Çift Bond ile Tek Bond Arasında Fark

Çift Bond'a Tek Bond | Sigma Bond vs Çift Bond

Amerikalı kimyager G.N. Lewis tarafından önerildiği üzere, atomlar değerlik kabuğunda sekiz elektron içerdiklerinde atomlar kararlıdır. Atomların çoğu, değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asal gazlar hariç); Bu nedenle, kararlı değildir. Bu atomlar kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girer. Böylece, her atom, soylu bir gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Bu, iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturarak yapılabilir. Bunların arasında kovalent bağlanma özel bir konudur. Diğer kimyasal bağların aksine, kovalent bağlarda iki atom arasında çoklu bağlar yapma kabiliyeti vardır. Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkı olan iki atom bir araya geldiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Paylaşım elektronlarının sayısı her atomdan birden fazla olduğunda, çoklu bağ oluşur. Bağlanma sırasını hesaplayarak, bir molekül içindeki iki atom arasındaki kovalent bağların sayısı belirlenebilir.

Tek Bond Nedir?

İki elektron iki elektron arasında benzer veya düşük elektronegatiflik farkı ile paylaşıldığında tekli bağ oluşur. İki atom aynı tipte veya farklı tipte olabilir. Örneğin, aynı atomlar Cl ₂ , H ₂ veya P ₄ gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde, her atom bir diğeriyle kovalent bağ. Metan molekülü (CH ₄ ), iki element türü arasında (karbon ve hidrojen atomları) tekli kovalent bağlara sahiptir. Ayrıca, metan, elektronegatiflik farkı çok düşük atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül için bir örnektir. Tekli kovalent bağlar da sigma bağları olarak adlandırılır. Yalnızca bir sigma bağıyla bağlanan gruplar, birbirlerine göre bu bağ etrafında dönme kabiliyetine sahiptir. Bu dönüş, bir molekülün farklı konformasyonel yapılara sahip olmasına izin verir. Tekli bağ, bir molekülün sp ³ melezleşmiş atomlarıyla oluşturulur. İki eş değerli sp ³ hibridize moleküllerin lineer olarak çakıştığı zaman, tek bir bağ oluşturulur.

Çift Bond Nedir?

İki atom, valans yörüngelerini doldurmak için iki elektron çifti paylaştığında oluşur. Çiftli bağlar tekli bağlardan daha kısadır ancak onlardan daha güçlüdür. Sp ² hibridizasyon atomların çift bağ oluşturmasına izin verir. Bu iki bağlardan biri, iki sp2 hibridize orbitalinin lineer çakışmasıyla yapılan bir sigma bağı. Pi bağ olarak bilinen diğer bağ, iki p orbitalinin yanal örtüşmesinden oluşur. Çift bağa sahip bir molekül için yaygın olan örnek etilendir.Etilende çift bağ iki karbon atomu arasındadır. Benzer atomlar haricinde, karbonil karbon (C = O), iminler (C = N), azo bileşikleri (N = N) vb. Örneklerinde olduğu gibi, farklı atomlar arasında çift bağ oluşur.

Tekli bağ ile Çiftli bağ arasındaki fark nedir? • Tekli bağ oluşumunda iki atom arasında yalnızca bir elektron çifti paylaşılırken çift bağ oluşturulurken iki elektron çifti paylaşılır. • Tekli bağlama örtüşen iki sp3 melezleştirilmiş yörünge sonucudur. Çifte bağlar, iki sp2 hibridize orbitalinin doğrusal örtüşmesinden ve p orbitalinin yanal örtüşmesinden kaynaklanır. • Tekli bağ bir sigma bağ içerirken, çift bağ bir sigma bağ ve bir pi bağ içerir. • Tekli bağ uzunluğu çift bağdan daha fazladır. • Çift bağ ayrılma enerjisi, tekli bağ çözülme enerjisinden nispeten daha yüksektir.