Alkalite ve Temellilik Arasındaki Fark | Alkalinity vs Basicity
Anahtar Farkı - Alkalite vs Temelite
"Alkalite" ve "temellik" terimleri oldukça karışıktır. Çoğu insan, bu iki parametre arasında bir fark olduğunu biliyor, ancak bunların sadece bir kısmı doğru olarak tanımlayabiliyor. Bu iki terim arasındaki anahtar fark en iyi tanımlamalarında açıklanmaktadır. Bazlık, doğrudan pH ölçeğine bağlı olan bir ölçüttür ve alkalilik pH değerini önemli bir asit değerine indirgemek için ne kadar asit gerektiğini gösterir ; su gövdesinin tamponlama kapasitesi olarak da bilinir. Başka bir deyişle, bazik solüsyonların pH değeri 7-14 arasında değişir; burada yüksek pH değerlerine sahip çözeltiler daha basittir. Her ikisinin de birkaç tanımı vardır, ancak genel fikir benzerdir.
Alkalinity nedir?
Alkalinity, su cisimciklerinde en önemli parametrelerden biri olan ve sudaki organizmalar için çok önemlidir. Alkalinity, su cisimlerinin asitleri ve bazları nötralize etme kabiliyetini ölçer. Başka bir deyişle, pH değerini oldukça kararlı bir değere ayarlamak su gövdesinin tamponlama kapasitesidir. Bikarbonatları (HCO 3 - ), karbonatları (CO 3 2- ) ve hidroksitleri (OH - içeren su iyi bir tampondur; suyun pH'sını yükseltmek (daha basit hale gelir) için suda H + iyonlarıyla birleşebilirler. Alkalite çok düşük olduğunda (tamponlama kapasitesi düşükse), su gövdesine eklenen herhangi bir asit, pH değerini daha yüksek bir asidik değere indirir.
Temellilik bazların özelliklerinden biri, pH ölçeği olarak ölçülmüştür. Bazlar, 7'nin üstünde pH ihtiva eden bileşiklerdir; pH = 8 (daha az bazik) ila pH = 18 (daha basit). Bir bileşiğin bazlık derecesi üç farklı şekilde tanımlanabilir. Arrhenius teorisine göre, bazlar, OH - iyonları üreten sulu ortamda ayrışan maddelerdir. Bronsted-Lowry teorisinde, proton alıcılar bazlar olarak adlandırılır. Lewis teorisine göre, bir elektron çifti donörü bir baz olarak adlandırılır. Temellilik, OH - iyonları üretmek için kuvvetli iyonizasyon, protonları kabul etme yeteneği veya elektronları bağışlama yeteneğidir.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry Teorisi
Alkalite ve Temellik arasındaki fark nedir?
Alkaliteliğin ve Temelliğin Tanımı:
Alkalinlik: Çeşitli tanımlar vardır.
Alkalinity, litre başına miliequivalents cinsinden ölçülen bir su örneğindeki çözünenlerin asit nötrleştirme kapasitesidir.
Filtrelenmiş bir su numunesinde titrasyona uygun karbonat ve karbon olmayan kimyasal türlerin toplamı.
Suyun asit çözeltisini nötralize etme kapasitesi.
Su, asit ilave edildiğinde, pH değerini değiştirmeden oldukça stabil bir pH tutmak için suyun tamponlama kapasitesidir.
Temellilik: Asitlik ve bazlık tanımlamak için üç teori kullanılır.
Arrenhius: Bazlar, suda OH - üretmek için iyonize olan türlerdir. Temellilik, OH - suda daha fazla iyonlaştıkça artar. Bronsted-Lowry:
Proton (H + ) alıcılarına baz denir. Lewis:
Elektronik çift donörlere bazlar denir. Alkalite ve Temelliği Etkileyen Faktörler:
Alkalilik:
Alkalinite pH değerine bağlı değildir; su cisimcikleri alkalinite için daha yüksek bir değere sahip daha düşük (oldukça asitli) veya daha yüksek (bazik) pH değerine sahip olabilirler. Alkalinite, kayaçlar, toprak, tuzlar ve bazı endüstriyel faaliyetler (atık su sabunu ve deterjanlar alkalin) gibi birkaç faktör tarafından belirlenir. Örneğin, kireç taşının (CaCO 3 ) önemli ölçüde bulunduğu alanlarda daha fazla alkalin su olabilir. Temellilik:
Bir bileşiğin bazlık derecesini etkileyen faktörler, bazlığın tanımına bağlı olarak değişir. Örneğin, bir tabanın elektron çifti kullanılabilirliği üç faktöre bağlıdır. Elektronegatiflik
: CH3-> NH2-> HO-> F- Periyodik tablodaki aynı satıra ait atomlar göz önüne alındığında, en elektronegatif atomun daha yüksek bazlık derecesi vardır.
Boyut
: F-> Cl-> Br-> I- Periyodik cetvelin bir satırını düşünürsek, atomun elektron yoğunluğu o kadar büyük olur ve daha az basit olur.
Rezonans
: RO-> RCO 2- Daha fazla rezonans yapıya sahip olan moleküller, yerelleşmiş bir negatif yükten daha az elektron kullanılabilirliğinden dolayı, daha az basittir.
Resim Nezami:
1. Plumbago tarafından "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" - Kendi işiniz. [CC BY-SA 3. 0] Commons
yoluyla 2. Anonymous tarafından "Thomas Martin Lowry2" - Faraday Soc tarafından Obituary (1936). [Public Domain] via Commons
