İYonizasyon Enerjisi ile Elektron Affinity Arasındaki Fark
İyonlaşma Elektronu vs Elektron Afinitesi
Atomlar mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Onlar o kadar küçücük ki çıplak gözle bile gözlemleyemiyoruz. Atom, protonları ve nötronları olan bir çekirdekten oluşur. Nötronlar ve pozitronlar dışında çekirdekte başka küçük atom atomları da vardır. Buna ek olarak, yörüngede çekirdeğin etrafında dönen elektronlar da vardır. Protonların varlığı nedeniyle, atom çekirdeği pozitif yüklüdür. Dış küredeki elektronlar negatif yüklüdür. Dolayısıyla, atomun pozitif ve negatif yükleri arasındaki çekici kuvvetler yapısı devam ettirir.
İyonizasyon Enerjisi
İyonlaşma enerjisi, bir elektronu çıkarmak için nötr bir atoma verilmesi gereken enerjidir. Elektronun uzaklaştırılması, elektron ile çekirdek arasında hiçbir çekim kuvveti bulunmaması için onu türden sonsuz mesafede çıkarmak demektir. İyonizasyon enerjileri, çıkartılan elektron sayısına bağlı olarak, ilk iyonizasyon enerjisi, ikinci iyonizasyon enerjisi ve benzeri olarak adlandırılır. Bu, +1, +2, +3 yüklemeli katyonlara neden olur vb. Küçük atomlarda, atom yarıçapı küçüktür. Bu nedenle, elektron ve nötron arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, daha büyük atom yarıçaplı atomlara kıyasla çok daha yüksektir. Bu, küçük bir atomun iyonizasyon enerjisini arttırır. Elektron çekirdeğe daha yakın olduğunda, iyonlaşma enerjisi artar. Dolayısıyla, (n + 1) iyonizasyon enerjisi her zaman n 999 inci iyonizasyon enerjisinden daha yüksektir. Buna ek olarak, farklı atomların iki 1. iyonizasyon enerjisini karşılaştırırken, bunlar da değişir. Örneğin, sodyumun ilk iyonizasyon enerjisi (496 kJ / mol), klorun ilk iyonizasyon enerjisinden (1256 kJ / mol) çok daha düşüktür. Bir elektron çıkararak, sodyum, asal gaz yapılandırmasını kazanabilir; Bu nedenle, elektron kolayca çıkarılır. Ayrıca, atomik uzaklık, iyonizasyon enerjisini düşüren klordan daha azdır. Böylece, iyonizasyon enerjisi periyodik tablonun bir sütununda bir satır ve alttan üste doğru soldan sağa doğru artar (bu, periyodik tablodaki atomik boyut artışının tersidir). Elektronları çıkartırken, atomların kararlı elektron konfigürasyonlarına sahip olduğu bazı durumlar vardır. Bu noktada, iyonizasyon enerjileri daha yüksek bir değere sıçrama eğilimindedir.
Elektron affinitesi negatif bir iyon üretirken bir nötr atoma bir elektron eklerken çıkan enerji miktarıdır. Bu değişime periyodik masadaki sadece bazı atomlar geçiyor. Asal gazlar ve bazı toprak alkali metaller elektron eklemeyi tercih etmez, bu nedenle onlar için tanımlanan elektron afinite enerjileri yoktur.Fakat blok elemanları elektronları istikrarlı elektron konfigürasyonunu elde etmek için almak ister. Periyodik tabloda elektron benzerliklerine ilişkin bazı modeller vardır. Artan atom yarıçapı ile elektron afinitesi azaltılır. Satır boyunca periyodik tabloda (soldan sağa), atom yarıçapı azalır, bu nedenle elektron yakınlığı artar. Örneğin, klor kükürt veya fosfora göre daha yüksek elektron olumsuzluğuna sahiptir.
