum'dur. Toryumun altı bilinen dengesiz izotopu vardır ve 232 Th en uzun ömürlüdür.
Uranyum ile karşılaştırıldığında, Torium daha büyük bir enerji kaynağıdır. Toryumda bulunan nükleer enerjinin petrol, kömür ve Uranyum'dan elde edilebilen enerjiden daha yüksek olduğu tahmin edilmektedir. Pek çok Toryum nükleer reaktörünü geliştirmemesinin başlıca nedeni, süreç için büyük bir sermaye yatırımı gerektirmesi ve yetiştirme süreci yavaş olmasıdır. Bu sorunlardan kaçınmak için, başlangıçtaki yakıt kaynağı olarak nükleer reaktörlerde Uranyum ve Toryum kombinasyonu kullanılmaktadır.
Uranyum nedir?
Uranyum gümüşi beyaz bir metal olup periyodik masanın aktinit grubunda bir kimyasal elementtir. U simgesi U ve atom numarası 92'dir. Uranyum üç ana izotopa sahiptir (U-238, U-235 ve U-234); Hepsi radyoaktiftir. Bu nedenle, Uranyum bir radyoaktif element olarak düşünülür. Uranyumun moleküler ağırlığı, dünyadaki en ağır doğal element olarak kabul edilen 238 gmol -1 'dır. Toprakta, suda, kayalarda, bitkilerde ve insan vücudunda daha küçük miktarlarda bulunur.
Uranyum ticari nükleer santrallerin ana enerji kaynağıdır. Uranyum, zenginleştirme işleminden sonra önemli miktarda enerji üretebilir. Bir kilogram Uranyum tarafından üretilen enerji 1500 ton kömürden üretilen enerjiye denktir. Bu nedenle, uranyum nükleer santrallerin en önemli enerji kaynaklarından biridir. Endüstriyel kullanımlar için, Uranyum'un yaklaşık% 90'ı beş ülkeden geliyor; Kanada, Avustralya, Kazakistan, Rusya, Namibya, Nijer ve Özbekistan.
Toryum ve Uranyum arasındaki fark nedir?
Toryum ve Uranyumun Görünüşü ve Doğal Bereketi
Toryum: Toryum, havaya maruz kaldıklarında lekelenen gümüşi beyaz bir metaldir. Toryum doğal cevherlerde daha büyük miktarlarda (% 2 -% 10) bulunur.
Uranyum: Rafine edilmiş Uranyum gümüşi beyaz veya gümüşi gri metalik renktedir. Uranyum çok daha küçük miktarlarda bulunur (% 0.1-1-1) ve bu nedenle, Toryum'dan daha az miktarda bulunur.
Toryum ve Uranyumun Radyoaktif Özellikleri
Toryum: Toryum, bir radyoaktif kimyasal elementtir; Altı bilinen izotopları vardır, hepsi kararsızdır. Bununla birlikte 232 Th, nispeten kararlıdır ve yarılanma ömrü 14.05 milyar yıldır.
Uranyum: Uranyum üç ana radyoaktif elemente sahiptir; diğer bir deyişle çekirdeği kendiliğinden parçalanır veya bozulur. U-238 en bol izotoptur. Toryumdan farklı olarak, bazı Uranyum izotopları fisyona tabi tutulur.
- diff Makale Tablosu ->| İzotoplar | Yarı ömür | Doğal bereket |
| U-235 | 248 000 yıl | 0. 0055% |
| U-236 | 700 milyon yıl | 0. % 72 |
| U-238 | 4. 5 milyar yıl | 99. 27% |
Toryum ve Uranyum Kullanımı
Toryum: Nükleer reaktörlerde bir enerji kaynağı olarak kullanılması, Uranyum'un ana kullanım alanlarından biridir. Buna ek olarak, metal alaşımlarının üretiminde de kullanılır ve gaz mantolarda ışık kaynağı olarak kullanılırdı. Ancak, bahsedilen kullanımlar radyoaktivitesi nedeniyle azaldı.
Uranyum: Uranyum'un temel kullanımı, nükleer enerji santrallerinde yakıt olarak işlev görmesidir. Buna ek olarak, uranyum da atom bombaları üretmek için nükleer silahlarda kullanılmaktadır.
Resim nezaketinde: "Elektron kabuğu 090 toryum". (CC BY-SA 2. 0 uk) aracılığıyla Wikimedia Commons'da "Elektron kabuğu 092 Uranium". (CC BY-SA 2. 0 uk) via Wikimedia Commons
