İYonik ve kovalent bağ arasındaki fark İyonik-Kovalent bağ arasındaki fark

İyonik-Kovalent bağ

Kimyada, iki veya daha fazla atom birbirine bağlanma olarak bilinen bir kimyasal işlemle bağlandığında bir molekül ve bileşik oluşur. Kovalent ve iyonik olmak üzere iki tür kimyasal bağlanma vardır. Kimyasal bağlanmanın iyonik formunda, birbirine bağlanan atomlar, karşı yüklü iyonları çekerek bunu yapar ve süreçte değiştirilen elektronların sayısı değişebilir. Ancak kimyasal bağlardaki atomlar elektronları paylaşır.

İyonik bağlamada, elektronlar tamamen bağlanma atomlarından birine diğerine transfer edilir. Karşı yüklü iyonları birbirine çeken elektrostatik kuvvetlerdir. Örneğin, sodyum ve klor arasındaki iyonik bir bağda, sodyum, negatif yüklü klor iyonuna pozitif yüklü tek elektronunu kaybeder. İyonik bağda, elektronunu kaybeden atom küçülür ve elektron kazanılan atom boyutu büyür. Bu, iyonların eşit paylaşıldığı kovalent bağda o kadar değildir. Kovalent bağlanma, atomlar oluştuğunda gerçekleşir çünkü bileşik içindeki atomlar, iyonları kazanmak ve kaybetmek için benzer bir kabiliyete sahiptir. Bu nedenle, iyonik bağlar metaller ve ametaller arasında oluşabilirken, iki ametal arasında kovalent bağlar oluşur.

İyonik bağlar ayrıca suda ve diğer polar çözücüler içinde çözülebilir. Ayrıca, iyonik bileşikler, elektriğin çok iyi iletkenidir. İyonik bağlar aynı zamanda yüksek erime sıcaklığına sahip kristalimsi katıların oluşumuna yol açar. İyonik bileşikler daima katı maddelerdir.

Bu arada, iyonik bağlanmanın aksine, kovalent bağlanma gerçek formunda moleküllerin var olmasını gerektirir ve bu nedenle kovalent moleküller birbirine çekilmemekle birlikte, oda sıcaklığında sıvı veya gaz içinde serbestçe bulunurlar. Kovalent bağlanma aynı zamanda iyonik yapışmanın tersine çoklu yapışmaya da yol açabilir. Bunun nedeni, bazı atomların çoklu elektron çiftlerini paylaşma yeteneğine sahip olması, böylece aynı anda birden fazla kovalent bağ oluşturmasıdır.

3'ten büyük ->