Elektrot ve Elektrolit Arasındaki Fark

Elektrot vs Elektrolit

Elektrolit ve elektrot, elektrokimya alanlarında tartışılan iki önemli kavramdır. Elektrolit temelde iyonların bir çözeltisidir. Bir elektrot, bir iletken ile bir iletken olmayan arasında bir elektrik bağlantısı oluşturmak için kullanılan bir aygıttır. Bu iki kavramın her ikisi de elektroliz, metal kaplama, fizikokimya, termodinamik ve diğer çeşitli alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu yazıda elektrot ve elektrolitin ne oldukları, tanımları, elektrot ve elektrolit benzeri özellikleri ve nihayet elektrot ile elektrolit arasındaki farklar tartışacağız.

Elektrolit

Elektrolit birçok kimyasal sistemde hayati önem taşıyan bir konsepttir. Elektrolit, serbest pozitif ve negatif iyonlara sahip bir çözeltidir. Önce bir iyonun ne olduğunu göreceğiz. Bir molekül atomlardan oluşur. Her atom eşit sayıda elektron ve protona sahiptir. Bir elektron bir atomdan çıkarıldığında, atomun net yükü pozitif olur. Bu bir katyon olarak bilinir. Bir elektron bir atoma eklendiğinde, atomun net yükü negatifleşir; Böylece bir anyon yaratır. Normal koşullar altında, her çözeltide eşit miktarda katyon ve anyon bulunur. Elektriği iletmek için serbest elektronlar veya serbest iyonlar gereklidir. Bir elektrolit daima elektrik iletir. İki elektrolit türü vardır. Sodyum Klorür veya Potasyum Klorür gibi iyonik çözeltilere kuvvetli elektrolit denir. Bunun nedeni, bu bağların sulu çözeltilerde tamamen ayrılmış olmasıdır. Asetik asit ve Amonyum Hidroksit gibi bileşikler zayıf elektrolitler olarak bilinir. Bunun nedeni, sadece bazı moleküllerin iyonlara karışmasıdır. Saf su çok zayıf bir elektrolittir ve hemen hemen hiç akım yürütmez. Elektrolitlerin çoğu çözelti formundadır, ancak katı ve erimiş elektrolitler de mevcuttur.

Elektrot

Elektrot terimi, bir metalik parçayı bir elektrik devresinin metalik olmayan bir parçasına birleştirmek için kullanılan temas mekanizmasını belirtir. Elektrotlarda kullanılan malzemeler çok önemlidir. Elektrotlar, Galvani hücresi olarak da bilinen elektrokimyasal hücrede önemli bir rol oynamaktadır. Bir elektrokimyasal hücre, bir elektrolitten ve iki elektrottan farklı malzemeden yapılır. Periyodik tablodaki metaller, etkinlik serisi olarak adlandırılan bir listede sıralanır. Yüksek aktiviteye sahip metaller serinin üst ucundadır ve düşük aktiviteye sahip metaller serinin düşük ucuna yerleştirilir. Bu seri elektrokimyasal hücreyi temel alır.

Elektrot ve Elektrolit arasındaki fark nedir? • Elektrolit temelde akım için bir araçtır.Elektrod, devrenin iletken kısmı ile devrenin metalik olmayan kısmı arasındaki bağlantıdır. • Bir elektrokimyasal hücreden üretilen voltaj, kullanılan iki metal ve elektrolit iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. İki metal aktivite serisinden uzaklaşırsa, bu elektrotları olan bir elektrokimyasal hücre yüksek voltaj oluşturacaktır. • Elektrolitler için gerilim sadece çözeltinin iyon konsantrasyonuna bağlıdır.