Emisyon ve Absorpsiyon Spektrumu Arasındaki Farklar

Emisyon ve Emilim Spektrumu | Emilim Spektrumu ve Emisyon Spektrumu

Işık ve diğer elektromanyetik radyasyonlar çok yararlıdır ve analitik kimyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Işınım ve maddenin etkileşimi, spektroskopi denilen bilim konusudur. Moleküller veya atomlar enerjiyi emebilir veya enerjiyi serbest bırakabilir. Bu enerjiler spektroskopide incelenir. IR, UV, görünür, X-ışını, mikrodalga, radyo frekansı, vb. Gibi farklı elektromanyetik ışınım türlerini ölçmek için farklı spektrofotometreler vardır.

Emisyon Spektrumu

Bir numune verildiğinde, radyasyon ile olan etkileşimine bağlı olarak numune hakkında bilgi edinebiliriz. İlk önce numune, ısı, elektrik enerjisi, ışık, parçacıklar veya kimyasal reaksiyon şeklinde enerji uygulayarak uyarılır. Enerjiyi uygulamadan önce, numunedeki moleküller daha düşük bir enerji durumunda, buna zemin durumu denir. Harici enerji uyguladıktan sonra, moleküllerin bir kısmı, uyarılmış hal denilen daha yüksek enerjili bir duruma geçecektir. Bu heyecanlı devlet türleri kararsızdır; Bu nedenle, enerji yaymaya çalışıp zemine geri dönmeye çalışıyor. Bu yayılan radyasyon frekans veya dalga boyunun bir fonksiyonu olarak çizilir ve daha sonra bir emisyon spektrumu olarak adlandırılır. Her eleman zemin durumu ile uyarılmış hal arasındaki enerji boşluğuna bağlı olarak spesifik radyasyon yayar. Bu nedenle, bu kimyasal türlerin tanımlanması için kullanılabilir.

Emilim Spektrumu

Emilim spektrumu absorbansın dalga boyuna göre dağılımıdır. Dalga boyu absorbansı dışındaki frekans veya dalga sayılarına göre de çizilebilir. Emilim spektrumu atomik absorpsiyon spektrumu ve moleküler absorpsiyon spektrumu olarak iki tip olabilir. Polikromatik UV ışınları veya görünür ışın demeti, gaz fazındaki atomlardan geçtiğinde, frekansların sadece bir kısmı atomlar tarafından emilir. Emilen frekans, farklı atomlar için farklılık gösterir. İletilen radyasyon kaydedildiğinde, spektrum bir dizi çok dar emme hattından oluşur. Atomlarda bu absorpsiyon spektrumu elektronik geçişlerin bir sonucu olarak görülür. Elektronik geçişler haricindeki moleküllerde titreşim ve dönme geçişleri de mümkündür. Emilim tayfı oldukça karmaşıktır ve molekül UV, IR ve görünür radyasyon türlerini absorbe eder.

Emilim spektrumu Vs emisyon spektrumu arasındaki fark nedir?

• Bir atom veya molekül heyecanlandığında, elektromanyetik radyasyonda belirli bir enerjiyi emer; bu nedenle, kaydedilen absorpsiyon spektrumunda bu dalga boyu mevcut olmayacaktır.

• Tür heyecanlı durumdan zemin durumuna geldiğinde emilen radyasyon yayılır ve kaydedilir.Bu spektruma emisyon spektrumu denir.

• Basit bir ifadeyle absorpsiyon spektrumu, materyal tarafından emilen dalga boylarını kaydederken, emisyon spektrumu, daha önce enerji tarafından uyarılan materyallerin yaydığı dalga boylarını kaydeder.

• Sürekli görünür spektrum ile karşılaştırıldığında emisyon ve absorpsiyon spektrumu, sadece belirli dalga boylarını ihtiva ettiği için çizgi spektrumudur.

• Bir emisyon spektrumunda, karanlık bir zeminde sadece birkaç renk bandı olacaktır. Fakat absorpsiyon spektrumunda, sürekli spektrumda karanlık bantlar çok az olacaktır. Emilim spektrumundaki karanlık bantlar ve aynı elementin yayılan spektrumundaki renkli bantlar benzerdir.