Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark | Bohr vs Rutherford Modeli
Anahtar Difference - Bohr ve Rutherford Modeli
Atom kavramı ve yapıları ilk olarak 1808'de John Dolton tarafından tanıtıldı. Kimyasal kanunları açıkladı Bir yapıya sahip olmayan görünmez parçacıklar olarak atomları düşünerek kombinasyon. Daha sonra Yeni Zelanda fizikçisi Ernest Rutherford 1911'de atomların iki bileşenden oluştuğunu ileri sürdü: atomun merkezinde pozitif yüklü çekirdek ve atomun ektranükleer kısmında negatif yüklü elektronlar. Maxwell tarafından sunulan elektromanyetik teori gibi belli teoriler Rutherford'un modeliyle açıklanamamıştır. Rutherford'un modelindeki bu kısıtlamalar nedeniyle Danimarkalı fizikçi Niels Bohr, 1913 yılında radyasyonların kuantum teorisine dayanan yeni bir model önerdi. Bohr'un modeli büyük ölçüde kabul edildi ve çalışmalarına Nobel Ödülü verildi. Büyük ölçüde kabul edilmiş olmasına rağmen hala bazı dezavantajlar ve sınırlamalar taşır. Bohr modeli ile Rutherford modeli arasındaki temel fark, Rutherford modelinde , elektronlar çekirdeğin etrafındaki herhangi bir yörüngede dönebilirler, oysa Bohr modelinde elektronlar kesin bir kabuk içinde dönebilir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel ve Anahtar Farkı
2. Bohr Modeli
3 nedir? Rutherford Modeli
nedir 4. Yanlamasına Karşılaştırma - Tabular Formda Bohr-Rutherford Modeli
6. Özet
Bohr Modeli Nedir?
Bohr'un modeli, atomun yapısını açıklamak için Niels Bohr tarafından 1922'de önerildi. Bu modelde, Bohr, atomik kütlenin çoğunun, merkezi çekirdeğin proton içeren ve elektronların belirli enerji seviyelerinde düzenlendiğini ve çekirdek çevresinde dönmekte olduğunu belirtti. Model aynı zamanda, elektronların K, L, M, N, vb. Olarak belirtilen dairesel yörüngede elektron düzenini açıklayan elektronik konfigürasyon önerdi. Tam elektron konfigürasyonlarına sahip atomlar aktif değil. Elektron konfigürasyonu atomun reaktivitesini belirler.
Şekil 9: Bohr Modeli
Bohr'un modeli, hidrojen atomunun spektrumunu açıklayabilir, ancak çok elektronlu atomların reaktivitesini tam olarak açıklayamaz. Üstelik, her bir spektral çizginin harici bir manyetik alan varlığında daha fazla çizgiye ayrıldığı Zeeman Efektini açıklamıyor. Bu modelde bir elektron yalnızca bir parçacık olarak düşünülür. Bununla birlikte, bir Fransız fizikçi de Broglie, elektronların hem dalga hem de parçacık özelliklerine sahip olduğunu keşfetti. Daha sonra bir fizikçi, Heisenberg'in belirsizlik ilkesi olan ve elektron gibi küçük hareketli parçacıkların tam konum ve momentumunun aynı anda belirlenmesinin imkansızlığını açıklayan bir ilke ortaya koydu.Bu buluş ile Bohr'un modeli ciddi bir gerileme ile karşı karşıya kaldı.
1911'de Ernest Rutherford Rutherford'un modelini önerdi. Atomun (hacim) esasen uzaydan oluştuğunu ve atomun kütlesi atomun çekirdeği olan çekirdeğin merkezinde olduğunu belirtmektedir. Nükleus pozitif yüklüdür ve elektron çekirdeğin çevresinde yörüngededir. Yörüngeler kesin yolları yok. Dahası, atomlar nötr olduklarından, eşit pozitif (çekirdeği) ve negatif yükleri (elektronlar) vardır.
Şekil 02: Rutherford Modeli
Rutherford'un modeli, elektromanyetik teoriyi, atomun kararlılığını ve hidrojen spektrumundaki kesin çizgilerin varlığını açıklamada başarısız oldu. Model yaygın olarak
"erik puding" modeli olarak bilinir. Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark Nedir?
Rutherford modeli Ernest Rutherford tarafından 1911'de önerildi.
Teori |
|
| Bohr ve Rutherford Modeli | Bohr modeli Niels Bohr tarafından 1922'de önerildi. Atom kütlesinin çoğu, protonları içeren merkezi çekirdeğin içinde bulunur ve elektronlar kesin enerji seviyelerinde veya kabuklar halinde düzenlenir. |
| Atomun çoğu boş alandan oluşur. Atomun merkezi, pozitif yüklü çekirdek içerir ve negatif yüklü elektronlar, çekirdeği çevreleyen boşlukta bulunur. | |
| Elektronların Radyasyon Emisyonu | Elektronlar sadece kesin frekans dalgalarını yayarlar. |
| Elektronlar tüm frekansların dalgalarını yayarlar. | |
| Elektron Emisyonu Spektrumu | Elektron yayılım spektrumu bir çizgi spektrumudur. |
| Elektron emisyon spektrumu sürekli bir spektrumdur. | |
| Özet - Bohr ve Rutherford Modeli | Hem Bohr hem Rutherford modelleri atomik yapıyı belirli bir ölçüde açıklayan gezegen modelleridir. Bu modellerin sınırları vardır ve bazı modern fizik ilkelerini açıklamazlar. Bununla birlikte, bu modeller, atom yapısını açıklayan modern gelişmiş modellere büyük katkıda bulunmaktadır. Bohr modeli atomik kütlenin çoğunun, merkezi çekirdeğe, yani protonları içerdiğini ve elektronların belirli enerji seviyelerinde veya kabuklar halinde düzenlenerek elektron çizgi spektrumu oluşturduğunu belirtmektedir. Rutherford'un modeli, atomun çoğunun boş bir alanı içerdiğini ve atomun merkezinde, negatif yüklü elektronlarla çevrili pozitif yüklü bir çekirdek içerdiğini ve böylece sürekli elektron spektrumunun oluştuğunu belirtti. Bohr ve Rutherford Modeli arasındaki fark budur. |
Bohr ve Rutherford Modelinin PDF Versiyonunu İndirin
Bu yazının PDF sürümünü indirebilir ve atıf notlarına göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. PDF versiyonunu burada Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark bulabilirsiniz.
Kaynaklar:
1. Tarendash, A. S. Kim gözden geçirelim: kimya, fiziksel ortam. Barron'un Eğitim Dizileri, 2006. Baskı.
2. Warren, D. Kimyacılar, sosyal ve tarihsel bir bağlamda: Gerçek dünyada yaşayan gerçek insanlardır.Royal Society of Chemistry, 2001. Baskı.
Resim Nezami:
1. "Bohr modeli" Jia. liu - Kendi çalışmalarınızı (Herkese açık alan adı) Commons Wikimedia
