Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Fark

Kovalent ve Polar Kovalent

atomlarının çoğu, değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdiklerinde sabit kalırlar. Atomların çoğu, değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asal gazlar hariç); Bu nedenle, kararlı değildir. Bu atomlar kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girer. Böylece, her atom, soylu bir gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, atomları kimyasal bir bileşiğe bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür. Kutupsuz ve polar kovalent bağlar olarak iki tür kovalent bağ bulunur.

Polarite, elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkar. Elektronegatiflik, elektronları bir bağ içinde çekmek için bir atom ölçümünü verir. Genellikle elektronegatiflik değerlerini belirtmek için Pauling ölçeği kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Bir dönem boyunca soldan sağa doğru, elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyodda daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptirler ve grup 1 elementlerin elektronegatiflik değerleri de göreceli olarak düşüktür. Grubun aşağısında, elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı elektronegatiflik gösteren aynı atom veya atomlardan ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çekerler. Bu nedenle, elektronları paylaşmaya eğilim gösterirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinirler.

Kovalent Bağlar

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkı olan iki atom bir araya geldiğinde, elektronları paylaşarak bir kovalent bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soygaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül atomlar arasındaki kovalent bağların oluşumuyla sonuçlanan bir üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde, her atom bir kovalent bağ ile birbirine bağlanır.

Polar Kovalent

Elektronegatiflik derecesine bağlı olarak kovalent karakter değiştirilebilir. Bu fark derecesi daha yüksek veya düşük olabilir. Bu nedenle, bağ elektron çifti, bağ oluşturmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom daha çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan dağılımına neden olacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar polar kovalent bağlar olarak bilinirler. Elektronların düzensiz paylaşımı nedeniyle, bir atom biraz negatif yüke sahipken diğer atom biraz pozitif bir yüke sahip olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi bir negatif veya pozitif yük elde ettiklerini söylüyoruz. Elektronegatifliği daha yüksek olan atom hafif negatif yük alır ve düşük elektronegatiflik gösteren atom hafif hafif pozitif yük alır.Polarite, suçlamaların ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin dipol momenti var. Dipol momenti bir bağın polaritesini ölçer ve genelde debies cinsinden ölçülür (ayrıca bir yönü vardır).

Kovalent ve Polar Kovalent arasındaki fark nedir? • Polar kovalent bağlar, kovalent bağların bir türüdür. • Kutupsal olmayan kovalent bağlar, benzer elektronegatifliklere sahip iki atomla yapılır. Polar kovalent bağlar, farklı elektronegatifliklere sahip iki atomla yapılır (ancak farklılık 1.7'yi geçmemelidir). • Kutupsuz kovalent bağlarda, elektronlar, bağ oluşturmaya katılan iki atom tarafından eşit olarak paylaşılır. Polar kovalentte, elektron çifti diğer atoma kıyasla bir atomla daha çekilir. Yani elektron paylaşımı eşit değildir. • Polar kovalent bağın bir dipol momenti vardır, buna karşılık polar olmayan bir kovalent bağ da yoktur.