Yanma ve Yanma Arasındaki Fark
Yanma ve Yanma
ile birleşiyor. Aslen oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada, oksijen bir oksit üretmek için başka bir molekül ile birleştirir. Bu reaksiyonda, oksijen azalmaya, diğer madde oksidasyona uğrar. Yani temelde oksidasyon reaksiyonu, başka bir maddeye oksijen katmaktadır. Örneğin aşağıdaki reaksiyonda hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle oksijen atomu hidrojen oluşturan suya katkıda bulunur.
Oksitlemeyi tanımlamanın diğer bir yolu, hidrojen kaybı olarak kabul edilir.. Oksidasyonu oksijen ekleyerek tarif etmenin zor olduğu bazı vesileler vardır. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda, oksijen hem karbona hem de hidrojene katkıda bulunmuştur. Ancak sadece karbon oksidasyona uğradı. Bu durumda, oksidasyon hidrojen kaybı olduğunu söyleyerek tarif edilebilir. Karbondioksit üretirken metandan hidrojen uzaklaştırıldığından, karbon okside olmuştur.2 2 2 2 2 2 + 2H 2 0
Burada Çeşitli oksidasyon reaksiyonları türleri vardır. Bazıları günlük olarak doğal ortamda oluyor. Örneğin, her yaşayan organizmanın hücrelerinde enerji üreten hücresel solunum da bir oksidasyon reaksiyonudur. Elemanların çoğu atmosferik oksijen ve oksitler oluştururlar. Bunun sonucunda mineral oluşumu ve metal pası oluşmuştur. Doğal olgu dışında, insan kaynaklı oksitleyici reaksiyonlar da vardır. Yanma ve yanma, insanlara karışan bazı oksitleyici reaksiyonlardır.
Yanma Yanma veya ısıtma, ısının ekzotermik bir reaksiyon ile üretildiği bir reaksiyondur. Yanma bir oksidasyon reaksiyonudur. Reaksiyonun gerçekleşmesi için bir yakıt ve bir oksidan bulunmalıdır. Yanmaya maruz kalan maddeler yakıt olarak bilinir. Bunlar petrol, dizel, metan veya hidrojen gazı vb. Gibi hidrokarbonlar olabilir. Genellikle oksitleyici ajan oksijendir ancak florür gibi diğer oksidanlar da olabilir. Reaksiyonda, yakıt oksidan tarafından oksitlenir. Yani bu bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbon yakıtlar kullanıldığında, komple bir yanmanın sonucu olan ürünler genellikle karbon dioksit ve sudur. Tam bir yanmada, az miktarda ürün oluşacak ve tepkimenin verebileceği maksimum enerji çıkışı üretecektir. Fakat tam bir yanmanın gerçekleşmesi için, sınırsız ve sabit oksijen kaynağı ve optimum sıcaklık olmalıdır. Tam yanma her zaman tercih edilmez. Tamamen yanma gerçekleşir. Yanma tamamen gerçekleşmezse, karbon monoksit ve diğer parçacıklar atmosfere salınabilir ve bu da çok fazla kirliliğe neden olabilir. Yanma Bu aynı zamanda bir yanma türüdür. Yanma sürecinin sonucu olarak alevler oluşursa, yanma olarak bilinir. Yanıcı bir malzeme ve oksijen birlikte reaksiyona girdiğinde, malzeme yanar. Sonuç olarak ısı ve ışık enerjisi üretilir. Yanma ve Yanma arasındaki fark nedir? • Yanma da bir yanma türüdür. • Yanarken alevler görülebilir. Ancak yanma, alev olmadan gerçekleşen bir reaksiyondur.
• Enerjinin çoğu yanarken ışık enerjisine dönüştürüldüğünden, üretilen ısı miktarı yanmadan daha düşük olabilir.
