Efüzyon ve Difüzyon Arasındaki Fark Farklar
Elementlerin Periyodik Cetveli'ne bakarsanız, çevreyi oluşturan birçok maddeyi görebilirsiniz. Her şeyin moleküler olarak bilinen küçük tanımlanabilir birimin oluştuğunu bilmek çok şaşırtıcı. Bu moleküller kimyasal bağlarla tutulan atomlardan oluşur. Bu bağlar, atomlar arasında elektron değişimi veya paylaşımı (atom altı parçacıkları negatif veya pozitif olarak yükler) ile sonuçlanır.
Gazlar söz konusu olduğunda molekülleri kesin bir şekilde hareket eder. 1800'lü yıllarda, Kinetik Moleküler Teori iki bilim adamı tarafından formüle edildi: James Maxwell ve Ludwig Boltzman. Gazların nasıl davrandıklarını açıkladılar ve teoriyi anlatan dört varsayımla ortaya çıktılar. Aşağıdakiler:
- Gaz molekülleri sürekli hareket halindedir ve gaz molekülleri ile konteynır duvarları arasındaki çarpışma baskıyı oluşturur.
- Gaz parçacıkları birbirleriyle etkileşime girmiyor. Ne iğrenç, ne çekici bir güç yok.
- Kelvin sıcaklığı ortalama kinetik enerjiyle doğru orantılıdır.
- Gaz parçacıkları, işgal ettiği hacme kıyasla çok küçük olduğundan, parçacıkların hacim bulunmadığı düşünülmektedir.
Buna ek olarak, İskoç bir kimyager olan Thomas Graham, gazların nasıl hareket ettiğini resmetti. Böylece Graham Yasası, efüzyon ve difüzyon olgusunu yönetir. Bununla birlikte, bu terimlerin sadece kimya ile sınırlı olmadığını, aynı zamanda fizik ve biyoloji gibi pek çok bilim dalında yaygın olarak kullanılanları da not edin. Kimya söz konusu olduğunda, Effusion and Diffusion, gazların ve sıvıların hareket ettiği, çoğu insanın benzer sondaj isimleriyle karıştırıldığı fenomenlerin bir kısmıdır. Bununla birlikte, bunlar tamamen birbirinden farklıdır.
Efüzyon, gaz moleküllerinin bir iğne deliğinden vakum içine hareket etmesi veya kaçması olarak tanımlanır.
Yukarıda tartışılan teoriyi temel alarak, daha ağır gazlara kıyasla daha hafif bir gaz yayar; çünkü moleküller, delikle çarpışır ve birim zamanda kaçan parçacıkların kaçması sağlanır.
Bu, Graham Yasası ile nicel hale getirilir - moleküler hareket, molar kütlesinin kareköküyle ters orantılıdır.
Efüzyonun mükemmel bir örneği, şişirilmiş balonlarla ortaya çıkan olgudur. Hiç bir balonun belirli bir süre boyunca nasıl sönük olduğunu fark ettiniz mi? Çünkü balonun içindeki hava bir iğne deliği veya küçük bir delikten çevreye kaçıyor.
Difüzyon Latince "diffundere" sözcüğünden gelir ve "dağılım" anlamına gelir. Kimyada, Difüzyon gazların kademeli olarak karıştırılması olarak tanımlanır. Bir gazın termal rastgele hareketle moleküllerin birbirine çarpıştıklarına ve moleküler enerjiyi birbirleriyle değiştirmelerine neden olan bir gazın diğerinden geçişi.
Moleküllerin daha yüksek bir konsantrasyon alanından daha düşük bir konsantrasyona hareket etmesine neden olan kademeli bir süreçtir. Bu sürekli olarak oluşur ve moleküller eşit olarak yayılırsa durur.
Dağılımı anlamanın en kolay yolu, bir şişe parfüm açıldığında yaşanır. Parfüm dolaşarak etrafındaki havaya yayılır. Havayla karışan kademeli parfüm, açılan parfüm şişesinin yakınındaki bir kişinin kokladığında gözlemlenir ve sonuçta en uzaktaki kişi onu daha sonra kokar. Aynı şey belli bir bireyin osurukları, zararlı kokusu havaya karıştığında olur ve er ya da geç insanlar kokar. Bu nedenle, halka açık yerlerde osurmaktan kaçının.
Nihai Düşünce!
Difüzyon ve Efüzyon günlük yaşamlarımızda hayati bir rol oynamaktadır. Aslında difüzyon, vücut içerisinde oluşan ortak bir süreçtir. Sistemlerimiz içinde besin maddeleri, enerji ve oksijen alışverişleri arasında gerçekleşen süreçtir. Elemanın nasıl hareket ettiğini bilmek ve efüzyon ile difüzyon arasındaki tam farkı bilmek oldukça bilgilendirici.
