Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi Arasındaki Fark

Atomik Ağırlık-Atom Kütlesi

atomik kütle ve atomik ağırlık birbirlerinin yerine geçer. Bununla birlikte, farklı anlamlara sahiptirler ve bu iki malzeme birer alınırsa, dökme malzeme hesaplamasında önemli bir hataya neden olurlar.

Atom Kütlesi

Atomlar çoğunlukla protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşur. Atom kütlesi basitçe bir atomun kütlesidir. Başka bir deyişle, tek atomda, özellikle atom hareket etmediğinde (dinlenme kütlesi) bütün nötronların, protonların ve elektronların yığınlarının toplanmasıdır. Dinlenme kütlesi alınır, çünkü; fizik temellerine göre, atomların çok yüksek hızda hareket ettiklerinde kitleler arttığını gösterdi. Bununla birlikte, elektron kütlesi, protonların ve nötronların kütlelerine kıyasla oldukça küçüktür. Yani, elektronların bir atom kütlesine katkısının daha az olduğunu söyleyebiliriz. Periyodik tablodaki atomların çoğunda iki veya daha fazla izotop bulunur. İzotoplar, aynı proton ve elektron miktarına sahip olmakla birlikte, farklı sayıda nötrona sahip oldukları için birbirlerinden farklıdır. Nötron miktarları farklı olduğu için, her izotopun farklı atomik kütlesi vardır.

Ayrıca, atomların kitleleri son derece küçüktür, bu nedenle gram veya kilogram gibi normal yığın birimleri cinsinden ifade edemeyiz. Amacımız için, atomik kütlenin ölçülmesi için başka bir birim çağrı atomik kütle birimi (amu) kullanıyoruz. 1 atomik kütle birimi, bir C-12 izotopunun kütlesinin on ikide biridir. Bir atom kütlesi bir C-12 izotopunun kütlesinin on ikide kütlesi ile bölünürse, onun göreceli kütlesi elde edilir. Bununla birlikte, genel kullanımda, bir elementin göreceli atomik kütlesi derken atom ağırlığı demektir (çünkü tüm izotoplar dikkate alınarak hesaplanmıştır).

Atom Ağırlığı

Yukarıda belirtildiği gibi, tek bir element için birkaç izotop olabilir. Atom ağırlığı, izotopların tüm kütleleri dikkate alınarak hesaplanan ortalama ağırlıktır. Her izotop, farklı yüzdelerle çevrede bulunur. Atom ağırlığını hesaplarken, hem izotop kütlesi hem de bunların göreceli bereketleri dikkate alınır.

IUPAC atom ağırlığını şu şekilde tanımlar:

"Belirli bir kaynaktan bir elementin atom ağırlığı (göreceli atom kütlesi) elementin atom başına ortalama kütlesinin 12C atomunun kütlesinin 1 / 12'sine oranıdır. "

Periyodik tabloda verilen ağırlıklar şu şekilde hesaplanır ve göreli atomik kütle halinde verilir.

Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi arasındaki fark nedir? - Atomik kütle, tek bir atomun kütlesi olup, nötronların, protonların ve elektronların ortak kütlesi olan atomdur. - Atom ağırlığı, bir elementin tüm izotoplarına ve bunların göreceli bereketlerine göre ortalama ağırlığıdır.

Özet

Bir elementin sadece bir izotopu varsa, atomik kütle veya atom ağırlığı farklı bir anlam ifade etmez. Ancak daha fazla izotop varsa, en bol izotopun kütlesi atom ağırlığına daha fazla katkıda bulunur. Örneğin, Cl-35 doğal bolluğu% 75. 76 ve Cl-37 bolluğu% 24. 24'tür. Klorun atom ağırlığı 35.545 (amu) olup Cl-35 izotopunun kütlesine daha yakındır.