Aktifleştirilmiş Kompleks ile Geçiş Durumu Arasındaki Fark

Aktifleştirilmiş Kompleks ile Geçiş Durumu | Geçiş Kompleksi ile Aktivasyon Kompleksi

Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştürüldüğünde, değişik değişiklikler ve enerji değişiklikleri yapabilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopuyor ve reaktanlardan tamamen farklı olan ürünler üretmek için yeni bağlar oluşuyor. Bu kimyasal değişiklik, kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Tepkimeleri kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Bir reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli enerjinin olması gerekir. Reaktif moleküller, çeşitli atomik konfigürasyonları varsayarak, reaksiyon boyunca değişiklikler yapar. Aktifleştirilmiş kompleks ve geçişler durumu bu ara kompleksleri tanımlamak için kullanılan iki terminolojidir ve çoğu zaman bu iki terim birbirlerinin yerine kullanılırlar.

Kompleks Aktif Nedir?

Bir molekül reaksiyona girmeden önce harekete geçirilmelidir. Moleküllerin normalde onlarla fazla enerjisi yoktur, sadece bazen bazı moleküller reaksiyona girmek için bir enerji durumunda bulunurlar. Reaksiyonun gerçekleşmesi için iki tepkin maddenin bulunduğu yerde, tepkenler doğru yönde birbirleriyle çarpışmalıdır. Reaktifler birbirleriyle karşılaşsalar da, çoğu karşılaşma bir reaksiyona neden değildir. Bu gözlemler reaksiyonlara karşı bir enerji bariyerinin bulunması fikrini vermişlerdir. Reaksiyon karışımında daha yüksek enerji durumlarına sahip tepkime maddeleri aktive edilmiş kompleksler olarak düşünülebilir. Aktive edilmiş komplekslerin tümü ürünlere giremez, yeterince enerjisi yoksa reaktiflere geri düşebilirler.

Geçiş Durumu Nedir?

Geçiş hali, tepkimeye giren molekülün gergin veya çarpıtılmış olduğu veya olumsuz bir elektronik yapılandırmaya sahip olduğu düşünülür. Molekül, reaksiyon gerçekleşmeden önce bu yüksek enerjili geçiş halini geçmelidir. Enerji boşluğu, aktivasyon enerjisi olarak bilinir. Bu, reaksiyonun gerçekleşmesi için en yüksek enerji engelidir. Bir tepkime için aktivasyon çok yüksekse, moleküllerin yalnızca küçük bir kısmı onu aşmak için yeterli enerjiye sahip olacak, bu nedenle beklenen ürün konsantrasyonu elde edilemeyecektir. Aktivasyon enerjisine sahip reaksiyondaki tüm moleküllerin atom düzenine geçiş kompleksi denir. Geçiş kompleksi, kısmen kopmuş bağlar ve kısmen yeni bağlar bulunan bileşenlere sahiptir. Dolayısıyla kısmi negatif ve pozitif yüklere sahiptir. Geçiş durumu bir çift hançer işaretiyle gösterilir (‡). Bir reaksiyonun geçiş hali enerjisi düşürülebiliyorsa, reaksiyon daha hızlı olmalı ve devam etmek için düşük enerjiye ihtiyaç duyulmalıdır. Egzotermik bir reaksiyon için, enerji eğrisi aşağıdaki gibidir.

Özellikle enzim inhibisyonu için ilaçlar tasarlarken geçiş devlet yapılarını bilmek önemlidir.

Aktifleştirilmiş kompleks ve geçiş durumu arasındaki fark nedir? • Geçiş hali, tepkenler ürünlere gideceği zaman en yüksek enerjiyle atomik düzenektir. Aktive edilmiş kompleksler, tepkime yolundaki normal moleküllerden daha yüksek enerjili diğer konfigürasyonlardır. • Ürünler için geçiş geçişi kompleksi olma ihtimali yüksektir. Bununla birlikte, aktivasyon kompleksleri, ürünlere gitmekten çok reaktan oluşturmaya geri dönebilir.